Question

14．氯化亞銅（CuCl）為白色粉末，微溶于水．常用作有機合成催化劑，并用于顏料、防腐等工業(yè)．實驗室可采用亞硫酸鈉還原氯化銅的方法制備氯化亞銅，主要流程如圖1所示：

（1）上述方法制備氯化亞銅的化學方程式為2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl．
（2）圖2是加熱蒸發(fā)濾液，回收Na₂SO₄的裝置．裝置圖中存在一處嚴重錯誤，該錯誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應該用蒸發(fā)皿．
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑是蒸餾水，檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法是向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈．
（4）CuCl的鹽酸溶液能吸收一氧化碳而生成氯化羰基亞銅．圖3是用CO（含有CO₂雜質(zhì)）還原CuO并驗證其氧化產(chǎn)物的實驗裝置圖．
裝置A中盛裝的是飽和NaOH溶液，該裝置的作用是除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水，其中裝置B的作用是檢驗CO中的CO₂雜質(zhì)是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F（選填裝置中提供的裝置字母代號）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)題目信息采用亞硫酸鈉還原氯化銅的生成氯化亞銅和硫酸鈉，據(jù)此書寫方程式；
（2）根據(jù)蒸發(fā)濾液應該用蒸發(fā)皿，不能用燒杯判斷；
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑一般為蒸餾水，通過檢驗最后一次洗滌液是否有離子殘留判斷是否洗干凈；
（4）A中盛裝的是飽和NaOH溶液能除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水是檢驗二氧化碳是否被除凈，C應為濃硫酸干燥CO，D為CO還原氧化銅生成銅和二氧化碳，然后生成的二氧化碳和沒有反應的CO進入E除去二氧化碳，最終剩余的CO進入F的CuCl的鹽酸溶液生成氯化羰基亞銅，據(jù)此分析．

解答 解：（1）由題目信息可知，亞硫酸鈉還原氯化銅的生成氯化亞銅和硫酸鈉，根據(jù)電子得失和原子守恒，則方程式為：2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl，故答案為：2CuCl₂+Na₂SO₃+H₂O=2CuCl↓+Na₂SO₄+2HCl；
（2）蒸發(fā)濾液應該用蒸發(fā)皿，不能用燒杯，所以裝置圖中存在一處嚴重錯誤是蒸發(fā)操作不能用燒杯，應該用蒸發(fā)皿，故答案為：蒸發(fā)操作不能用燒杯，應該用蒸發(fā)皿；
（3）洗滌產(chǎn)品氯化亞銅沉淀的試劑一般為蒸餾水，因為生成氯化亞銅沉淀的同時生成硫酸鈉，所以檢驗沉淀是否洗滌干凈的方法即檢驗最后一次洗滌液中是否還有硫酸根剩余，具體方法為向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈，故答案為：蒸餾水；向最后一次的洗滌殘液中滴加BaCl₂溶液，若無白色沉淀，則洗滌干凈；
（4）A中盛裝的是飽和NaOH溶液能除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水是檢驗二氧化碳是否被除凈，C應為濃硫酸干燥CO，D為CO還原氧化銅生成銅和二氧化碳，然后生成的二氧化碳和沒有反應的CO混合氣體進入E除去二氧化碳，最終剩余的CO進入F的CuCl的鹽酸溶液生成氯化羰基亞銅，所以A中盛裝的是飽和NaOH溶液作用是除去CO中的CO₂雜質(zhì)，裝置B盛有澄清的石灰水的作用是檢驗CO中的CO₂雜質(zhì)是否除凈，盛裝CuCl的鹽酸溶液的裝置是F；故答案為；除去CO中的CO₂雜質(zhì)；檢驗CO中的CO₂雜質(zhì)是否除凈； F．

點評 本題主要考查了CuCl的制備，對制備過程中的有關(guān)知識進行了考查，培養(yǎng)了學生分析問題的能力和運用知識的能力．