1．下列溶液中的c （Cl-）與50mL 1mol•L-1氯化鋁溶液中的c （Cl-）相等的是（　�。�
A．150mL 1mol•L-1氯化鈉溶液B．159mL 3mol•L-1氯化鉀溶液
C．75mL 1mol•L-1氯化鎂溶液D．75mL 2mol•L-1氯化鈣溶液

分析 根據(jù)化學(xué)式可知1mol•L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度為3mol/L，結(jié)合各選項(xiàng)中化學(xué)式判斷溶液中氯離子濃度，注意離子的濃度與溶液的體積無關(guān)，與溶質(zhì)的化學(xué)式構(gòu)成有關(guān)．

解答 解：50mL 1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度為3mol/L，
A．150ml1mol/L的NaCl溶液中Cl-濃度為1mol/L，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故A錯(cuò)誤；
B．159mL 3mol/L氯化鉀溶液中，Cl-濃度為：3mol•L-1×1=3mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度相等，故B正確；
C．75mL 1mol•L-1氯化鎂溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×2=2mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故C錯(cuò)誤；
D．75mL 1mol•L-1氯化鈣溶液中，Cl-濃度為1mol•L-1×2=2mol•L-1，與50mL1mol/L的AlCl3溶液中的Cl-濃度不相等，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量濃度的計(jì)算方法為解答關(guān)鍵，注意溶液中溶質(zhì)離子的濃度與溶液體積無關(guān)，只取決于物質(zhì)電離出的離子的數(shù)目多少與溶質(zhì)的濃度．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列離子組一定能大量共存的是（　　）
A．常溫下$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、CO32-
B．滴加甲基橙試劑顯紅色的溶液中：Na+、Fe2+、Cl-、NO3-
C．常溫下由水電離出來的c（H+）=1×10-13mol•L-1的溶液中：K+、CO32-、Cl-、NO3-
D．常溫下，$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1 mol•L-1的溶液：Na+、K+、CO32-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上常利用含硫廢水生產(chǎn)海波Na2S2O3•5H2O，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置（略去部分夾持儀器）模擬生產(chǎn)過程．

燒瓶C中發(fā)生反應(yīng)如下：
①Na2S+H2O+SO2═Na2SO3+H2S
②2H2S+SO2═3S+2H2O
③S+Na2SO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2S2O3
（1）儀器組裝完成后，關(guān)閉兩端活塞，向裝置B中的長頸漏斗內(nèi)注入液體至形成一段液柱，若液柱液面不下降，則整個(gè)裝置氣密性良好．
（2）為提高產(chǎn)品純度，應(yīng)使燒瓶C中Na2SO3和Na2S恰好完全反應(yīng)，則燒瓶C中Na2SO3和Na2S物質(zhì)的量之比為1﹕2．
（3）裝置B的作用之一是觀察SO2的生成速率，其中的液體最好選擇c．
a．飽和NaOH溶液                b．飽和Na2SO3溶液
c．飽和NaHSO3溶液              d． 高錳酸鉀溶液
（4）反應(yīng)終止后，燒瓶C中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮即可析出Na2S2O3•5H2O，其中可能含有Na2SO3、Na2SO4等雜質(zhì)．已知Na2S2O3•5H2O遇酸易分解：S2O${\;}_{3}^{2-}$+2H+═S↓+SO2↑+H2O．利用所給試劑（稀鹽酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、AgNO3溶液）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，檢測產(chǎn)品中是否存在Na2SO4．簡要說明實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論：取樣，溶于水配成溶液，加入足量稀鹽酸至無氣泡產(chǎn)生，在上層清液中滴入BaCl2溶液，若有沉淀生成，則存在Na2SO4．
（5）為了測定某海波樣品的成分，稱取三份質(zhì)量不同的該樣品，分別加入相同濃度的硫酸溶   液25mL，充分反應(yīng)后濾出硫，微熱濾液使生成的SO2全部逸出．
測得有關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下（標(biāo)準(zhǔn)狀況）：
第一份第二份第三份
樣品的質(zhì)量/g12.6018.9028.00
二氧化硫的體積/L1.121.682.24
所用硫酸溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4mol/L．（寫出計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．已知甲苯的一氯代物有4種，則甲苯與H2（過量）加成后，生成環(huán)烷烴．這種環(huán)烷烴的一氯取代物有（　�。�
A．3種B．4種C．5種D．6種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．載人空間站的生態(tài)系統(tǒng)中，要求分離人呼出的二氧化碳，同時(shí)需要提供氧氣．某電化學(xué)裝置利用太陽能轉(zhuǎn)化的電能可以實(shí)現(xiàn)上述要求，同時(shí)還有燃料一氧化碳生成，該電化學(xué)裝置中得電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是2CO2+4e-+2H2O═2CO+4OH-．下列判斷錯(cuò)誤的是（　�。�
A．上述電化學(xué)裝置相當(dāng)于電解池
B．上述裝置進(jìn)行的總反應(yīng)為2CO2═2CO+O2
C．反應(yīng)結(jié)束后該電化學(xué)裝置中的電解質(zhì)溶液堿性增強(qiáng)
D．失電子的電極發(fā)生的反應(yīng)是4OH--4e-═2H2O+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．選擇下列實(shí)驗(yàn)方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號(hào)填在橫線上．
A．萃取分液  B．升華  C．結(jié)晶    D．過濾   E．蒸餾  F．分液
（1）分離飽和食鹽水與沙子的混合物D
（2）從硝酸鉀和氯化鈉的混合液中獲得硝酸鉀C
（3）從碘水中提取碘單質(zhì)A
（4）分離氯化鈉固體和碘單質(zhì)的混合物B
（5）分離水和汽油的混合物F
（6）分離CCl4（沸點(diǎn)為76.75℃）和甲苯（沸點(diǎn)為110.6℃）的混合物E．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．下列物質(zhì)中：①H2O2②KCl③NaOH④Na2O2⑤O2⑥NH4Cl
（1）寫出④的電子式．
（2）只含有非極性鍵的是⑤ （填序號(hào)，下同）．
（3）含有極性鍵的離子化合物是③⑥．
（4）存在氫鍵的是①．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．若將反應(yīng)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑設(shè)計(jì)成原電池（如圖），則下列說法不正確的是（　　）
A．該裝置實(shí)現(xiàn)了化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能B．b 極表面發(fā)生了還原反應(yīng)
C．c 溶液可以是ZnSO4 溶液D．鹽橋中的Cl-移向右邊燒杯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列說法不正確的是（　�。�
A．發(fā)展核電、煤中加入生石灰、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效減少環(huán)境污染
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C．氫鍵、分子間作用力、離子鍵和共價(jià)鍵均為微粒間的相互作用力
D．農(nóng)業(yè)廢棄物、城市工業(yè)有機(jī)廢棄物及動(dòng)物糞便中都蘊(yùn)藏著豐富的生物質(zhì)能

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