5.下列關(guān)于金屬的敘述中正確的是( 。
A.金屬可能有氧化性B.金屬具有導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性
C.金屬都能與鹽酸反應(yīng)D.金屬都能與氧氣反應(yīng)

分析 A、金屬只會表現(xiàn)還原性;
B、金屬的通性:導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性;
C、排在氫前邊的金屬可以和鹽酸之間反應(yīng);
D、活潑的金屬可以和氧氣反應(yīng),但是有的金屬和氧氣之間不反應(yīng).

解答 解:A、金屬只會表現(xiàn)還原性,不會具有氧化性,故A錯誤;
B、金屬的通性:導(dǎo)電性、導(dǎo)熱性和延展性,故B正確;
C、排在氫前邊的金屬可以和鹽酸之間反應(yīng),但是排在氫后邊的金屬和鹽酸之間不反應(yīng),故C錯誤;
D、活潑的金屬可以和氧氣反應(yīng),但是有的金屬和氧氣之間不反應(yīng),如Pt等,故D錯誤.
故選B.

點評 本題考查學(xué)生金屬的通行知識,屬于基本知識的考查,難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

15.有一稀硫酸和稀硝酸的混合溶液,取出其中的10mL,加入足量BaCl2溶液,過濾、洗滌、烘干后得到9.32g沉淀.濾液跟4moL/L NaOH溶液反應(yīng),用去35mL堿液時恰好中和.
(1)寫出銅與稀硫酸、硝酸混合酸反應(yīng)生成一氧化氮的離子反應(yīng)式3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O
(2)求混合溶液中H2SO4和HNO3的物質(zhì)的量濃度.n(H2SO4)=4mol/L、n(HNO3)=6mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

16.下列化學(xué)用語書寫正確的是( 。
A.1個氖原子   NaB.+2價的鐵元素     Fe+2
C.4個氫分子   4HD.3個硝酸根離子   3NO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.標(biāo)準(zhǔn)狀況下有三種氣體:①6.72L NH3  ②1.204×1023個 H2S  ③5.6g CH4,下列關(guān)系正確的是( 。
A.體積大小:③>②>①B.原子數(shù)目:③>①>②C.密度大。孩冢劲郏劲D.質(zhì)量大。孩冢劲伲劲

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.化學(xué)與生活、生產(chǎn)密切相關(guān).下列生活、生產(chǎn)中使用的化學(xué)品的溶液能夠使pH試紙變藍(lán).且原因是水解引起的是( 。
A.燒堿B.食用醋C.氯化銨D.純堿

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

10.鉻是一種銀白色金屬,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,以+2、+3和+6價為常見價態(tài).工業(yè)上以鉻鐵礦(主要成分為FeO•Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等雜質(zhì))為主要原料生產(chǎn)金屬鉻和重鉻酸鈉Na2Cr2O7•2H2O(已知Na2Cr2O7是一種強氧化劑),其主要工藝流程如圖1:

查閱資料得知:
①常溫下,NaBiO3不溶于水,有強氧化性,在堿性條件下,能將Cr3+轉(zhuǎn)化為CrO42-;
②常溫下,Ksp[Cr(OH)3]=6.3×10-31
回答下列問題:
(1)工業(yè)上常采用熱還原法制備金屬鉻,寫出以Cr2O3為原料,利用鋁熱反應(yīng)制取金屬鉻的化學(xué)方程式Cr2O3+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cr+Al2O3
(2)酸化濾液D時,不選用鹽酸的原因是鹽酸中的Cl-會被氧化,產(chǎn)生Cl2
(3)固體E的主要成分是Na2SO4,根據(jù)如圖2分析操作a為蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾.
(4)已知含+6價鉻的污水會污染環(huán)境,電鍍廠產(chǎn)生的鍍銅廢水中往往含有一定量的Cr2O72-,處理該廢水常用還原沉淀法,具體流程如下:
含Cr2O${\;}_{7}^{2-}$的廢水$→_{加入Na_{2}S_{2}O_{3}溶液}^{調(diào)節(jié)pH至2~3}$含Cr3+的廢水$→_{控制pH}^{加入NaOH溶液}$Cr(OH)3沉淀

