【題目】(1)現(xiàn)有34 g某氣體,它們的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1。則:
①該氣體的物質(zhì)的量為______mol。
②該氣體所含分子數(shù)為______NA。
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L。
④該氣體完全溶解于500 mL水后稀釋到2 L,物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1。
(2)______g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2 中的氧原子數(shù)目相同。
(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。
①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為_____。
②NA 為阿伏加德羅常數(shù),已知a g 某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____。
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為_____。
【答案】2 2 44.8 1 36 17g/mol bNA
【解析】
根據(jù) n=進(jìn)行計(jì)算,摩爾質(zhì)量與相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上相等,表示1mol物質(zhì)所具有的質(zhì)量,然后分析。
(1)現(xiàn)有34 g某氣體,它們的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1。則:
①該氣體的物質(zhì)的量為;
②該氣體所含分子數(shù)為N=nNA=2mol×NAmol-1= 2NA;
③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=nVm=2×22.4L/mol=44.8L;
④該氣體完全溶解于500 mL水后稀釋到2 L,物質(zhì)的量濃度為
(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2 中分子的數(shù)目1mol,一個(gè)二氧化碳分子中含有兩個(gè)氧原子,氧原子數(shù)目為2NA,氧原子的物質(zhì)的量為2mol,一個(gè)H2O中含有一個(gè)氧原子, 要保證氧原子的物質(zhì)的量相等,需要2mol水,;
(3)①相對(duì)分子質(zhì)量與摩爾質(zhì)量在數(shù)值上相等,NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol;
②NA 為阿伏加德羅常數(shù),已知a g 某氣體中含分子數(shù)為b,根據(jù)公式,則該氣體的摩爾質(zhì)量;
③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為1mol鐵原子具有的質(zhì)量,為bNA。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為 2Ag + Cl2 = 2AgCl。已知陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子不能通過,離子交換過程中溶液電荷守恒。下列說法正確的是
A.正極反應(yīng)式為 AgCl + e—= Ag + Cl—
B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成
C.若用 NaCl 溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之改變
D.當(dāng)外電路中轉(zhuǎn)移 0.1mol e—時(shí),陽離子交換膜左側(cè)溶液中約減少0.2mol 離子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是( )
A.6.2g白磷分子(P4)中含P-P鍵數(shù)為0.05NA
B.1mol CH3+含電子數(shù)為8NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LSO3中含原子數(shù)為4NA
D.常溫常壓下,11.2LCO2氣體通過足量Na2O2充分反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】液態(tài)化合物AB會(huì)發(fā)生微弱的自身電離,電離方程式為ABA++B-,在不同溫度下其平衡常數(shù)為K(25 ℃)=1.0×10-14,K(35 ℃)=2.1×10-14。則下列敘述正確的是 ( )。
A.c(A+)隨溫度升高而降低
B.在35 ℃時(shí),c(A+)>c(B-)
C.AB的電離程度(25 ℃)>(35 ℃)
D.AB的電離是吸熱過程
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】實(shí)驗(yàn)室欲配制0.5 mol·L-1的NaOH溶液500 mL,有以下儀器:
①燒杯②藥匙③1000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盤天平(帶砝碼)。
(1)配制時(shí),必須使用的儀器有_____(填代號(hào)),還缺少的儀器是_____,該實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒,其作用分別是_____,_____。
(2)使用容量瓶前必須進(jìn)行的一步操作是_____。
(3)配制時(shí),一般可分為以下幾個(gè)步驟:①稱量 ②計(jì)算 ③溶解 ④搖勻 ⑤轉(zhuǎn)移 ⑥洗滌⑦定容 ⑧裝瓶,其正確的操作順序是________。
(4)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液,造成濃度偏高的操作是_____
A.定容時(shí),滴加蒸餾水超過刻度線 B.定容時(shí),眼睛俯視刻度線
C.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中 D.定容時(shí),眼睛仰視刻度線
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電-Fenton法是用于水體中有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù),其反應(yīng)原理如圖所示。其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng)生成的羥基自由基(·OH) 能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法正確的是
A. 電源的X極為正極
B. 與電源Y相連電極的電極反應(yīng)式為H2O+e-=H++·OH
C. Fenton反應(yīng): H2O2+Fe2+=Fe(OH)2++·OH
D. 每消耗22.4L O2 (標(biāo)準(zhǔn)狀況),整個(gè)電解池中理論上可產(chǎn)生2mol·OH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】根據(jù)如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系以及現(xiàn)象回答下列問題。
(1)固體 X的化學(xué)式是:________________
(2)寫出反應(yīng)1 的化學(xué)方程式:____________________________
(3)寫出反應(yīng)2 的離子方程式:________________________________
(4)若15.6gX 和足量的氣體 A反應(yīng),轉(zhuǎn)移__________mol 電子。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素,A分別與B、C、D結(jié)合生成甲、乙、丙三種化合物,且甲、乙、丙三分子中含有的質(zhì)子數(shù)都為10,C、D結(jié)合生成化合物丁。有關(guān)元素的單質(zhì)和甲、乙、丙、丁四種化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示:
(1)寫出B+乙―→甲+C的化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________________。
(2)根據(jù)以上條件可以確定A、B、C、D四種元素中的三種,不能被確定的第四種元素是________(填寫序號(hào))。
①A 、B ③C 、D
(3)依據(jù)下列條件可以進(jìn)一步確定上述第四種元素:
①甲與丙以及乙與丙均能夠發(fā)生反應(yīng),②甲、丙都是無色、有刺激性氣味的物質(zhì)。
據(jù)此,請回答下列問題:
寫出上述第四種元素在周期表中的位置________________。寫出C+丙―→乙+丁的化學(xué)反應(yīng)方程式_________________________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列對(duì)圖像的敘述正確的是
甲 乙 丙 丁
A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng): 的影響
B.圖乙中,時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑
C.若圖丙表示反應(yīng):,則、
D.圖丁表示水中和的關(guān)系,ABC所在區(qū)域總有
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