20．下列說法正確的是（　�。�
A．電離平衡常數(shù)受溶液濃度的影響
B．電離平衡常數(shù)不可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱
C．電離常數(shù)越大的酸，其溶液的 c（H+）一定越大
D．H2CO3的第一步電離的電離常數(shù)表達(dá)式：K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$

分析 A．電離常數(shù)只有溫度有關(guān)；
B．電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)越強；
C．電離常數(shù)越大的酸，酸性越強；
D．根據(jù)H2CO3的第一步電離方程式分析．

解答 解：A．電離常數(shù)只有溫度有關(guān)，不隨濃度的改變而改變，故A錯誤；
B．電離平衡常數(shù)越大，弱電解質(zhì)的電離程度越大，弱電解質(zhì)越強，所以電離平衡常數(shù)可以表示弱電解質(zhì)的相對強弱，故B錯誤；
C．電離常數(shù)越大的酸，酸性越強，溶液中氫離子濃度大小還與酸的濃度有關(guān)，所以電離常數(shù)大的酸，其溶液的 c（H+）不一定大，故C錯誤；
D．H2CO3的第一步電離方程式為H2CO3?HCO3-+H+，則電離常數(shù)表達(dá)式K=$\frac{c（{H}^{+}）•c（HC{O}_{3}^{-}）}{c（{H}_{2}C{O}_{3}）}$，故D正確．
故選D．

點評 本題考查了弱電解質(zhì)的電離、電離平衡常數(shù)等，題目難度不大，注意把握影響電離常數(shù)的因素以及電離常數(shù)的含義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．2005年2月，我國政府就含有添加“蘇丹紅一號“色素的食品可能誘發(fā)癌癥發(fā)出警告，并全面清剿蘇丹紅．“蘇丹紅一號“結(jié)構(gòu)簡式如圖．有關(guān)“蘇丹紅一號“的下列敘述中不正確的是  （　　）
A．分子式為C16H12N2O
B．能與濃溴水發(fā)生取代反應(yīng)
C．能與氯化鐵溶液作用使溶液呈紫色
D．因蘇丹紅一號中含有酚羥基，故可被空氣氧化產(chǎn)生醛基

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．將80g CuSO4固體溶于水配成100mL溶液，溶液的密度為1.60g/mL．
（1）該溶液中CuSO4的物質(zhì)的量濃度為5mol/L．
（2）該溶液中CuSO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%．
（3）從該溶液中取出20mL，加水稀釋至100mL，所得CuSO4溶液的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．磷的單質(zhì)和化合物有著重要的應(yīng)用．磷酸鐵（FePO4•2H2O，難溶于水的米白色固體）可用于藥物、食品添加劑和鋰離子電池的正極材料，下列實驗可制備磷酸鐵．

（1）稱取一定量已除去油污的廢鐵屑，加入稍過量的稀硫酸，加熱、攪拌，反應(yīng)一段時間后過濾，反應(yīng)加熱的目的是加快Fe和稀硫酸的反應(yīng)速率．
（2）為了使濾液中的Fe2+完全被H2O2氧化，下列實驗條件控制正確的是AB（填序號）．
A．加入適當(dāng)過量的H2O2溶液         B．緩慢滴加H2O2溶液并攪拌
C．加熱，使反應(yīng)在較高溫度下進(jìn)行    D．用氨水調(diào)節(jié)pH=7
（3）將一定量的Na2HPO4溶液（溶液顯堿性）加入含有Fe3+的溶液中，攪拌、過濾、洗滌、干燥得到FePO4•2H2O．若反應(yīng)得到的FePO4•2H2O固體呈棕黃色，則磷酸鐵中混有的雜質(zhì)可能為Fe（OH）3（寫化學(xué)式）．
（4）化學(xué)反應(yīng)的能量變化（△H）與反應(yīng)物和生成物的鍵能有關(guān)．鍵能可簡單的理解為斷開1 mol 化學(xué)鍵時所吸收的能量．下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
化學(xué)鍵P-PP-OO=OP=O
鍵能/kJ•mol-1197360499X
已知白磷固體（P4 結(jié)構(gòu)如圖1所示）的燃燒熱為．2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的固體產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖2所示，則白磷燃燒的熱化學(xué)方程式為P4（s）+5O2（g）=P4O10（s）△H=-2378.0kJ/mol；上表中X=434．
（5）NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖3所示．為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在4～5.5（介于此區(qū)間內(nèi)的任意值或區(qū)間均可）；pH=8時，溶液中主要含磷物種濃度大小關(guān)系為c（HPO42-）＞c（H2PO4-）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），?其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表：
t℃70080083010001200
K0.60.91.01.72.6
回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（CO）•c（{H}_{2}O）}{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}$．
（2）該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)（選填吸熱、放熱）．
（3）能判斷該反應(yīng)是否達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強不變        b．混合氣體中 c（CO）不變
c．v正（H2）=v逆（H2O）       d．c（CO2）=c（CO）
（4）830℃，某時刻各物質(zhì)濃度符合下式：2[c（CO2）•c（H2）]=3[c（CO）•c（H2O）]，試判斷此時v正大于v逆．（大于，小于或者等于）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．1000mL某待測液中除含有0.2mol•L-1的Na+外，還可能含有下列離子中的一種或多種：
陽離子K+、NH4+、Fe3+、Ba2+
陰離子Cl-、Br-、CO32-、HCO3-、SO32-、SO42-
現(xiàn)進(jìn)行如下實驗操作（所加試劑均過量）：

（1）寫出生成白色沉淀B的離子方程式：HCO3-+Ba2++OH-=BaCO3↓+H2O．
（2）待測液中肯定不存在的陽離子是Fe3+、Ba2+．
（3）若無色氣體D是混合氣體：
①待測液中一定含有的陰離子是CO32-、HCO3-、SO32-．
②沉淀A中能還原稀硝酸的成分是BaSO3（寫化學(xué)式）．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列敘述不正確的是（　�。�
A．天然蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸
B．油脂水解得到的醇是丙三醇
C．淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)和油脂都屬于高分子化合物
D．淀粉、纖維素水解的產(chǎn)物都是葡萄糖

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．營養(yǎng)平衡、合理用藥是保證人體健康和生活質(zhì)量的重要途徑．
①在氫、鈉、鐵這三種元素中，屬于人體生命活動必需微量元素的是Fe（填元素符號）
②下列物質(zhì)中，具有抗菌消炎療效的是c（填字母）；
a．氨基酸         b．阿斯匹林       c．青霉素
③如圖為某品牌雞精標(biāo)簽的一部分，其中能水解生成氨基酸的配料是雞肉粉，屬于著色劑的是姜黃，屬于防腐劑的是苯甲酸鈉．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語的書寫，正確的是（　　）
A．CH4分子的比例模型：B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：
C．溴化鈉的電子式：D．CO2的電子式：

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案