2．向一個(gè)小燒杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體．這個(gè)過(guò)程中濃硫酸沒(méi)有表現(xiàn)出的性質(zhì)是（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強(qiáng)氧化性D．酸性

分析 濃硫酸有很強(qiáng)的吸水性，可以做干燥劑，吸水同時(shí)會(huì)放熱；
濃硫酸能按水的組成比脫去紙、棉布、木條等有機(jī)物中的氫、氧元素，也就是平時(shí)說(shuō)的“脫水”；
濃硫酸有很強(qiáng)的氧化性（比稀硫酸強(qiáng)）能和大多數(shù)金屬（如Cu）或非金屬（如C）起氧化還原反應(yīng)，濃硫酸被還原為二氧化硫．

解答 解：向一個(gè)小燒杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀(guān)察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體，其中燒杯發(fā)發(fā)熱是因?yàn)闈饬蛩峋哂形�，溶于水放出大量的熱；蔗糖變黑體現(xiàn)濃硫酸的脫水性；體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體，是因?yàn)樯傻奶急粷饬蛩嵫趸�，反�?yīng)生成二氧化碳和二氧化硫，體現(xiàn)濃硫酸強(qiáng)的氧化性；
所以整個(gè)過(guò)程體現(xiàn)濃硫酸的：吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性，未體現(xiàn)酸性；
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了濃硫酸的性質(zhì)，明確濃硫酸的性質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意濃硫酸的吸水性與脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應(yīng)用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應(yīng)的反應(yīng)速率且利于反應(yīng)正向進(jìn)行的是C．
a．隨時(shí)將CH3OH與反應(yīng)混合物分離      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．請(qǐng)回答：
①在圖中三條曲線(xiàn)，對(duì)應(yīng)的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線(xiàn)Z在對(duì)應(yīng)溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數(shù)：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應(yīng)．
①達(dá)到平衡所需時(shí)間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達(dá)到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分?jǐn)?shù)關(guān)系是I＜Ⅱ．
②平衡時(shí)，測(cè)得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個(gè)數(shù)為0.1NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，生成氫氣的體積為2.24L
D．12.4g白磷中含有磷原子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對(duì)該樣品進(jìn)行探究．
（1）取少量樣品溶解于水．溶解所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（2）如果要檢驗(yàn)該樣品是否含有硫酸鈉，檢驗(yàn)的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的鹽酸，充分反應(yīng)后（或無(wú)明顯現(xiàn)象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出現(xiàn)說(shuō)明樣品中有Na2SO4，若無(wú)沉淀，則說(shuō)明說(shuō)明樣品中沒(méi)有Na2SO4；（寫(xiě)出試劑、現(xiàn)象、結(jié)論）
（3）取適量固體樣品加入過(guò)量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗(yàn)放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設(shè)計(jì)一個(gè)組合實(shí)驗(yàn)分析該混合氣體的組成，簡(jiǎn)要寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方案、現(xiàn)象和結(jié)論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液．
將混合氣體依次通過(guò)盛有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶．（可不填滿(mǎn)空）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

14．下列實(shí)驗(yàn)可行的是（　　）
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質(zhì)
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

11．下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A．分子組成相差1個(gè)或若干個(gè)CH2原子團(tuán)的物質(zhì)互稱(chēng)為同系物
B．相對(duì)分子質(zhì)量相同的有機(jī)物是同分異構(gòu)體
C．分子式相同、結(jié)構(gòu)相同的有機(jī)物物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)一定相同
D．碳原子之間只以單鍵相結(jié)合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內(nèi)加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應(yīng)中NH3物質(zhì)的量變化情況如圖：下列說(shuō)法不合理的是（　　）
A．其它條件不變，若改用5L容器達(dá)到平衡需要的時(shí)間將大于10min
B．N2平衡轉(zhuǎn)化率為25%
C．平衡時(shí)氣體總壓強(qiáng)為開(kāi)始時(shí)的90%
D．反應(yīng)前10min反應(yīng)速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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