Question

2．常溫下，將0.01molNH₄Cl和0.002molNaOH溶于水，形成1L混合溶液：
（1）該溶液中存在三個(gè)平衡體系，用電離方程式或離子方程式表示：
①H₂O?H⁺+OH^-②NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-③NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺．
（2）溶液中含有的微粒是H₂O，NH₃•H₂O，NH₄⁺，OH^-，H⁺，Cl^-，Na⁺．
（3）在上述溶液中，電荷守恒是：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）．

Answer 1

分析 常溫下將0.01mol NH₄Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L溶液，氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，反應(yīng)的定量關(guān)系可知氯化銨過量，溶液中為NH₃•H₂O、NaCl、NH₄Cl溶質(zhì)．
（1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，溶液中存在銨根離子水解平衡，一水合氨形成的化學(xué)平衡，水的電離平衡；
（2）反應(yīng)后溶質(zhì)為一水合氨、氯化鈉和氯化銨，依據(jù)電解質(zhì)電離方式判斷離子類別；
（3）找出溶液中陽(yáng)離子，陰離子，依據(jù)溶液呈電中性，則陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)．

解答 解：（1）氯化銨和氫氧化鈉反應(yīng)生成一水合氨和氯化鈉，氯化銨過量，溶液中存在銨根離子水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，一水合氨是弱電解質(zhì)存在電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，溶液中溶劑水也是弱電解質(zhì)存在電離平衡，H₂O?OH^-+H⁺，該溶液中除H₂O的電離平衡外還存在的平衡體系是水解平衡，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺，一水合氨的電離平衡，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，
故答案為：H₂O?H⁺+OH^-，NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-，NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺；
（2）溶液中為NH₃•H₂O、NaCl、NH₄Cl溶質(zhì)和溶劑水，一水合氨部分電離生成銨根離子和氫氧根離子，氯化鈉完全電離生成鈉離子、氯離子，氯化銨完全電離生成銨根離子和氯離子，水分子部分電離生成氫離子和氫氧根離子，所以溶液中存在的微粒為NH₄⁺、OH^-、H⁺、Na⁺、Cl^-、NH₃•H₂O、H₂O，共7種微粒；
故答案為：H₂O，NH₃•H₂O，NH₄⁺，OH^-，H⁺，Cl^-，Na⁺；
（3）反應(yīng)后溶液中陽(yáng)離子為：H⁺、Na⁺、NH₄⁺，陰離子為：OH^-、Cl^-，溶液呈電中性則陽(yáng)離子帶正電荷總數(shù)等于陰離子帶負(fù)電荷總數(shù)，即：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；
故答案為：c（H⁺）+c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了電解質(zhì)的電離，鹽類水解原理，明確電解質(zhì)電離方式，熟悉溶液中存在的電荷守恒規(guī)律是解題關(guān)鍵，題目難度不大．