【題目】下列對(duì)圖像的敘述正確的是

A.圖甲可表示壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng): 的影響

B.圖乙中,時(shí)刻改變的條件一定是加入了催化劑

C.若圖丙表示反應(yīng):,則

D.圖丁表示水中的關(guān)系,ABC所在區(qū)域總有

【答案】C

【解析】

本題考查化學(xué)平衡及沉淀溶解平衡,意在考查知識(shí)遷移能力。

A.合成氨反應(yīng)壓強(qiáng)越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快;合成氨反應(yīng)為氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),N2的轉(zhuǎn)化率增大,故A錯(cuò)誤;

B.若反應(yīng)為氣體分子數(shù)不變的反應(yīng),平衡后增大壓強(qiáng),反應(yīng)速率加快,但平衡不移動(dòng),故B錯(cuò)誤;

C.分析曲線a、b可知,曲線b先出現(xiàn)拐點(diǎn),則p2>p1T1、p2條件下平衡時(shí)C%T1、p1時(shí)的大,說明增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng),則x<2,分析曲線b、c可知,b曲線先出現(xiàn)拐點(diǎn),則T1>T2,故C正確;

D.BC線上任意點(diǎn)都有c(H+)=c(OH-),ABC區(qū)域位于直線BC的左上方的區(qū)域內(nèi)任意點(diǎn)均有c(H+)>c(OH-),故D錯(cuò)誤;

答案:C

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(1)現(xiàn)有34 g某氣體,它們的摩爾質(zhì)量為17 g·mol-1。則:

①該氣體的物質(zhì)的量為______mol。

②該氣體所含分子數(shù)為______NA

③該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為______L

④該氣體完全溶解于500 mL水后稀釋到2 L,物質(zhì)的量濃度為______mol·L-1

(2)______g H2O中的氧原子數(shù)目與標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4 L CO2 中的氧原子數(shù)目相同。

(3)摩爾質(zhì)量是指單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。

①已知NH3的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則NH3的摩爾質(zhì)量為_____。

NA 為阿伏加德羅常數(shù),已知a g 某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為_____。

③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為b g,則鐵原子摩爾質(zhì)量為_____

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對(duì)表中的①~⑩種元素,填寫下列空白:

主族

周期

IA

IIA

IIIA

IVA

VA

VIA

VIIA

0

第二周期

第三周期

第四周期

1)在這些元素中,化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是:__(填元素符號(hào)),

2)在最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中,酸性最強(qiáng)的化合物的分子__,堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是:__。

3)用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程:__

4)表示①與⑦的化合物的電子式__,該化合物是由__(極性非極性”)鍵形成的。

5)③、⑥、⑦三種元素形成的離子,離子半徑由大到小的順序是_(用化學(xué)式表示)

6)元素③的簡單氫化物的結(jié)構(gòu)式__,在常溫下和元素⑦的單質(zhì)反應(yīng)的離子方程式__。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】溶液和鹽酸等體積混合,在混合溶液中,下列關(guān)系式正確的是

A.

B.

C.

D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】20 mL某物質(zhì)的量濃度的AlCl3溶液中滴入2 mol·L1NaOH溶液時(shí),得到的Al(OH)3沉淀質(zhì)量與所滴加的NaOH溶液的體積(mL)關(guān)系如圖所示,試回答下列問題:

1)圖中A點(diǎn)表示的意義是_________________________。

2)圖中B點(diǎn)表示的意義是_________________________。

3)上述兩步反應(yīng)用總的離子方程式可表示為:____________________________。

4)若所得Al(OH)3沉淀0.39 g,則此時(shí)用去NaOH溶液的體積為______________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在催化劑作用下,氮氧化物與一氧化碳能發(fā)生反應(yīng),如:

反應(yīng)Ⅰ

1)已知: 反應(yīng)Ⅱ

反應(yīng)Ⅲ

__________(用含bc的代數(shù)式表示)。

②溫度為時(shí),CO在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅲ,的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的關(guān)系如下圖所示。請(qǐng)?jiān)谧鴺?biāo)圖中畫出溫度為時(shí),隨時(shí)間的變化曲線并進(jìn)行相應(yīng)的標(biāo)注。_______

2)在恒壓條件下,將NOCO置于密閉容器中發(fā)生反應(yīng)Ⅰ,在不同溫度、不同投料比時(shí),NO的平衡轉(zhuǎn)化率見下表:

300K

400K

500K

1

15%

24%

33%

2

10%

18%

25%

a__________(填”“0,理由是_________。試判斷反應(yīng)Ⅰ在常溫下能否自發(fā)進(jìn)行并說明理由:___。

②下列措施有利于提高CO平衡轉(zhuǎn)化率的是__________(填字母)。

A.升高溫度同時(shí)增大壓強(qiáng)

B.繼續(xù)通入CO

C.加入高效催化劑

D.及時(shí)將從反應(yīng)體系中移走

500 K時(shí),將投料比為2NOCO混合氣體共0.9 mol,充入一裝有催化劑且體積為3 L的密閉容器中,5 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡,則500 K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K__________(保留兩位小數(shù),下同);從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)CO的平均反應(yīng)速率為__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)計(jì)一個(gè)簡單的一次性完成實(shí)驗(yàn)的裝置圖,驗(yàn)證醋酸溶液、二氧化碳水溶液、苯酚溶液的酸性強(qiáng)弱順序是CH3COOH>H2CO3>C6H5OH。

(1)利用如圖所示的儀器可以組裝實(shí)驗(yàn)裝置,則儀器的連接順序是____D、E_____、___________。

(2)有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________________________。

(3)有的同學(xué)認(rèn)為此裝置不能驗(yàn)證H2CO3C6H5OH的酸性強(qiáng)弱,你認(rèn)為________(填“有”或“沒有”)道理。怎樣改進(jìn)實(shí)驗(yàn)才能驗(yàn)證H2CO3C6H5OH的酸性強(qiáng)弱?

________________________________________________________________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料,明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示(明礬石焙燒后成分不變):

完成下列填空:

(1)“浸出反應(yīng)的離子方程式為_______!浸出所用稀氨水濃度為39.20g/L,配制500mL該氨水需251.28g/L的濃氨水________mL。

(2)“過濾所需的玻璃儀器有______________。

(3)寫出溶解過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_________、________。

(4)檢驗(yàn)濾液中是否含有SO42-的實(shí)驗(yàn)方法__________。

(5)為測定鉀氨復(fù)合肥K2SO4、(NH4)2SO4SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù),設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)步驟如下:

_____________________。

溶于水,加入足量BaCl2溶液,待白色沉淀不再產(chǎn)生為止。

過濾、______、________(依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱)。

冷卻、稱量所得沉淀的質(zhì)量。

(6)若所取試樣和所得沉淀的質(zhì)量分別為mg、ng,試用含有m、n的代數(shù)式表示該鉀氮復(fù)合肥中SO42-的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】是大氣污染物,造成酸雨的主要原因,用如圖所示裝置可以既吸收工廠排放的廢氣中的,又可以生成一定量的硫酸,下列說法不正確的是(

A.a為負(fù)極,b為正極

B.從左下口流出的硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定大于50%

C.生產(chǎn)過程中氫離子由左移向右

D.負(fù)極反應(yīng)式為SO22H2O2e=SO424H

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