【題目】80 ℃時(shí)，2 L 密閉容器中充入0.40 mol N2O4，發(fā)生反應(yīng)N2O42NO2 △H =＋Q kJ/mol（Q＞0），獲得如下數(shù)據(jù):下列判斷正確的是

時(shí)間/s

0

20

40

60

80

100

c(NO2)/mol·L-1

0.00

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

A. 升高溫度該反應(yīng)的平衡常數(shù)K減小

B. 20～40 s 內(nèi)，v（N2O4）＝0.002 mol/( Ls)

C. 反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為0.30 Q kJ/mol

D. 100s 時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】B

【解析】A、該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡向吸熱的方向移動(dòng)，即正反應(yīng)方向移動(dòng)，平衡常數(shù)K增大，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B、20～40s 內(nèi)，v（NO2）===0.004molL-1s-1，v（N2O4）=v（NO2）=0.002molL-1s-1，選項(xiàng)正確；C、濃度不變時(shí)，說(shuō)明反應(yīng)已達(dá)平衡，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，生成NO2的物質(zhì)的量為0.30molL-1×2L=0.60mol，由熱化學(xué)方程式可知生成2molNO2吸收熱量QkJ，所以生成0.6molNO2吸收熱量0.3QkJ，單位錯(cuò)誤，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D、100s時(shí)再通入0.40mol N2O4，平衡狀態(tài)相當(dāng)于增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，N2O4的轉(zhuǎn)化率減小，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選Ｂ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】根據(jù)反應(yīng)式：⑴2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I2 ⑵Br2 + 2Fe2+ = 2Br- + 2Fe3+可判斷離子的還原性由強(qiáng)到弱的順序是（ ）

A. Br-、Fe2+、I- B. Br-、I-、Fe2+ C. I-、Fe2+、Br- D. Fe2+、I-、Br-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.煤的干餾和石油裂解得到的產(chǎn)物相同

B.2-甲基丁烷也稱(chēng)為異丁烷

C.C3H4和C4H6兩者一定互為同系物

D.大多數(shù)有機(jī)物是非電解質(zhì)，不易導(dǎo)電、熔點(diǎn)低

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在-50℃時(shí)，液氨的電離跟水的電離相似，存在平衡：2NH3(l)NH4++NH2-，NH4+的平衡濃度為1×10-15mol·L-1，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 在液氨中加入NaNH2，可使液氨的離子積變大

B. 此溫度下液氨的離子積K為1×10-30

C. 在液氨中加入NH4Cl，液氨的離子積不變

D. 改變溫度，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某課外小組利用廢舊鋁銅合金（含有少量雜質(zhì)鐵）制備Al（OH）3，流程如下：

回答下列問(wèn)題：

（1）鋁銅合金很堅(jiān)硬，輕而抗張強(qiáng)度大，可代替昂貴的銅線(xiàn)為電線(xiàn)。但該合金暴露在空氣中易被腐蝕，原因是___________________________。

（2）廢舊鋁銅用過(guò)量的稀硫酸浸取時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

（3）能溶解濾渣A而不產(chǎn)生空氣污染的方法是___________________。

（4）在溫度為358～368K時(shí)，加入Al2O3調(diào)節(jié)pH=1.6～1.8，析出黃鐵礬[Na2Fe6（SO4）4（OH）12]。寫(xiě)出析出黃鐵礬的離子方程式

（5）加NH3·H2O后將沉淀經(jīng)過(guò)濾、_________、_________稱(chēng)量，得Al（OH）3質(zhì)量為廢舊鋁銅合金質(zhì)量的2.6 倍，則廢舊鋁銅合金含中Al的質(zhì)量分?jǐn)?shù)≤________%。

（6）Al（OH）3是塑料和有機(jī)聚合物的一種理想的阻燃劑填充料。塑料或聚合物與外部熱源接觸而燃燒時(shí)，可分為以下幾個(gè)階段：①加熱，②分解，③起火，④燃燒，⑤蔓延。Al（OH）3阻燃起作用的階段是____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】醋酸溶液中存在電離平衡CH3COOHH++CH3COO-，下列敘述不正確的是

A. 升高溫度，平衡正向移動(dòng)，醋酸的電離常數(shù)Ka值增大

B. 0.l0mol/L的CH3COOH溶液中加水稀釋?zhuān)芤褐?/span>c(OH-)增大

C. CH3COOH溶液中加少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)

D. 室溫下，欲使0.1mol/L醋酸溶液的pH，電離度a都減小，可加入少量水

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列屬于電解質(zhì)的是（ ）

A.乙酸乙酯B.氨基甲酸銨C.福爾馬林D.溴蒸汽

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硫及其化合物對(duì)人類(lèi)的生產(chǎn)和生活有著重要的作用。一種由含硫化合物參與的制氫示意圖如下：

（1）①反應(yīng)2的化學(xué)方程式為___________；該反應(yīng)能量轉(zhuǎn)化的主要方式為_________。

②反應(yīng)4的熱化學(xué)方程式為2H2SO4(l)2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g) △H＝+550kJ/mol

已知：a. H2SO4(l)SO3(g)+H2O(g) △H=X

b.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g) △H=+196kJ/mol

則X=____________。

（2）SO2是一種大氣污染物，已知： 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0。

①下列有關(guān)該反應(yīng)速率的敘述正確的是_____________（填字母）。

a．升高溫度可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

b．增大壓強(qiáng)能增大活化分子百分?jǐn)?shù)，加快反應(yīng)速率

c．使用催化劑可以使反應(yīng)物分子平均能量升高，加快反應(yīng)速率

d．在質(zhì)量一定的情況下，催化劑顆粒的表面積大小，對(duì)反應(yīng)速率有顯著影響

②該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=____________。

③下列有關(guān)圖像一定正確的是__________（填字母）。

（3）現(xiàn)有甲、乙兩個(gè)體積相等的恒容容器，甲容器中充入1molSO2和1molO2，乙容器中充入1molSO3和0.5molO2，發(fā)生反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) △H<0，甲、乙容器起始反應(yīng)溫度相同，兩容器均為絕熱容器，平衡時(shí)，甲容器中SO2的轉(zhuǎn)化率為a，乙容器中SO3的分解率為b，則：

①a+b__________1（填“<”、“>”或“=”）。

②下列敘述能說(shuō)明甲容器中反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是_______________（填字母）。

A.v正(O2)=2v逆(SO3) B.混合氣體的密度不變

C.c(SO2)=c(SO3) D.混合氣體的總物質(zhì)的量不變

E.容器內(nèi)溫度不變 F.SO2和O2的質(zhì)量比不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列各離子組可在同一溶液中大量共存，且形成無(wú)色溶液的是（　�。�

A. Fe2+、H+、NO3-、Cl- B. H+、Na+、Cl-、CO32-

C. Na+、Mg2+、OH-、SO42- D. K+、Na+、OH-、NO3-

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