Question

將下圖所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（   ）

A．鹽橋中的Cl-向乙燒杯方向移動	B．鹽橋中有電子通過
C．乙中的銅棒逐漸變細(xì)	D．片刻后可觀察到濾紙a點變紅色

Answer 1

D

試題分析：K閉合時，形成Zn—Cu原電池，并對飽和硫酸鈉溶液進行電解。Zn—Cu原電池Zn是負(fù)極，Cu是正極，陰離子向負(fù)極移動，所以A錯誤，鹽橋中只能讓離子通過，電子只能在導(dǎo)線中通過，所以B錯誤，Cu是正極發(fā)生的電極反應(yīng)是：Cu²⁺+2e^-=Cu，因此銅棒質(zhì)量增加，所以C項錯誤。a極與負(fù)極相連，所以a極是陰極，H⁺放電，有OH^-生成，因此濾紙變紅色，所以D項正確答案選D。
點評：在原電池中較活潑的金屬作負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極上，所以溶液中的陽離子向正極移動，陰離子向負(fù)極移動。正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此可以進行有關(guān)的判斷。電解中最關(guān)鍵的是準(zhǔn)確判斷出電極上離子的放電順序。在判斷電解產(chǎn)物時，首先判斷陽極電極材料。如果是活性電極，則電極本身失去電子。如果是惰性電極，則溶液中的陰離子失去電子。而陰極是溶液中的陽離子得到電子，所以需要熟練記住常見離子的放電順序。