向某晶體的水溶液加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化,當?shù)渭訋椎武逅,混合液出現(xiàn)紅色,那么由此得出的下列結(jié)論錯誤的是(  )

A.該晶體中一定含有SCN-

B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強

C.Fe2+與SCN-不能形成紅色的化合物

D.Fe2+被Br2氧化成Fe3+


解析:溴水能將亞鐵離子氧化為三價鐵離子,即三價鐵離子是溴水氧化亞鐵離子的產(chǎn)物,所以溴水的氧化能力比三價鐵離子強;三價鐵離子與SCN-能形成紅色的化合物,而亞鐵離子不能與SCN-形成紅色的化合物。

答案:B


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

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下列說法正確的是(  )

A.硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物

B.蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)

C.Mg、Al、Cu可以分別用置換法、直接加熱法和電解法冶煉得到

D.日常生活中無水乙醇常用于殺菌消毒

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去下列括號內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯誤的是

A.HNO3溶液(H2SO4),適量BaCl2溶液,過濾

B.CO2(SO2),酸性KMnO4溶液、濃硫酸,洗氣

C.KNO3晶體(NaCl),蒸餾水,結(jié)晶

D.C2H5OH(CH3COOH),加足量CaO,蒸餾

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某釀造廠生產(chǎn)的“老謝瓊醋”是一種優(yōu)質(zhì)瓊醋。某高二年級研究性學(xué)習(xí)小組,運用酸堿中和滴定的原理對“老謝瓊醋”進行了定量分析,以測定其中的酸(全部以醋酸CH3COOH計)的含量:用酸式滴定管取10.00 mL這種瓊醋,置于已知質(zhì)量的小燒杯中稱得其質(zhì)量為12.5 g,再用100 mL容量瓶稀釋至100 mL,滴定時每次取20.00 mL于錐形瓶中,而選用的標準溶液是0.112 5 mol/L NaOH溶液,以及合適的指示劑。讀取的數(shù)據(jù)記錄如下,其中第3次滴定的讀數(shù)請從下圖中讀取。

滴定次數(shù)

用去NaOH溶液的體積

滴定前刻度

滴定后刻度

體積(mL)

1

3.20

22.48

2

1.23

20.55

3

(1)請把有關(guān)數(shù)據(jù)填入表中所有空格里。

(2)瓊醋樣品從取出、稱量、稀釋到取液過程中,下列儀器水洗后不應(yīng)再用相應(yīng)瓊醋潤洗的儀器是________。

A.酸式滴定管  B.燒杯

C.100 mL容量瓶  D.錐形瓶

(3)滴定時在錐形瓶底墊一張白紙的作用___________________________________________。

(4)滴定操作時,左手應(yīng)____________,觀察滴定管里液面的高度時應(yīng)注意________________________________。

(5)選用的合適指示劑是________,變色情況是____________________________________。

(6)計算稀釋后容量瓶中醋酸的物質(zhì)的量濃度________________________________________________。

(7)計算“老謝瓊醋”中醋酸的質(zhì)量分數(shù)________。

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某化學(xué)小組欲探究鐵及其化合物的氧化性或還原性,請回答下列問題:

(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺的一種玻璃儀器是________。

(2)請幫他們完成以下實驗報告:

實驗?zāi)康模篲_________________________________________________。

試劑:鐵粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、鋅片、銅片。

實驗記錄(劃斜線部分不必填寫):

序號

實驗內(nèi)容

實驗現(xiàn)象

離子方程式

實驗結(jié)論

在FeCl2溶液中滴入適量氯水

溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色

Fe2+具有還原性

在FeCl2溶液中加入鋅片

Zn+Fe2+=== Zn2++Fe

在FeCl3溶液中加入足量鐵粉

Fe+2Fe3+===3Fe2+

Fe3+具有氧化性,F(xiàn)e具有還原性

溶液由棕黃色變?yōu)樗{綠色

Fe3+具有氧化性

實驗結(jié)論:

Fe只有還原性,F(xiàn)e3+只有氧化性,F(xiàn)e2+既有氧化性,又有還原性。

(3)根據(jù)以上結(jié)論判斷,下列物質(zhì)中既有氧化性,又有還原性的有________(填序號)。

A.Cl2 B.HCl C.Na+ D.F- E.SO2 F.NO2

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在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中加入0.1 mol鐵粉,充分攪拌后鐵完全反應(yīng),溶液中不存在Fe3+,同時析出0.1 mol Ag。則下列結(jié)論中不正確的是(  )

A.反應(yīng)后溶液中Cu2+與Fe2+的物質(zhì)的量之比為1∶2

B.氧化性:Ag+>Fe3+>Cu2+>Zn2+

C.含F(xiàn)e3+的溶液可腐蝕銅板

D.1 mol Fe可還原3 mol Fe3+

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鈉在自然界中最主要的存在形式是                                (    )

A.游離態(tài)                        B.氯化鈉       

C.硫酸鈉                        D.硝酸鈉

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用KMnO4氧化密度為1.19g/cm3,溶質(zhì)質(zhì)量為36.5%的 HCl.反應(yīng)方程式如下:2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl 2+ 5Cl 2  + 8H2O

(1)15.8g KMnO4能使多少克HCl發(fā)生上述反應(yīng)?有多少克HCl被氧化?

(2)若Cl 2在標準狀況下的密度為3.17g/L,則產(chǎn)生的Cl 2在標準狀況下的體積為多少?

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向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會逐漸變淺,最后變成無色。

完成下列填空:

1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):

2)整個過程中的還原劑是           。

3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強到弱的順序是                。

4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2        L(標準狀況,保留2位小數(shù))。

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