【題目】A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。

(1)寫出四種元素的元素符號。

A:________,B:________,C:________,D:________。

(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。

C:___________________________,D:_____________________________。

(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________

(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式。單質(zhì):________,氫化物:_________。

【答案】 H N Mg P N2+3MgMg3N2

【解析】試題分析:有A、B、CD四種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,則A為氫元素;B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1,B原子核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,原子序數(shù)大于氮元素,處于第三周期,核外電子排布為1s22s22p63s2,則CMg元素,D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿,原子序數(shù)大于Mg,則核外電子排布為1s22s22p63s23p3,則DP元素,據(jù)此解答.

解:有AB、C、D四種短周期的主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅占據(jù)一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,則A為氫元素;B元素原子的核外p軌道電子數(shù)比s軌道電子數(shù)少1B原子核外電子排布為1s22s22p3,為N元素;C為金屬元素且原子核外p軌道電子數(shù)和s軌道電子數(shù)相等,原子序數(shù)等于氮元素,處于第三周期,核外電子排布為1s22s22p63s2,則CMg元素,D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿,原子序數(shù)大于Mg,則核外電子排布為1s22s22p63s23p3,則DP元素,

1)由上述分析可知,AH;BN;CMg;DP

故答案為:H;NMg;P

2CMg元素,基態(tài)原子的電子排布圖為:,

DP元素,基態(tài)原子的電子排布圖為:

故答案為:;;

3)鎂在氮氣中燃燒生成二氮化三鎂,反應(yīng)方程式為:3Mg+N2Mg3N2,

故答案為:3Mg+N2Mg3N2;

4B元素單質(zhì)為N2、氫化物為NH3,N2的電子式為:,NH3的電子式為:,

故答案為:;

練習(xí)冊系列答案
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【題目】NiSO46H2O是一種綠色易溶于水的晶體,廣泛用于化學(xué)鍍鎳、生產(chǎn)電池等,可由電鍍廢渣(除含鎳外,還含有Cu、Fe、Cr等雜質(zhì)為原料獲得。工藝流程如下圖:

已知:25℃時,幾種金屬氫氧化物的溶度積常數(shù)和完全沉淀的pH范圍如下表所示。

Fe(OH2

Fe(OH3

Cr(OH3

Ni(OH2

Ksp

8.0×10—16

4.0×10—38

6.0×10—31

6.5×10—18

完全沉淀pH

9.6

3.2

5.6

8.4

注:NiCO3是一種不溶于水易溶于強酸的沉淀。

請回答下列問題:

(1下列措施可行,且能提高廢渣浸出率的有 。

A.升高反應(yīng)溫度 B.增大壓強 C.在反應(yīng)過程中不斷攪拌

(2在濾液中加入6%的H2O2,其作用是 (用離子方程式表示;

加入NaOH調(diào)節(jié)pH的范圍是 ,為了除去溶液中的 離子。

(3濾液的主要成分是 。

(4檢驗Ni2+已完全沉淀的實驗方法是

(5操作Ⅰ的實驗步驟依次為:

;

;

蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶,過濾得NiSO46H2O晶體;

用少量乙醇洗滌NiSO46H2O晶體并晾干

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【題目】下列分析正確的是

A. 異丁烷的二氯代物有4種

B. 區(qū)別蛋白質(zhì)和淀粉可用濃硝酸做顏色反應(yīng)

C. 石蠟油分解產(chǎn)物均能使酸性KMnO4溶液褪色

D. 甲苯的硝化反應(yīng)方程式為:

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【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:

1乙烯的結(jié)構(gòu)式為:___________________

2寫出化合物官能團的化學(xué)式及名稱:B中含官能團的化學(xué)式____________________;官能團名稱_____________________;

3寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式___________,____________反應(yīng)類型;__________________________反應(yīng)類型__________________

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【題目】下列過程中△H>0的是

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C. 鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng) D. 氧化鈣溶于水

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【題目】等電子原理:原子數(shù)相同、最外層電子總數(shù)相同的分子互稱為等電子體。等電子體的結(jié)構(gòu)、物理性質(zhì)均相似。

(1)根據(jù)以上原理,僅由第二周期元素組成的共價化合物分子中,互為等電子體的是____________________;________________

(2)此后,等電子原理又有發(fā)展。例如:由短周期元素組成的粒子,只要其原子總數(shù)相同,各原子最外層電子數(shù)之和相同,也可互稱為等電子體,它們也具有相似的結(jié)構(gòu)特征。在短周期元素組成的物質(zhì)中,與NO互為等電子體的分子有:_________(寫出一種即可)。

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【題目】下列裝置或操作能達到實驗?zāi)康牡氖?/span>

① ② ③ ④

A. 裝置可用于證明SO2NaOH溶液發(fā)生了反應(yīng)

B. 若裝置XCCl4,可用于吸收氨氣或氯化氫

C. 裝置可用于實驗室從食鹽水中提取氯化鈉

D. 裝置可用于證明溴乙烷與NaOH乙醇溶液共熱生成乙烯

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【題目】2014年多位演藝明星因涉毒鋃鐺入獄,演出一部陣容豪華的“監(jiān)獄風(fēng)云”。吸毒禍害之大勝于洪水猛獸。下列物質(zhì)中不屬于毒品的是(  )

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1A元素的最高價氧化物的電子式_____________。

2B元素在周期表中的位置_____________。   

3B單質(zhì)與C單質(zhì)在點燃時反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ______________ 。

4D元素的低價氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。

5CD能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過程的______________

6元素D與元素E相比,能證明這兩種元素非金屬性誰更強的事實是___________(填選項序號)。

a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同

bE的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定

c.一定條件下DE的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)

dD的最高價含氧酸酸性弱于E的最高價含氧酸

eD的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)

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