10．下列化學用語的書寫，正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的結構示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．CO2的電子式：

分析 A．甲烷分子中，碳原子的相對體積大于H原子，且為正四面體結構；
B．硫原子的核電荷數(shù)=核外電子總數(shù)=16，最外層為6個電子；
C．溴化鈉為離子化合物，陰陽離子需要標出所帶電荷；
D．二氧化碳分子中含有兩個碳氧雙鍵．

解答 解：A．甲烷為正四面體結構，碳原子半徑大于氫原子，甲烷的比例模型為，故A正確；
B．硫原子的質子數(shù)是16，最外層電子數(shù)為6，正確的原子結構示意圖為：，故B錯誤；
C．溴化鈉為離子化合物，由鈉離子和溴離子構成，電子式為，故C錯誤；
D．CO2是共價化合物，其結構式為O=C=O，碳原子和氧原子之間有2對電子，其電子式為，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了常見化學用語的表示方法，題目難度中等，涉及電子式、原子結構示意圖、比例模型等知識，明確常見化學用語的書寫原則為解答關鍵，試題培養(yǎng)了學生的規(guī)范答題能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數(shù)不可以表示弱電解質的相對強弱
C．電離常數(shù)越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大
D．H2CO3的第一步電離的電離常數(shù)表達式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．用質量分數(shù)為36.5%的鹽酸（密度為1.16g•cm-3）配制1mol•L-1的稀鹽酸．現(xiàn)實驗室僅需要這種鹽酸220mL，試回答下列問題：
（1）配制稀鹽酸時，使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還有量筒、膠頭滴管、250ml容量瓶．
（2）計算已知鹽酸的物質的量濃度為11.6mol/L．
（3）經(jīng)計算需要21.6mL濃鹽酸，在量取時宜選用下列量筒中的C．
A．5mL        B．10mL  C．25mL     D．50mL
（4）在量取濃鹽酸后，進行了下列操作：
①等稀釋的鹽酸的溫度與室溫一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中．
②往容量瓶中小心加蒸餾水至液面離容量瓶刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管加蒸餾水，
使溶液的液面與瓶頸的刻度標線相切．
③在盛鹽酸的燒杯中注入蒸餾水，并用玻璃棒攪動，使其混合均勻．
④用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2至3次，并將洗滌液全部注入容量瓶．
上述操作中，正確的順序是③①④②（填序號）．
（5）在上述配制過程中，用剛剛洗滌潔凈的量筒來量取濃鹽酸，其配制的稀鹽酸濃度是偏低　  　（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．若未用蒸餾水洗滌燒杯內壁或未將洗滌液注入容量瓶，則配制的稀鹽酸濃度是偏低 （填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．與下列實驗事實所對應的相應結論正確的是
實驗事實結論
①HCl的水溶液中存在H+和Cl-HCl是離子化合物
②NO2通入水中，發(fā)生反應，產(chǎn)物中有HNO3NO2是酸性氧化物
③向FeCl3溶液中加入銅片，溶液逐漸變?yōu)樗{色氧化性：Fe3+＞Cu2+
④等物質的量的Na和Al都完全反應，Al失電子多金屬性：Al＞Na
⑤某無色溶液中加入氫氧化鈉濃溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍該溶液中一定有NH4+
（　�。�
A．①②B．①②④C．③⑤D．③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

5．下列檢驗試樣中某離子的操作及結論不合理的是（　�。�
A．先加HCl無明顯現(xiàn)象，再加BaCl2有白色沉淀，一定有SO42-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無味氣體，則溶液中一定有CO32-
C．加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍，一定有NH4+
D．做焰色反應，末觀察到焰色為紫色，則待測液中一定不含有鉀元素

