【題目】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大。①A元素最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍。、B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同。③在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移。④C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì)。⑤D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。請(qǐng)寫出:
(1)A元素的最高價(jià)氧化物的電子式_____________。
(2)B元素在周期表中的位置_____________。
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物中所含化學(xué)鍵類型有 ______________ 。
(4)D元素的低價(jià)氧化物與E的單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________。
(5)C與D能形成2:1的化合物,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程的______________。
(6)元素D與元素E相比,能證明這兩種元素非金屬性誰(shuí)更強(qiáng)的事實(shí)是___________(填選項(xiàng)序號(hào))。
a.常溫下D的單質(zhì)和E的單質(zhì)狀態(tài)不同
b.E的氫化物比D的氫化物穩(wěn)定
c.一定條件下D和E的單質(zhì)都能與鈉反應(yīng)
d.D的最高價(jià)含氧酸酸性弱于E的最高價(jià)含氧酸
e.D的單質(zhì)能與E的氫化物反應(yīng)生成E單質(zhì)
【答案】 第二周期第ⅥA族 離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵) SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl b、d
【解析】有A、B、C、D、E五種短周期主族元素,原子序數(shù)由A到E逐漸增大,A的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍,則A原子有2個(gè)電子層,最外層電子數(shù)為4,A為碳元素;B的陰離子和C的陽(yáng)離子與氖原子的電子層結(jié)構(gòu)相同,則C處于第三周期、B處于第二周期,在通常狀況下,B的單質(zhì)是氣體,0.1molB的氣體與足量的氫氣完全反應(yīng)共有0.4mol電子轉(zhuǎn)移,B元素表現(xiàn)-2價(jià),則B為O元素;C的單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)與B的單質(zhì)充分反應(yīng),生成淡黃色的固體,此淡黃色固體能與AB2反應(yīng)可生成B的單質(zhì),則C為Na;D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)含氧酸間能發(fā)生氧化還原反應(yīng),E的原子序數(shù)最大,則D為S元素,E為Cl。
(1)A為碳元素,最高價(jià)氧化物為CO2,電子式為,故答案為:;
(2)B為氧元素,在周期表中的位置:第二周期VIA族,故答案為:第二周期VIA族;
(3)B單質(zhì)與C單質(zhì)在點(diǎn)燃時(shí)反應(yīng)的生成物為Na2O2,含有離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵),故答案為:離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或共價(jià)鍵);
(4)D元素的低價(jià)氧化物為二氧化硫,與氯氣的水溶液反應(yīng)的方程式為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl,故答案為:SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl;
(5)C與D能形成2:1的化合物為Na2S,用電子式表示該化合物的形成過(guò)程:,故答案為:;
(6)同周期自左而右元素非金屬性增強(qiáng),故非金屬性Cl>S。a.單質(zhì)狀態(tài)屬于物理性質(zhì),不能比較元素非金屬性,故a錯(cuò)誤;b.氫化物穩(wěn)定性與元素非金屬性一致,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定,說(shuō)明氯的非金屬性更強(qiáng),故b正確;c.與變價(jià)金屬反應(yīng)可以根據(jù)產(chǎn)物中金屬化合價(jià)判斷非金屬元素的非金屬性強(qiáng)弱,Na不是變價(jià)金屬,不能判斷硫與氯的非金屬性強(qiáng)弱,故c錯(cuò)誤;d.最高價(jià)含氧酸的酸性與中心元素的非金屬性一致,故d正確;e.硫不能與HCl反應(yīng)生成氯氣,故e錯(cuò)誤;故答案為:bd。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有A、B、C、D四種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大,其中A元素原子核外電子僅有一種原子軌道,也是宇宙中最豐富的元素,B元素原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1,C為金屬元素且原子核外p電子數(shù)和s電子數(shù)相等,D元素的原子核外所有p軌道全滿或半滿。
(1)寫出四種元素的元素符號(hào)。
A:________,B:________,C:________,D:________。
(2)寫出C、D兩種元素基態(tài)原子核外電子排布的電子排布圖。
C:___________________________,D:_____________________________。
(3)寫出B、C兩種元素單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________。
(4)寫出B元素單質(zhì)和氫化物的電子式。單質(zhì):________,氫化物:_________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】CO是重要的燃料和工業(yè)原料。目前,對(duì)CO的綜合利用是科學(xué)家研究的熱點(diǎn);卮鹣铝袉(wèn)題:
Ⅰ.工業(yè)制備CO的方法之一是甲烷氧化法。
已知:①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g) △H=-802 kJ/mol
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H=-484 kJ/mol
③2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H=-330 kJ/mol
(1)反應(yīng)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g),△H=_________kJ/mol。
Ⅱ.CO也是制備AlCl3的副產(chǎn)品
制備AlCl3的原理為:2Al2O3(s)+6Cl2(g) 4AlCl3(g)+3O2(g) △H1
(2)已知該反應(yīng)在較低溫度下不能自發(fā)進(jìn)行,則△H1_____0(填“>”“<”或“=”)
(3)制備AlCl3的實(shí)際生產(chǎn)過(guò)程中,常加入足量的碳粉,同時(shí)生成CO(g)。T1℃時(shí),向恒容的密閉容器中加入5molAl2O3(s)、14molC(s)和6.4molCl2(g)發(fā)生反應(yīng)。Cl2(g)的濃度變化如圖(a)所示;圖b為20min后改變?nèi)萜髦袟l件,平衡體系的反應(yīng)速率()隨時(shí)間(t)的變化關(guān)系,且四個(gè)階段都各改變一種不同條件(該條件下制得的AlCl3為固態(tài))。
①容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
②0~15min內(nèi),用CO表示的該反應(yīng)平均速率=__________mol/(Lmin)
③T1℃時(shí),該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=______________(不需帶單位)。
④40min時(shí)的平衡常數(shù)[K(40)]與15min時(shí)的平衡常數(shù)[K(15)]的大小關(guān)系:K(40)____K(15)(填“>”“<”或“=”)
⑤45min時(shí),改變的條件為___________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】非典型肺炎是由病毒感染引起的。不少群眾購(gòu)買醋精用于室內(nèi)消毒滅菌,這是因?yàn)榇拙?/span>( )
A. 沸點(diǎn)低 B. 能使蛋白質(zhì)變性
C. 有酸性 D. 具有醫(yī)療保健作用
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】摩爾是( )
A.物質(zhì)的質(zhì)量單位B.物質(zhì)的量C.6.02×1023個(gè)微粒D.物質(zhì)的量的單位
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列情況下,氣體分子數(shù)相同的是( )
A.相同體積的CO和CO2
B.相同物質(zhì)的量的H2O(g)和Cl2
C.在0℃時(shí),1體積的O2和1體積的HCl
D.通常狀況下71克Cl2和22.4LHCl氣體
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列電離方程式中,不正確的是( )
A.HCl=H++Cl-B.Na2SO4=Na++ SO42
C.NaHCO3=Na++ HCO3-D.NaHSO4=Na++ SO42+H+
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)除去自來(lái)水中的Cl - 等雜質(zhì)選擇裝置 _____(填代表裝置圖的字母,下同)。
(2)從碘水中分離出I2 ,選擇裝置 _____,該分離方法的名稱為 __________。
(3)裝置A中②的名稱是 _______,①進(jìn)出水的方向是 ________________。使用A裝置時(shí)常常要在②中加入沸石或者碎瓷片,目的是 _____________________。
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話:027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com