Na、Na+兩種粒子中，相同的是（　�。�
A、核內(nèi)質(zhì)子數(shù)
B、核外電子數(shù)
C、最外層電子數(shù)
D、核外電子層數(shù)
考點(diǎn)：質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系
專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題
分析：Na失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)镹a+，據(jù)此解題．
解答： 解：A．Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不變，Na和Na+具有相同質(zhì)子數(shù)，故A正確；
B．Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核外電子數(shù)發(fā)生改變，故B錯(cuò)誤；
C．Na失去一個(gè)電子變?yōu)镹a+，核外電子數(shù)發(fā)生改變，最外層電子數(shù)不同，故C錯(cuò)誤；
D．Na失去最外層的一個(gè)電子變?yōu)镹a+，Na和Na+電子層數(shù)不同，故D錯(cuò)誤．
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查原子和離子的區(qū)別，難度不大，掌握原子與離子之間的轉(zhuǎn)化、元素的概念等是正確解答本題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

疊氮化鈉（NaN3）是一種無(wú)色晶體，常見(jiàn)的兩種制備方法為：
2NaNH2+N2O═NaN3+NaOH+NH3；3NaNH2+NaNO3═NaN3+3NaOH+NH3↑．
回答下列問(wèn)題：
（1）氮所在的周期中，電負(fù)性最大的元素是
 
，第一電離能最小的元素是
 
．
（2）基態(tài)氮原子的L層電子排布圖為
 
．
（3）與N3-互為等電子體的分子為
 
（寫出一種）．依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論，NO3-的空間構(gòu)型為
 
．
（4）氨基化鈉（NaNH2）和疊氮化鈉（NaN3）的晶體類型為
 
．疊氮化鈉的水溶液呈堿性，用離子方程式表示其原因：
 
．
（5）N2O沸點(diǎn)（-88.49℃）比NH3沸點(diǎn)（-33.34℃）低，其主要原因是
 
．
（6）安全氣囊的設(shè)計(jì)原理為6NaN3+Fe2O3
 撞擊 
.
 
3Na2O+2Fe+9N2↑．
①氮分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為
 
．
②鐵晶體中存在的化學(xué)鍵類型為
 
．
③鐵晶體為體心立方堆積，其晶胞如圖所示，晶胞邊長(zhǎng)為a cm，該鐵晶體密度為
 
（用含a、NA的表達(dá)式表示，其中NA為阿伏加德羅常數(shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)電池?cái)⑹稣_的是（　�。�
A、化學(xué)電池的反應(yīng)本質(zhì)是復(fù)分解反應(yīng)
B、鉛蓄電池放電時(shí)，是電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能的過(guò)程
C、鋅錳干電池碳棒是負(fù)極，鋅片是正極
D、鋅錳干電池工作一段時(shí)間后鋅外殼逐漸變薄

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、已知Ag2CrO4的Ksp為1.12×10-12，則將等體積的1×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和1×10-3mol?L-1K2CrO4溶液混合，會(huì)有Ag2CrO4沉淀產(chǎn)生
B、Si-O鍵的鍵能大于Si-Cl鍵的鍵能，因此SiO2的熔點(diǎn)高于晶體SiCl4的熔點(diǎn)
C、常溫時(shí)，濃度均為0.01mol/L Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，等體積混合，其溶液中粒子濃度關(guān)系為3c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D、已知：2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）；△H=-566kJ?mol-1，如圖可表示由CO生成CO2的反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列化學(xué)式只表示一種分子的是（　　）
A、C2H6O
B、（C6H10O5）n
C、-CH2CH3
D、C2H4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知：Ka（HA）＞Ka（HB）．現(xiàn)有溫度、物質(zhì)的量濃度和體積均相同的NaA和NaB兩種溶液，若前者溶液中所有離子數(shù)目為n1，后者的所有離子數(shù)目為n2，下列關(guān)系式正確的是（　　）
A、n1=n2
B、n1＞n2
C、n1＜n2
D、C（A-）＜C（B-）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列溶液中，一定能夠大量共存的離子組是（　　）
A、pH=10的溶液：K+、Ba2+、Cr3+、Br-
B、c（H+）=10-12mol/L的溶液：Na+、SO42-、Fe3+、Cl-
C、酸性溶液：Mg2+、Fe3+、NO3-、Cl-
D、含Ba2+ 的溶液：K+、H+、SO42-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)沉淀溶解平衡的描述正確的是（　　）
A、Ksp（AB2）小于Ksp（CD），則AB2的溶解度小于CD的溶解度
B、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，沉淀的速率和溶解的速率相等
C、在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入蒸餾水，氯化銀的Ksp增大
D、沉淀溶解達(dá)到平衡時(shí)，如果再加入難溶性的該沉淀物，將促進(jìn)溶解

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)．三組實(shí)驗(yàn)均各取30mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體．有關(guān)數(shù)據(jù)如表：
實(shí)驗(yàn)序號(hào) 甲 乙 丙
合金質(zhì)量/mg 255 385 459
生成氣體體積/mL 280 336 336
（1）乙組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸
 
（填“過(guò)量”、“適量”、“不足量”）．
（2）要計(jì)算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（3）求合金中鎂、鋁的物質(zhì)的量之比，題中可作為計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是
 
，求得的鎂、鋁物質(zhì)的量之比是
 
．
（4）在丙組實(shí)驗(yàn)之后，向容器中加入1mol?L-1的氫氧化鈉溶液，能使合金中的鋁恰好溶解，不形成含鋁的沉淀，并使Mg2+剛好沉淀完全，再過(guò)濾出不溶固體．求所加入的氫氧化鈉溶液的體積．

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