Question

下列有關(guān)摩爾質(zhì)量的描述或應(yīng)用中，不正確的是（　�。�

• A、1 mol NH

  + 4

  的質(zhì)量為18 g
• B、SO₂的摩爾質(zhì)量為64 g?mol^-1
• C、鋁原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量
• D、一個水分子的質(zhì)量約等于

  18

  6.02×1023

   g

Answer 1

考點：摩爾質(zhì)量

專題：化學(xué)用語專題

分析：A．質(zhì)量的單位是g，根據(jù)m=nM計算；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；
C．摩爾質(zhì)量以g/mol，為單位，數(shù)值上等于相對原子質(zhì)量；
D．依據(jù)1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，依據(jù)摩爾質(zhì)量計算一個水分子的質(zhì)量．

解答： 解：A．質(zhì)量的單位是g，1 molNH₄⁺的質(zhì)量=18g/mol×1mol=18g，故A正確；
B．摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，SO₂的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故B正確；
C．鋁原子摩爾質(zhì)量是以g/mol為單位，數(shù)值上等于鋁原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；
D．1mol微粒是阿伏伽德羅常數(shù)個微粒，水分子的摩爾質(zhì)量為18g/mol，所以一個水分子質(zhì)量=

18

6.02×1023

g，故D正確
故選C．

點評：本題考查了物質(zhì)的量的計算應(yīng)用，主要是摩爾質(zhì)量、質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)的計算應(yīng)用，題目較簡單．