Question

20．X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大．X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子是外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等．下列說法正確的是（　�。�

• A． 元素Y、Z、W具有相同電子層結構的離子，其半徑依次增大
• B． 39g化合物Z₂Y₂與X₂Y反應轉移電子數(shù)約為6.02×10²³
• C． 元素Y、R分別與元素X形成的傾聽合物的熱穩(wěn)定性：XmY＞XmR
• D． 元素Z、R的氧化物的水化物相互反應生成的鹽呈中性或堿性

Answer 1

分析 X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應為第三周期，故Z為Na，W為Al元素．結合物質性質與元素周期律解答．

解答 解：X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，X是周期表中原子半徑最小的元素，應為H元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，應為O元素；根據(jù)Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，則R為S元素；Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等，則Z、W原子的核外電子數(shù)之和為8+16=24，又Z、W、處于同一周期，應為第三周期，分別為Na和Al元素，
A．Y是O元素，Z是Na元素，W是Al元素，Y、Z、W具有相同電子層結構的離子（O^2-、Na⁺、Al³⁺），根據(jù)核外電子排布相同的微粒，半徑隨著核電荷數(shù)的增加而減小，所以離子半徑O^2-＞Na⁺＞Al³⁺，故A錯誤；
B．Na₂O₂由鈉離子與過氧根離子構成，39gNa₂O₂中含有的離子數(shù)約為$\frac{39g}{78g/mol}$×3×6.02×10²³mol^-1=9.03×10²³，故B錯誤；
C．元素Y、R分別與元素X形成的化合物是氫化物，因為Y（O元素）和R（S元素）的非金屬性強弱：Y＞R，所以對應的氫化物的穩(wěn)定性：X_mY＞X_mR，故C正確；
D．元素Z、R的氧化物的水化物分別為NaOH、H₂SO₄，相互反應生成的鹽呈中性，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查結構位置性質關系應用，涉及元素周期律、微粒半徑比較等，題目難度中等，推斷元素是關鍵，注意掌握半徑比較規(guī)律．