①Cr(OH)3的化學(xué)性質(zhì)與Al(OH)3相似.在上述生產(chǎn)過程中加入NaOH溶液時要控制溶液的pH不能過高,是因為pH過高Cr(OH)3會與過量的NaOH反應(yīng);
②下列溶液中可以代替上述流程中Na2S2O3溶液的是D(填選項序號);
A.FeSO4溶液    B.濃H2SO4     C.酸性KMnO4溶液    D.Na2SO3溶液
③常溫下,調(diào)整溶液的pH=5時,計算說溶液中的Cr3+濃度為6.3×10-4;
④上述流程中,每消耗0.1mol Na2S2O3轉(zhuǎn)移0.8mol e-,則加入Na2S2O3溶液時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.苯甲酸鈉(NaA)可用作飲料的防腐劑,研究表明苯甲酸(HA)的抑菌能力顯著高于A-,在生產(chǎn)碳酸飲料的過程中,除了添加NaA外,還需加壓沖入CO2氣體,已知25℃時,HA、H2CO3的電力平衡常數(shù)分別為K=6.25×10-5、K1=4.3×10-7,下列說法正確的是(不考慮飲料中其他成分)( 。
A.提高CO2充氣壓力,飲料中c(A-)不變
B.當(dāng)pH為5.0時,飲料中 $\frac{c(HA)}{c({A}^{-})}$=0.16
C.相比于未充CO2的飲料,碳酸飲料的抑菌能力較低
D.結(jié)合H+的能力:A->HCO3-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實驗題

14.氯化亞銅(CuCl)為白色粉末,微溶于水.常用作有機合成催化劑,并用于顏料、防腐等工業(yè).實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅,主要流程如圖1所示:

(1)上述方法制備氯化亞銅的化學(xué)方程式為2CuCl2+Na2SO3+H2O=2CuCl↓+Na2SO4+2HCl.
(2)圖2是加熱蒸發(fā)濾液,回收Na2SO4的裝置.裝置圖中存在一處嚴(yán)重錯誤,該錯誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯,應(yīng)該用蒸發(fā)皿.
(3)洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水,檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl2溶液,若無白色沉淀,則洗滌干凈.
(4)CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅.圖3是用CO(含有CO2雜質(zhì))還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖.
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液,該裝置的作用是除去CO中的CO2雜質(zhì),裝置B盛有澄清的石灰水,其中裝置B的作用是檢驗CO中的CO2雜質(zhì)是否除凈,盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F(選填裝置中提供的裝置字母代號).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.鈦合金是航天航空工業(yè)的重要材料.由鈦鐵礦(主要成分是TiO2和Fe的氧化物)制備TiO2等產(chǎn)品的一種工藝流程示意如圖1:

已知:①TiO2+易水解,只能存在于強酸性溶液中②TiCl4的熔點-25.0℃,沸點136.4℃;SiCl4的熔點-68.8℃,沸點57.6℃
回答下列問題:
(1)寫出鈦鐵礦酸浸時,主要成分TiO2反應(yīng)的離子方程式TiO2+2H+=TiO2++H2O,加入鐵屑的作用是使Fe3+還原為Fe2+
(2)操作Ⅱ包含的具體操作方法有蒸發(fā)濃縮,冷卻結(jié)晶,過濾(洗滌).
(3)向“富含TiO2+溶液”中加入Na2CO3粉末得到固體TiO2•nH2O,請用恰當(dāng)?shù)脑砗突瘜W(xué)用語解釋其原因溶液中存在水解平衡TiO2++(n+1)H2O?TiO2•nH2O+2H+,加入的Na2CO3粉末與H+反應(yīng),降低了溶液中c(H+),促進水解平衡向生成TiO2•nH2O的方向移動,廢液中溶質(zhì)的主要成分是Na2SO4(填化學(xué)式).
(4)用金紅石(主要含TiO2)為原料,采用亨特(Hunter)法生產(chǎn)鈦的流程如圖2:寫出沸騰氯化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式TiO2+2C+2Cl2$\frac{\underline{\;900℃\;}}{\;}$TiCl4+2CO,制得的TiCl4液體中常含有少量SiCl4雜質(zhì),可采用蒸餾(或分餾)方法除去.
(5)TiO2直接電解法生產(chǎn)金屬鈦是一種較先進的方法,電解液為某種可以傳導(dǎo)O2-離子的熔融鹽,原理如圖3所示,則其陰極電極反應(yīng)為:TiO2+4e-=Ti+2O2-,電解過程中陽極電極上會有氣體生成,該氣體可能含有O2、CO、CO2

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同步練習(xí)冊答案