Question

我國已研制出一種稀土制冷材料，其主要成分是LaCaMnO。

(1)錳原子的基態(tài)價層電子排布式為 。

(2)S與O為同主族元素，其中電負性較大的是 ；H2S分子中S原子雜化軌道類型為 ；試從結(jié)構(gòu)角度解釋H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性： 。

(3)Ca在空氣中點燃生成CaO和少量Ca2N2。

①Ca2N2和水反應(yīng)可以生成NH2—NH2，NH2—NH2能否作配體？ (填“能”或“否”)。

②CaO晶體與NaCl晶體一樣，為面心立方最密堆積，則一個CaO晶胞中含有Ca2＋數(shù)為 ；欲比較CaO與NaCl的晶格能大小，需考慮的數(shù)據(jù)是 。

 

Answer 1

(1)3d54s2

(2)O　sp3　H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3

(3)①能�、�4　Ca2＋、O2－與Na＋、Cl－的離子半徑與離子所帶的電荷數(shù)

【解析】(1)Mn位于周期表第四周期第ⅦB族，其基態(tài)價層電子排布式為3d54s2。(2)O的電負性較大；H2S中心原子S上有兩對孤電子對，H2S分子中S原子雜化軌道類型為sp3雜化；H2SO3和H2SO4可表示成(HO)2SO和(HO)2SO2，H2SO4的非羥基氧原子數(shù)目大于H2SO3，故H2SO4的酸性大于H2SO3的酸性。(3)①由于H2N—NH2中的氮原子上有孤電子對可以作為配體和其他離子形成配合物。②由NaCl的晶胞結(jié)構(gòu)可知一個CaO晶胞中含有4個Ca2＋；晶格能的大小與離子半徑和離子所帶的電荷數(shù)有關(guān)。