Question

【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應：A（s）+2B（g）xC（g）△H＜0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖1，達平衡后在t1、t2、t3、t4時都只改變了一種條件，逆反應速率隨時問變化的關系如圖2．

下列有關說法中正確的是

A. x=2，反應開始2 min內，v（A）=0.05molL﹣1min﹣1

B. t1時改變的條件是降溫，平衡逆向移動

C. t2時改變的條件可能是增大C的濃度，t2時正反應速率減小

D. t3時可能是減小壓強，平衡不移動；t4時可能是使用催化劑，c（B）不變

Answer 1

【答案】D

【解析】A.通過圖1可知，2min達平衡，△n（B）=0.3mol-0.1mol=0.2mol，△n（C）=0.2mol，物質的量變化量之比等于化學計量數(shù)之比，故2：x=0.2mol：0.2mol，解得x=2，A為固體，不能用其濃度變化表示反應速率，A項錯誤；B.正反應為放熱反應，當降低溫度，反應正向移動，B項錯誤；C.當增加c（C），逆反應速率增大，正反應速率瞬時不變，反應逆向移動，C項錯誤；D.反應前后氣體的物質的量不變，減小壓強，同等程度降低速率，平衡不移動，使用催化劑，同等程度加快反應速率，平衡不移動，c(B)不變，D項正確；故選D。