下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是（　　）
①熔融的NaCl    ②KNO3溶液    ③Cu     ④酒精       ⑤KCl晶體．
A、①B、①②
C、①②⑤D、①②③⑤
考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì),電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性
專題：
分析：電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铮?br />非電解質(zhì)：在熔融狀態(tài)和水溶液中都不能導(dǎo)電的化合物．
解答： 解：①熔融的NaCl能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
②KNO3溶液是混合物，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
③Cu為金屬單質(zhì)，能導(dǎo)電，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)；
④酒精不能導(dǎo)電，是非電解質(zhì)；
⑤KCl晶體不能導(dǎo)電，在水溶液中能導(dǎo)電，是電解質(zhì)；
故屬于電解質(zhì)并能導(dǎo)電的是①，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)的導(dǎo)電性的判斷，電解質(zhì)、非電解質(zhì)概念的辨析，難度不大．解題時(shí)緊抓住電解質(zhì)必須是化合物，以及導(dǎo)電是在水溶液或熔化狀態(tài)下為條件．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．濃硫酸應(yīng)選用的標(biāo)志是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的兩種物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件改變，不會(huì)引起產(chǎn)物質(zhì)種類變化的是（　�。�
A、Na和O2
B、Ca（OH）2和CO2
C、Fe和HCl
D、C和O2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在0.1mol?L-1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+對(duì)于該平衡，下列敘述正確的是（　　）
A、加入水時(shí)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B、加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C、通入少量HCl氣體，溶液中PH值增大
D、加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列物質(zhì)中，屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
 
，屬于弱電解質(zhì)
 
，屬于非電解質(zhì)的是
 
．（填序號(hào)）
A．氯化鈉  B．硫酸溶液 C．醋酸   D．氯化銀   E．氨氣  F．銅   G．氫氧化銅．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹，請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)．
（1）①某原電池裝置如圖1所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為
 
，左側(cè)燒杯中的c（Cl-）
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）．
②已知如圖2甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，且在同側(cè)電極（指均在“左電極”或“右電極”）產(chǎn)生H2．請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料（填“Fe”或“C”）．
（2）裝置丙中，易生銹的是
 
點(diǎn)（填“a”或“b”）．裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

已知下列變化過(guò)程中，0.2mol R2O72-與0.2mol K2SO3恰好反應(yīng)，則R被還原的價(jià)態(tài)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)要求完成下列問(wèn)題：
（1）某元素原子共有3個(gè)價(jià)電子，其中一個(gè)價(jià)電子位于第三能層d軌道，試回答：
該元素核外價(jià)電子排布圖
 
，電子排布式
 
．該元素的原子序數(shù)為
 
，該元素是
 
元素（填“金屬”或“非金屬”），形成的單質(zhì)為
 
晶體．
（2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心離子、配位體及其配位數(shù)：
 
、
 
、
 
．
（3）下列分子中若有手性原子，請(qǐng)用“*”標(biāo)出其手性碳原子．

（4）在下列物質(zhì)①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧、PCl3中，屬于非極性分子的是（填番號(hào)）
 
．
（5）試比較下列含氧酸的酸性強(qiáng)弱（填“＞”、“＜”或“=”）：HClO3
 
HClO4；   H3PO4
 
H3PO3．
（6）根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論判斷：NH3中心原子的雜化方式為
 
雜化，VSEPR構(gòu)型為
 
，分子的立體構(gòu)型為
 
．
（7）H2O的沸點(diǎn)（100℃）比H2S的沸點(diǎn)（-61℃）高，這是由于
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中，不正確的是（　　）
A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L氫氣和氧氣的混合氣體，所含分子數(shù)為NA
B、物質(zhì)的量濃度為0.5 mol?L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-個(gè)數(shù)為 NA
C、常溫常壓下，1 mol氨氣含有的原子數(shù)為4NA
D、1L含1 mol FeCl3溶液中Cl-的數(shù)目為3NA

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