幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

下列敘述正確的是（　　 ）

A．X、Y元素的金屬性 X<Y

B．一定條件下，Z單質(zhì)與W的常見單質(zhì)化合生成ZW2

C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D．一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來

 

D

【解析】

試題分析：根據(jù)元素的原子半徑及元素的化合價(jià)可知：X是Mg，Y是Al；Z是N；W是O。A．元素的原子半徑越大，原子失去電子就越容易，則元素的金屬性就越強(qiáng)，所以X、Y元素的金屬性 ：X>Y，錯(cuò)誤；B．一定條件下，N單質(zhì)N2與W的常見單質(zhì)O2化合生成NO,錯(cuò)誤；C．Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物Al(OH)3是兩性氫氧化物，但是只能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿發(fā)生反應(yīng)，但是不能與稀氨水反應(yīng)而溶解，錯(cuò)誤；D．一定條件下，由于元素的非金屬性O(shè)>N,所以O(shè)單質(zhì)可以將N單質(zhì)從其氫化物中置換出來 ,正確。

考點(diǎn)：考查元素的性質(zhì)一元素在周期表中是位置的關(guān)系的知識(shí)。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

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正丁烷的二氯取代產(chǎn)物有幾種

A．3種 B．4種 C．5種 D．6種

 

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常溫下，向l00mL 0．01 mol?L-1 鹽酸中逐滴加入0．02 mol?L-1 MOH溶液，如下圖所示，曲線表示混合溶液的pH變化情況（溶液體積變化忽略不計(jì)）。下列說法中不正確的是（ ）

A．MOH是弱堿

B．N點(diǎn)c(Cl-) = c(M+)

C．隨著MOH溶液的滴加，比值 不變

D．K點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液c(MOH)+c(OH-)－c(H+) = 0．005 mol?L-1

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省福州八縣高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列變化或數(shù)據(jù)與氫鍵無關(guān)的是（　　 ）

A．甲酸蒸氣的密度在373K時(shí)為1.335g·L-1，在293K時(shí)為2.5 g·L-1

B．氨分子與水分子形成一水合氨

C．水結(jié)冰體積增大。

D．SbH3的沸點(diǎn)比PH3高

 

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A、B、C三種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，已知A、C可分別與B形成化合物X和Y，A與B的質(zhì)子數(shù)之和等于C的質(zhì)子數(shù)，則下列說法正確的組合是

A

B

C

 

 

 

 

 

①B、C形成的單質(zhì)均存在同素異形體 ②X的種類比Y多

③常溫下，B的氫化物不能電離出H＋ ④C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物是強(qiáng)酸（ ）

A．①②③④ B．②④ C．①② D．①③

 

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用圖1所示的Ⅰ和Ⅱ裝置組合與Ⅰ和Ⅲ裝置組合可以進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)（夾持儀器省略），回答下列問題：

（1）若用Ⅰ和Ⅱ裝置或Ⅰ和Ⅲ裝置組合，實(shí)驗(yàn)前須檢驗(yàn) 。

（2）在Ⅰ和Ⅱ裝置組合中，若a為濃硫酸，b為銅粉，c容器中盛放品紅溶液，旋開f后，給燒瓶加熱，一段時(shí)間后c中的現(xiàn)象是 寫出燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式

（3）在Ⅰ裝置中，若a為濃氨水，b為生石灰，欲制取氨氣并證明氨水有堿性，最好應(yīng)選用 （填“Ⅱ”或“Ⅲ”）裝置與其組合，原因是

（4）在Ⅰ裝置中，若a為可能含有Mg2＋、Cu2+、Al3+、Fe3+四種陽離子的水溶液，b為過氧化鈉固體，旋開f后，有白色沉淀產(chǎn)生并放出氧氣，過氧化鈉固體的物質(zhì)的量與產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖2，則a溶液中含有的陽離子有　　　 。(寫化學(xué)式)

（5）在圖2中A→B段反應(yīng)過程中溶液所增加的陰離子是 （寫化學(xué)式）

 

 

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已知破壞1 mol H—H鍵、Cl—Cl鍵、H—Cl鍵分別需要吸收436 kJ、243 kJ、432 kJ能量，則由H2與Cl2生成1 mol HCl總的過程需要(　　)

A．放熱185 kJ　　　 B．吸熱185 kJ C．放熱92.5 kJ D．吸熱92.5 kJ

 

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下列離子方程式書寫正確的是(　　)

A．鹽酸與碳酸鋇反應(yīng)： CO32-＋2H＋＝CO2↑＋H2O

B．向硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液：

　　 Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO42－＝BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

C．向硝酸銀溶液中加入銅粉： Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋Ag↓

D．鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3＋＋3H2↑

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014福建省高二下學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知某溫度下，Ka (HCN)= 6.2×10-10 mol·L－1、Ka (HF)= 6.8×10 - 4 mol·L-1、 Ka (CH3COOH)= 1.8×10-5 mol·L-1、Ka (HNO2)= 6.4×10 - 6 mol·L-1。物質(zhì)的量濃度都為0．1 mol·L-1的下列溶液中，pH最小的是

A．HCN溶液　　　　　 B．HF溶液　　　 C．CH3COOH溶液　　 D．HNO2溶液

 

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