Question

現有三個體積相等的密閉容器，都進行下列反應：
CO2+H2H2O(氣)+CO
反應所處的溫度相同，但起始濃度不同，其中甲n(CO2)=n(H2)=a摩，乙：n(CO2)=a摩，n(H2)=2a摩，丙：n(CO2)=n(H2)=n(H2O氣)=a摩，達到平衡時，CO的物質的量由大到小的順序是   

A．甲＞乙＞丙

B．甲＞丙＞乙

C．乙＞丙＞甲

D．乙＞甲＞丙

Answer 1

D

首先假設甲在達到平衡時，平衡混合物中含CO的物質的量為x摩，所以有：
甲：n(CO2)=n(H2)=a摩時，平衡時n(CO)=x摩
乙：可把n(CO2)=a摩、n(H2)=2a摩看做以n(CO2)=a摩，n(H2)=a摩開始，當達到平衡時，n(CO)=x摩，這時再向平衡體系中加入a摩H2，使n(H2)增大，平衡向正反應方向移動，結果n(CO)＞x摩。
丙：可把n(CO2)=n(H2)=n(H2O氣)=a摩看做以n(CO2)=n(H2)=a摩開始，當達到平衡時，n(CO)=x摩，然后向平衡體系中加入a摩H2O(氣)，這樣，反應物濃度沒變，而生成物濃度增大，平衡向逆反應方向移動，結果n(CO)＜x摩。
所以，乙(＞x摩)＞甲(=x摩)＞丙(＜x摩)。