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2．向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實驗現象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體．這個過程中濃硫酸沒有表現出的性質是（　　）
A．吸水性B．脫水性C．強氧化性D．酸性

分析 濃硫酸有很強的吸水性，可以做干燥劑，吸水同時會放熱；
濃硫酸能按水的組成比脫去紙、棉布、木條等有機物中的氫、氧元素，也就是平時說的“脫水”；
濃硫酸有很強的氧化性（比稀硫酸強）能和大多數金屬（如Cu）或非金屬（如C）起氧化還原反應，濃硫酸被還原為二氧化硫．

解答 解：向一個小燒杯中加入20克蔗糖，加3～4滴水，再加入20ml濃硫酸，觀察到的實驗現象是：燒杯發(fā)熱、蔗糖變黑、體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體，其中燒杯發(fā)發(fā)熱是因為濃硫酸具有吸水性，溶于水放出大量的熱；蔗糖變黑體現濃硫酸的脫水性；體積膨脹，變成疏松多孔的海棉狀的炭，并放出有制激性氣味的氣體，是因為生成的碳被濃硫酸氧化，反應生成二氧化碳和二氧化硫，體現濃硫酸強的氧化性；
所以整個過程體現濃硫酸的：吸水性、脫水性、強氧化性，未體現酸性；
故選：D．

點評 本題考查了濃硫酸的性質，明確濃硫酸的性質是解題關鍵，注意濃硫酸的吸水性與脫水性的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．在溶液中加入足量Na2O2后仍能大量共存的離子組是（　�。�
A．K+、AlO2-、Cl-、SO42-B．H+、Ba2+、Cl-、NO3-
C．Ca2+、Fe2+、NO3-、HCO3-D．Na+、Cl-、CO32-、SO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列各組離子在水溶液中能大量共存，但用鹽酸酸化后，不能大量共存的是（　　）
A．Fe2+、K+、NO3-、SO42-B．Al3+、Na+、HCO3-、SO42-
C．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-D．Na+、Cu2+、S2-、CH3COO-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．甲醇是重要的燃料，有廣闊的應用前景：工業(yè)上一般以CO和為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1=-116kJ•mol-1
（1）下列措施中有利于增大該反應的反應速率且利于反應正向進行的是C．
a．隨時將CH3OH與反應混合物分離      b．降低反應溫度
c．增大體系壓強                     d．使用高效催化劑
（2）已知：CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H2=-283kJ•mol-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H3=-242kJ•mol-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO2和水蒸氣時的熱化學方程式為CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）△H=-651kJ•mol-1．
（3）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在三種不同溫度下合成甲醇，如圖是上述三種溫度下不同的H2和CO的起始組成比（起始時CO的物質的量均為2mol）與CO平衡轉化率的關系．請回答：
①在圖中三條曲線，對應的溫度由高到低的順序是Z＞Y＞X．
②利用a點對應的數據，計算出曲線Z在對應溫度下CH3OH（g）═CO（g）+2H2（g）的平衡常數：K=0.25．
（4）恒溫下，分別將1molCO和2molH2置于恒容容器I和恒壓容器Ⅱ中（兩容器起始容積相同），充分反應．
①達到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．達到平衡后，兩容器中CH3OH的體積分數關系是I＜Ⅱ．
②平衡時，測得容器I中的壓強減小了30%，則該容器中CO的轉化率為45%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．用NA表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1稀硫酸中含有硫酸根個數為0.1NA
B．標準狀況下，0.5NA氟化氫分子所占體積是11.2L
C．2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應，生成氫氣的體積為2.24L
D．12.4g白磷中含有磷原子數為0.4NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．有一白色固體粉末可能是碳酸鈉、亞硫酸鈉、硫酸鈉中的一種或二種，某興趣小組擬對該樣品進行探究．
（1）取少量樣品溶解于水．溶解所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒；
（2）如果要檢驗該樣品是否含有硫酸鈉，檢驗的方法如下：取少量（1）的溶液加足量的鹽酸，充分反應后（或無明顯現象）再加少量的BaCl2溶液，若有沉淀出現說明樣品中有Na2SO4，若無沉淀，則說明說明樣品中沒有Na2SO4；（寫出試劑、現象、結論）
（3）取適量固體樣品加入過量鹽酸中，有氣體放出．若要檢驗放出氣體的組成，從以下限定試劑中選擇合適的試劑設計一個組合實驗分析該混合氣體的組成，簡要寫出實驗方案、現象和結論．
限定試劑：品紅溶液、澄清石灰水、酸性KMnO4溶液、氫氧化鈉濃溶液、飽和NaHCO3溶液．
將混合氣體依次通過盛有品紅溶液、酸性KMnO4溶液、品紅溶液、澄清石灰水的洗氣瓶．（可不填滿空）

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

14．下列實驗可行的是（　�。�
A．加入適量銅粉除去Cu（NO3）2溶液中的AgNO3雜質
B．用NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
C．稀釋濃硫酸時，應將濃硫酸沿器壁慢慢倒入量筒中的水中
D．用乙醇從碘水中萃取碘

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．下列說法中正確的是（　　）
A．分子組成相差1個或若干個CH2原子團的物質互稱為同系物
B．相對分子質量相同的有機物是同分異構體
C．分子式相同、結構相同的有機物物理性質和化學性質一定相同
D．碳原子之間只以單鍵相結合的鏈烴為烷烴

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．恒溫條件下，往容積為2L的密閉容器內加入0.4mol的N2和1.6mol的H2，在一定條件下發(fā)生如下反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反應中NH3物質的量變化情況如圖：下列說法不合理的是（　　）
A．其它條件不變，若改用5L容器達到平衡需要的時間將大于10min
B．N2平衡轉化率為25%
C．平衡時氣體總壓強為開始時的90%
D．反應前10min反應速率v（H2）=0.01mol?L-1?min-1

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