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．已知X、Y、Z、W、K五種元素均位于周期表的前四周期，且原子序數(shù)依次增大．元素X是周期表中原子半徑最小的元素；Y的基態(tài)原子中電子占據(jù)了三種能量不同的原子軌道，且這三種軌道中的電子數(shù)相同；W位于第2周期，其原子的核外成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的3倍；K位于ds區(qū)且原子的最外層電子數(shù)與X的相同．
請回答下列問題：（答題時，X、Y、Z、W、K用所對應的元素符號表示）
（1）Y、Z、W元素的第一電離能由大到小的順序是N＞O＞C．
（2）K的外圍電子排布式是3d104s1．
（3）Y、Z元素的某種氫化物的分子中均含有18個電子，則該Y、Z的氫化物的沸點相差較大的主要原因是N2H4分子之間存在氫鍵，C2H6分子之間無氫鍵．
（4）若X、Y、W形成的某化合物（相對分子質量為46）呈酸性，則1mol該分子中含有4mol  σ鍵．
（5）Z、K兩元素形成的某化合物的晶胞結構如圖所示，則該化合物的化學式是Cu3N，Z原子的配位數(shù)是6．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．建設資源節(jié)約型、環(huán)境友好型社會是政府的工作目標，以下措施中不能體現(xiàn)這一思想的是（　　）
A．在電解鋁工業(yè)中添加冰晶石
B．開發(fā)太陽能、風能、氫能等清潔能源
C．收集廢棄的秸桿等生產(chǎn)沼氣
D．為防止電池中的重金屬污染土壤，將廢舊電池深埋地下

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．研究和深度開發(fā)CO、CO2的應用對構建生態(tài)文明社會具有重要的意義．
（1）CO 可用于煉鐵
已知：Fe2O3（s）+3C（g）=2Fe（s）+3CO（g），△H1=+489.0KJ•mol-1，
C（s）+CO2（g）=2CO（g），△H2=+172.5KJ•mol-1．
則CO 還原Fe2O3（s）的熱化學方程式為Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）△H=-28.5kJ•mol-1．
（2）尾氣中的CO 主要來自于汽油不完全燃燒．有人設想按下列反應除去CO：
2CO（g）=2C（s）+O2（g）△H=+221KJ•mol-1，簡述該設想能否實現(xiàn)的依據(jù)：該反應是焓增、熵減的反應，任何溫度下均不能自發(fā)進行．
（3）CO2和H2 充入一定體積的密閉容器中，在兩種溫度下發(fā)生反應：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）測得CH3OH 的物質的量隨時間的變化如圖1 所示．
①曲線I、Ⅱ對應的平衡常數(shù)大小關系為KⅠ＞ KⅡ（填“＞”或“=”或“＜”）．
②一定溫度下，此反應在恒壓容器中進行，能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是bd．
a．容器中壓強不變     b．H2 的體積分數(shù)不變   c．c（H2）=3c（CH3OH） 
d．容器中密度不變     e．2 個C=O 斷裂的同時有6 個H-H 斷裂
（4）利用光能和光催化劑，可將CO2 和H2O（g）轉化為CH4 和O2．紫外光照射時，在不同催化劑（I、II、III）作用下，CH4 產(chǎn)量隨光照時間的變化如圖2．在0～15 小時內，CH4 的平均生成速率I、II 和III 從小到大的順序為II＞III＞I（填序號）．
（5）以TiO2/Cu2Al2O4 為催化劑，可以將CO2 和CH4 直接轉化成乙酸．在不同溫度下催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關系如圖3：
①當溫度在300℃～400℃ 范圍時，溫度是乙酸生成速率的主要影響因素．
②Cu2Al2O4難溶于水，可溶于濃硝酸并放出紅棕色氣體，寫出反應的離子方程Cu2Al2O4+12H++2NO3-=2Cu2++2Al5++2NO2↑+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列物質轉化在給定條件下不能實現(xiàn)的是（　�。�
A．Fe2O3$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl3（aq）$\stackrel{△}{→}$Fe（OH）3（膠體）
B．Al2O3$→_{△}^{NaOH（aq）}$NaAlO2（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl3
C．FeS2$\frac{\underline{\;燃燒\;}}{\;}$SO3$\frac{\underline{\;H_{2}O\;}}{\;}$H2SO3
D．飽和NaCl（aq）$\frac{\underline{\;NH_{3}CO_{3}\;}}{\;}$NaHCO3$\stackrel{△}{→}$Na2CO3

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