我國已研制出一種稀土制冷材料,其主要成分是LaCaMnO。

(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為 。

(2)S與O為同主族元素,其中電負性較大的是 ;H2S分子中S原子雜化軌道類型為 ;試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性: 。

(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2,NH2—NH2能否作配體? (填“能”或“否”)。

②CaO晶體與NaCl晶體一樣,為面心立方最密堆積,則一個CaO晶胞中含有Ca2+數(shù)為 ;欲比較CaO與NaCl的晶格能大小,需考慮的數(shù)據(jù)是 。

 

(1)3d54s2

(2)O sp3 H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3

(3)①能、4 Ca2+、O2-與Na+、Cl-的離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)

【解析】(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族,其基態(tài)價層電子排布式為3d54s2。(2)O的電負性較大;H2S中心原子S上有兩對孤電子對,H2S分子中S原子雜化軌道類型為sp3雜化;H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2SO2,H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3,故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤電子對可以作為配體和其他離子形成配合物。②由NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個CaO晶胞中含有4個Ca2+;晶格能的大小與離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。

 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)蓋斯定律及其應(yīng)用(解析版) 題型:填空題

(1)在焙燒爐中發(fā)生反應(yīng):

①Fe2O3(s)+3C(s) ===2Fe(s)+3CO(g) ΔH=-492.7 kJ·mol-1

②3CO(g)+Fe2O3(s) ===2Fe(s)+3CO2(g) ΔH=+25.2 kJ·mol-1

則2Fe2O3(s)+3C(s) ===4Fe(s)+3CO2(g) ΔH= kJ·mol-1。

(2)天然氣(以甲烷計)在工業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛。甲烷蒸汽轉(zhuǎn)化法制H2的主要轉(zhuǎn)化反應(yīng)如下:

CH4(g)+H2O(g) ===CO(g)+3H2(g) ΔH=+206.2 kJ·mol-1

CH4(g)+2H2O(g) ===CO2(g)+4H2(g) ΔH=+165.0 kJ·mol-1

上述反應(yīng)所得原料氣中的CO能使氨合成催化劑中毒,必須除去。工業(yè)上常采用催化劑存在下CO與水蒸氣反應(yīng)生成易除去的CO2,同時又可制得等體積的氫氣的方法。此反應(yīng)稱為一氧化碳變換反應(yīng),該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)電解三池的應(yīng)用(解析版) 題型:選擇題

下列敘述中不正確的是

A.電解池的陽極上發(fā)生氧化反應(yīng),陰極上發(fā)生還原反應(yīng)

B.原電池的正極上發(fā)生氧化反應(yīng),負極上發(fā)生還原反應(yīng)

C.電鍍時,電鍍池里的陽極材料發(fā)生氧化反應(yīng)

D.用原電池作電源進行電解時,電子從原電池負極流向電解池陰極

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)甲烷、乙烯及其同系物、苯及其同系物(解析版) 題型:選擇題

符合下列條件的烴的一氯代物共有(不考慮立體異構(gòu))

①分子中碳元素與氫元素的質(zhì)量之比為21:2;②含一個苯環(huán);③相對分子質(zhì)量小于150。

A.2種        B.3種C.4種    D.5種

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷(解析版) 題型:填空題

X、Y、Z、R、W均為周期表中前四周期的元素,其原子序數(shù)依次增大;X2-和Y+有相同的核外電子排布;Z的氣態(tài)氫化物的沸點比其上一周期同族元素氣態(tài)氫化物的沸點低;R的基態(tài)原子在前四周期元素的基態(tài)原子中單電子數(shù)最多;W為金屬元素,X與W形成的某種化合物與Z的氫化物的濃溶液加熱時反應(yīng)可用于實驗室制取Z的氣體單質(zhì);卮鹣铝袉栴}(相關(guān)回答均用元素符號表示):

(1)R的基態(tài)原子的核外電子排布式是 。

(2)Z的氫化物的沸點比其上一周期同族元素氫化物的沸點低的原因是 。

(3)X與Z中電負性較大的是 。Z的某種含氧酸鹽常用于實驗室制取X形成的單質(zhì),此酸根離子的空間構(gòu)型為 ,此離子中所含化學(xué)鍵的類型是 ,X—Z—X的鍵角 109°28′(填“>”、“<”或“=”,已知:孤電子對之間的斥力>孤電子對與成鍵電子對之間的斥力>成鍵電子對之間的斥力)。

(4)X與Y形成的化合物Y2X的晶胞如圖。其中X離子的配位數(shù)為 ,與一個X離子距離最近的所有的Y離子為頂點的幾何體為 。該化合物與MgO相比,熔點較高的是 。

(5)已知該化合物的晶胞邊長為a pm,則該化合物的密度為 g·cm-3(只要求列出算式,不必計算出數(shù)值,阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值為NA)。

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及阿伏伽德羅常數(shù)(解析版) 題型:選擇題

設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.在標(biāo)況下,11.2 L NO與11.2 L O2混合后所含分子數(shù)為0.75NA

B.常溫常壓下,16 g O3所含的電子數(shù)為8NA

C.0.1 mol Na2O2晶體中含有0.4NA個離子

D.鋁跟氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol氫氣時,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的量及相關(guān)計算(解析版) 題型:選擇題

某同學(xué)用NaHCO3和KHCO3組成的固體混合物進行實驗,測得實驗數(shù)據(jù)(鹽酸的物質(zhì)的量濃度相等)如表所示:下列說法不正確的是

鹽酸/mL

50

50

50

固體混合物質(zhì)量/g

9.2

15.7

27.6

標(biāo)準(zhǔn)狀況下CO2體積/L

2.24

3.36

3.36

 

A.鹽酸的物質(zhì)的量濃度為3.0 mol/L

B.根據(jù)表中數(shù)據(jù)能計算出混合物中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

C.加入9.2 g固體混合物時鹽酸過量

D.15.7 g固體混合物恰好與鹽酸完全反應(yīng)

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)物質(zhì)的檢驗(解析版) 題型:選擇題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié) 論

A

將少量Fe(NO3)2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液

溶液變成紅色

Fe(NO3)2試樣已變質(zhì)

B

將少量某無色氣體通入澄清石灰水

出現(xiàn)白色沉淀

該氣體一定是CO2

C

分別測定常溫下0.1 mol·L-1 Na2SiO3溶液和Na2CO3溶液的pH

pH:Na2SiO3> Na2CO3

非金屬性:Si>C

D

向濃度均為0.1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中,滴加少量AgNO3溶液

出現(xiàn)黃色沉淀

Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

 

 

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科目:高中化學(xué) 來源:2014高考名師推薦化學(xué)溶度積、沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化(解析版) 題型:選擇題

下列說法正確的是

A.反應(yīng)2Mg+CO22MgO+C ΔH<0從熵變角度看,可以自發(fā)進行

B.在密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng):2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g) ΔH=-113.0 kJ/mol,達到平衡后,保持溫度不變,縮小容器體積,重新達到平衡后,ΔH變小

C.已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=2.0×10-12,將等體積的濃度為1.0×10-4mol/L的AgNO3溶液滴入到濃度均為1.0×10-4mol/L的KCl和K2CrO4的混合溶液中產(chǎn)生兩種不同沉淀,且Ag2CrO4沉淀先產(chǎn)生

D.根據(jù)HClO的Ka=3.0×10-8,H2CO3的Ka1=4.3×10-7,Ka2=5.6×10-11,可推測相同狀況下,等濃度的NaClO與Na2CO3溶液中,pH前者小于后者

 

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