3．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，Z原子最外層只有1個(gè)電子，W的最低負(fù)價(jià)為-3．下列敘述正確的是（　�。�
A．X與W的最高正價(jià)之和為11
B．Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
C．原子半徑由大到小的順序?yàn)閃、Z、Y、X
D．Y分別與X、Z形成的化合物中化學(xué)鍵類(lèi)型相同

分析 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O元素；Z原子最外層只有1個(gè)電子，則Z只能為第三周期的Na元素，結(jié)合原子增大的關(guān)系可知Y為F，W的最低負(fù)價(jià)為-3，W只能為P，然后結(jié)合元素周期律及元素化合物知識(shí)來(lái)解答．

解答 解：短周期主族元素X、Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，X原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍，則X為O元素；Z原子最外層只有1個(gè)電子，則Z只能為第三周期的Na元素，結(jié)合原子增大的關(guān)系可知Y為F，W的最低負(fù)價(jià)為-3，W只能為P，
A．X為O無(wú)最高正價(jià)，W的最高正價(jià)為5，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞P，則Y的氫化物的穩(wěn)定性比W的強(qiáng)，故B正確；
C．電子層越多，原子半徑越大；同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑由大到小的順序?yàn)閆、W、X、Y，故C錯(cuò)誤；
D．Y與X、Z形成的化合物分別為OF2、NaF，化學(xué)鍵分別為共價(jià)鍵、離子鍵，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握原子結(jié)構(gòu)、元素的位置推斷元素為解答本題的關(guān)鍵，X為推斷的突破口，注意周期律的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙酸和甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體
B．H2和D2互為同素異形體
C．CH3CH2OH與HOCH2CH2CH2OH互為同系物
D．35Cl與37Cl為同一種核素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．反應(yīng)2A（g）?2B（g）+C（g）△H＞0，達(dá)到平衡時(shí)，要使逆反應(yīng)速率降低，A的濃度增大，應(yīng)采取的措施是（　�。�
A．減壓B．降溫C．加壓D．增大B的濃度

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．能源問(wèn)題日益成為制約國(guó)際社會(huì)經(jīng)濟(jì)發(fā)展的瓶頸，越來(lái)越多的國(guó)家開(kāi)始實(shí)行“陽(yáng)光計(jì)劃”，開(kāi)發(fā)太陽(yáng)能資源，尋求經(jīng)濟(jì)發(fā)展的新動(dòng)力．
（1）太陽(yáng)能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球?yàn)槲談┑奶?yáng)能吸熱涂層，基態(tài)鎳原子M層上的未成對(duì)電子數(shù)為2．
（2）大阪大學(xué)近日宣布，有機(jī)太陽(yáng)能固體電池效率突破5.3%，而高純度C60是其“秘密武器”．C60的結(jié)構(gòu)如圖1，分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2；1mol C60分子中π鍵的數(shù)目為30NA．
（3）金屬酞菁配合物在硅太陽(yáng)能電池中有重要作用，一種金屬鎂酞菁配合物的結(jié)構(gòu)如圖2．該結(jié)構(gòu)中，碳氮之間的共價(jià)鍵類(lèi)型有σ鍵、π鍵（按原子軌道重疊方式填寫(xiě)共價(jià)鍵的類(lèi)型），請(qǐng)?jiān)趫D2中用箭頭表示出配位鍵．
（4）多元化合物薄膜太陽(yáng)能電池材料為無(wú)機(jī)鹽，其主要包括砷化鎵、硫化鎘、硫化鋅及銅錮硒薄膜電池等．
①第一電離能：As＞Se（填“＞”、“＜”或“=”）．
②硫化鋅的晶胞中（結(jié)構(gòu)如圖3所示），硫離子的配位數(shù)是4．
③二氧化硒分子的空間構(gòu)型為V形．
④砷化鎵可由（CH3）3Ga和AsH3在700℃下反應(yīng)制得，反應(yīng)的方程式為（CH3）3Ga+AsH3$\frac{\underline{\;700℃\;}}{\;}$GaAs+3CH4．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．X、Y、Z、W、Q是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素．其中只有Z是金屬，W的單質(zhì)是黃色固體，X、Y、W在周期表中的相對(duì)位置關(guān)系如圖．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．五種元素中，原子半徑最大的是W
B．Y與Z形成的化合物都可以和鹽酸反應(yīng)
C．簡(jiǎn)單陰離子的還原性：Y＞W(wǎng)
D．Z與Q形成的化合物水溶液一定顯酸性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列物質(zhì)間離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．相同物質(zhì)的量濃度的FeI2溶液與Br2水溶液等體積混合：2Fe2++2I-+2Br2═2Fe3++I2+4Br-
B．向Ba（OH）2溶液中加入過(guò)量NH4HSO4溶液：NH4++Ba2++2OH-+H++SO42-═BaSO4↓+NH3•H2O+H2O
C．向漂白粉溶液中通入過(guò)量的SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O═CaSO3↓+2HClO
D．四氧化三鐵溶于氫碘酸溶液中：Fe3O4+8H++2I-═3Fe2++I2+4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．如圖所示，常溫下電解5min后，銅電極質(zhì)量增加1，08g，試回答：
（1）電源電極Y的名稱(chēng)為正極（填正極或負(fù)極）
（2）電解池B中陰極的電極反應(yīng)式是Ag++e-═Ag．
（3）若A中KC1溶液的體積是100mL，電解后溶液的pH=13（忽略電解前后溶液體積的變化）．
（4）若要使電解后的溶液恢復(fù)到與電解前完全相同，應(yīng)加入的物質(zhì)是HCl其物質(zhì)的量為0.01mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．磷的重要化合物NaH2PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得．工業(yè)上為了使反應(yīng)的主要產(chǎn)物是NaH2PO4，通常將pH控制在2.1～7.2之間（已知磷酸的各級(jí)電離常數(shù)為K1=7.1×10-3、K2=6.3×10-8、K3=4.2×10-13，lg7.1≈0.9、lg6.3≈0.8、lg4.2≈0.6）．Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，則溶液顯酸性，其原因是3Ca2++2HPO42-=Ca3（PO4 ）2↓+2H+（用離子方程式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列變化的實(shí)質(zhì)相似的是
①濃硫酸和濃鹽酸在空氣中敞口放置時(shí)濃度均減小
②濃硫酸能在白紙上寫(xiě)字，氫氟酸能在玻璃上刻字
③二氧化硫能使品紅溶液、溴水褪色
④氨氣和碘化氫氣體均不能用濃硫酸干燥
⑤常溫下濃硫酸用鐵的容器存放、加熱條件下濃硫酸能與木炭反應(yīng)（　�。�
A．只有②③④B．只有⑤C．只有③④D．全部

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