向盛有KI溶液的試管中加入少許CCl4后滴加氯水,CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水,振蕩,CCl4層會(huì)逐漸變淺,最后變成無色。
完成下列填空:
1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反應(yīng)方程式(如果系數(shù)是1,不用填寫):
2)整個(gè)過程中的還原劑是 。
3)把KI換成KBr,則CCl4層變?yōu)開_色:繼續(xù)滴加氯水,CCl4層的顏色沒有變化。Cl2、HIO3、HBrO3氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
4)加碘鹽中含碘量為20mg~50mg/kg。制取加碘鹽(含KIO3的食鹽)1000kg,若莊Kl與Cl2反應(yīng)制KIO3,至少需要消耗Cl2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況,保留2位小數(shù))。
【答案】1)I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)KI、I2;3)紅棕、HBrO3>Cl2>HIO3;4)10.58。
【解析】此題考查氧化還原反應(yīng)的配平、氧化劑和還原劑、氧化性強(qiáng)弱的判斷、化學(xué)計(jì)算知識(shí)。分析反應(yīng)從開始滴加少許氯水時(shí),其將KI中的I元素氧化成碘單質(zhì);等CCl4層變紫色后,再滴加氯水時(shí),其將碘單質(zhì)進(jìn)一步氧化成碘酸。1)根據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式的配平原則,分析反應(yīng)中的化合價(jià)變化,I元素的化合價(jià)從0→+5,升高5價(jià),Cl元素的化合價(jià)從0→-1,降低1價(jià),綜合得失電子守恒和質(zhì)量守恒,可配平出:I2+5Cl2+6H2O→2HIO3+10HCl;2)分析整個(gè)過程中化合價(jià)升高的都是I元素,還原劑為:KI和I2;3)KI換成KBr時(shí),得到的是溴單質(zhì),則其在CCl4中呈紅棕色;繼續(xù)滴加氯水時(shí),顏色不變,可知氯水不能將溴單質(zhì)氧化成HBrO3,故其氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篐BrO3>Cl2>HIO3;4)綜合寫出反應(yīng)方程式:KI+3Cl2+3H2O=KIO3+6HCl,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,按最小值計(jì)算時(shí),1000kg加碘食鹽中含碘20g,根據(jù)質(zhì)量守恒,可知:換算成碘酸鉀的質(zhì)量為:33.70g,物質(zhì)的量為:0.16mol,則需要消耗Cl2的體積為:(20g/127g.mol-1)×3×22.4L/mol=10.58L。
解法點(diǎn)撥:守恒定律是自然界最重要的基本定律,是化學(xué)科學(xué)的基礎(chǔ)。在化學(xué)反應(yīng)中,守恒包括原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒等。任何化學(xué)反應(yīng)在反應(yīng)前后應(yīng)遵守電荷或原子守恒。電荷守恒即反應(yīng)前后陰陽離子所帶電荷數(shù)必須相等;原子守恒(或稱質(zhì)量守恒),也就是反應(yīng)前后各元素原子個(gè)數(shù)相等;得失電子守恒是指在氧化還原反應(yīng)中,失電子數(shù)一定等于得電子數(shù),即得失電子數(shù)目保持守恒。比如此題中我們就牢牢抓住了守恒,簡(jiǎn)化了計(jì)算過程,順利解答。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
向某晶體的水溶液加入含F(xiàn)e2+的溶液后,無明顯變化,當(dāng)?shù)渭訋椎武逅,混合液出現(xiàn)紅色,那么由此得出的下列結(jié)論錯(cuò)誤的是( )
A.該晶體中一定含有SCN-
B.Fe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)
C.Fe2+與SCN-不能形成紅色的化合物
D.Fe2+被Br2氧化成Fe3+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
下圖所示是驗(yàn)證氯氣性質(zhì)的微型實(shí)驗(yàn),a、b、d、e是浸有相關(guān)溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后,立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。
己知:2KMnO4+16HCl=2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O
對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是
選項(xiàng) | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 解釋或結(jié)論 |
A | a處變藍(lán),b處變紅棕色 | 氧化性:Cl2>Br2>I2 |
B | c處先變紅,后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質(zhì) |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質(zhì) |
D | e處變紅色 | 還原性:Fe2+ > Cl- |
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
科研、生產(chǎn)中常涉及鈉、硫及其化合物。
(1)實(shí)驗(yàn)室可用無水乙醇處理少量殘留的金屬鈉,化學(xué)反應(yīng)方程式為 。要清洗附著在試管壁上的硫,可用的試劑是 。
(2)下圖為鈉硫高能電池的結(jié)構(gòu)示意圖,該電池的工作溫度為320℃左右,電池反應(yīng)為2Na+S=Na2,正極的電極反應(yīng)式為 。M(由Na2O和Al2O3制得)的兩個(gè)作用是 。與鉛蓄電池相比,當(dāng)消耗相同質(zhì)量的負(fù)極活性物質(zhì)時(shí),鈉硫電池的理論放電量是鉛蓄電池的 倍。
(3)Na2S溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?u> ,向該溶液中加入少量固體CuSO4,溶液PH
(填“增大”“減小”或“不變”),Na2S溶液長(zhǎng)期放置有硫析出,原因?yàn)? (用離子方程式表示)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
右圖是模擬氯堿工業(yè)生產(chǎn)中檢查氯氣是否泄漏的裝置,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是
A.燒瓶中立即出現(xiàn)白煙
B.燒瓶中立即出現(xiàn)紅棕色
C.燒瓶中發(fā)生的反應(yīng)表明常溫下氨氣有還原性
D.燒杯中的溶液是為了吸收有害氣體
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
用濃氯化銨溶液處理過的舞臺(tái)幕布不易著火。其原因是( )
①幕布的著火點(diǎn)升高 ②幕布的質(zhì)量增加 ③氯化銨分解吸收熱量,降低了溫度 ④氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣
A.①② B.③④ C.①③ D.②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
已知氨可以與灼熱的氧化銅反應(yīng)得到氮?dú)夂徒饘巽~,用示意圖中的裝置可以實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)。
回答下列問題:
(1)A中加入的物質(zhì)是_______________________,
發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________;
(2)B中加入的物質(zhì)是____________,其作用是_______________________;
(3)實(shí)驗(yàn)時(shí)在C中觀察到的現(xiàn)象是_______________________,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________;
(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)在D中觀察到的現(xiàn)象是_________________,D中收集到的物質(zhì)是____________,檢驗(yàn)該物質(zhì)的方法和現(xiàn)象是_______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
O3和H2O2都是常見的氧化劑,下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是( )
A.O3和O2互為同位素
B.O3和H2O2的分子內(nèi)都含有共價(jià)鍵
C.H2O2具有氧化性,可以用于消毒殺菌
D.高空中的O3層保護(hù)人類免受紫外線傷害
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
等物質(zhì)的量的下列化合物在相應(yīng)條件下完全分解后得到氧氣最多的是
A.KClO3(加MnO2催化劑,加熱) B.KMnO4(加熱)
C.H2O2(水溶液,加MnO2催化劑) D.HgO(加熱)
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