【題目】 是原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素,在氧氣中燃燒生成淡黃色固體。與其它四種元素不同周期,相鄰。的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,兩者形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性:

B.簡(jiǎn)單離子半徑:

C.的氧化物可能均具有漂白性

D.Y分別與形成的二元化合物均含離子鍵

【答案】B

【解析】

在氧氣中燃燒生成淡黃色固體,淡黃色固體為Na2O2Na,由圖可知,能形成四個(gè)鍵,能形成一個(gè)鍵,且的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半,CCl, 相鄰,S,與其它四種元素不同周期,H。

A. Cl,S,其氣態(tài)氫化物分別為HClH2S,其穩(wěn)定性: HCl>H2SA正確;

B. Na,S 簡(jiǎn)單離子分別為Na+,S2-,其半徑:r(Na+)<r(S2-),B錯(cuò)誤;

C. S,H ,其氧化物中,SO2、H2O2,均具有漂白性,C正確;

D. Na,H,Cl, NaH形成NaH,NaCl形成NaCl,都是離子化合物,D正確;故答案為:B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用活性炭還原處理氮氧化物,有關(guān)反應(yīng)為C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2(g)。

1寫(xiě)出上述反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式_______________

22L恒容密閉器中加入足量CNO發(fā)生反應(yīng),所得數(shù)據(jù)如表回答下列問(wèn)題。

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

溫度/℃

起始時(shí)NO的物質(zhì)的量/mol

平衡時(shí)N2的物質(zhì)的量/mol

1

700

0.40

0.09

2

800

0.24

0.08

結(jié)合表中數(shù)據(jù),判斷該反應(yīng)的△H____0(”),理由是_________。

判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡的依據(jù)是_______。

A.容器內(nèi)氣體密度恒定 B.容器內(nèi)各氣體濃度恒定

C.容器內(nèi)壓強(qiáng)恒定 D.2v正(NO= v逆(N2

3700℃時(shí),若向2L體積恒定的密閉容器中充入一定量N2CO2發(fā)生反應(yīng)N2(g)+CO2(g)C(s)+2NO(g) ;其中N2、NO物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

010 min內(nèi)的CO2平均反應(yīng)速率v____________。

②圖中A點(diǎn)v()___v()(填“>”、“<”或“=”)。

③第10 min時(shí),外界改變的條件可能是_____________。

A加催化劑 B.增大C的物質(zhì)的量

C減小CO2的物質(zhì)的量 D.升溫 E.降溫

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】滴定法是解決化學(xué)分析問(wèn)題的常用方法。滴定的方法有酸堿中和滴定、氧化還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定等。

I.如圖為某濃度的NaOH溶液滴定10.00mL一定濃度的鹽酸的示意圖。根據(jù)圖像

(1)HCl溶液的濃度是__________;NaOH溶液的濃度是_______

(2)x=________。

(3)若向20mL稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸,則下列變化趨勢(shì)正確的是________(填字母)。

ΙΙ.氧化還原滴定實(shí)驗(yàn)與中和滴定類似(用已知濃度的氧化劑溶液滴定未知濃度的還原劑溶液或反之)。

(4)人體血液里Ca2+的濃度一般采用mg/cm3來(lái)表示。抽取一定體積的血樣,加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液,可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀,將此草酸鈣沉淀洗滌后溶于強(qiáng)酸可得草酸(H2C2O4),再用KMnO4溶液滴定即可測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度。某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)步驟測(cè)定血液樣品中Ca2+的濃度,抽取血樣20.00mL,經(jīng)過(guò)上述處理后得到草酸,再用0.020mol/L KMnO4溶液滴定,使草酸轉(zhuǎn)化成CO2逸出,這時(shí)共消耗12.00mL KMnO4溶液。

滴定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示:

實(shí)驗(yàn)編號(hào)

待測(cè)血液的體積/mL

滴入KMnO4溶液的體積/mL

1

20.00

11.95

2

20.00

13.00

3

20.00

12.05

①滴定時(shí),盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱為_________確定反應(yīng)達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象_____________

②草酸跟酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式為:2MnO42-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O,根據(jù)所給數(shù)據(jù)計(jì)算血液樣品中Ca2+離子的濃度為__________mg/cm3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】氯化銨俗稱鹵砂,主要用于干電池、化肥等。某化學(xué)研究小組設(shè)計(jì)如圖實(shí)驗(yàn)制備鹵砂并進(jìn)行元素測(cè)定。

.實(shí)驗(yàn)室制備鹵砂所需的裝置如圖所示,裝置可重復(fù)選用。

1)裝置接口連接順序是___→a;b←___。

2C裝置的作用是___,D裝置盛裝的物質(zhì)是___。

3)寫(xiě)出用上述裝置制備氨氣的一組試劑:___。

.測(cè)定鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比。

該研究小組準(zhǔn)確稱取ag鹵砂,與足量氧化銅混合加熱,充分反應(yīng)后把氣體產(chǎn)物按如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。收集裝置收集到的氣體為空氣中含量最多的氣體,其體積換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為VL,堿石灰增重bg。

4E裝置內(nèi)的試劑為___,鹵砂與氧化銅混合加熱反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

5)鹵砂中Cl元素和N元素的質(zhì)量之比為___(用含b、V的式子表示)。

6)為了測(cè)定鹵砂中氯元素的質(zhì)量,他們?cè)O(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案是將ag鹵砂完全溶解于水,加入過(guò)量AgNO3溶液,然后測(cè)定生成沉淀的質(zhì)量。請(qǐng)你評(píng)價(jià)該方案是否合理,并說(shuō)明理由:___。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】以低品位紅土鎳礦(主要成分可表示為、、,含有少量、、、)為原料制備納米級(jí)的工藝流程如下:

已知?dú)溲趸锏膮?shù)如下表:

氫氧化物

溶度積

開(kāi)始沉淀

完全沉淀

4.1

5.5

2.2

3.5

6.7

9.5

9.4

12.4

回答下列問(wèn)題:

1濾渣Ⅰ的主要成分是______(填化學(xué)式)。

2)常溫下,調(diào)的目的是______。當(dāng)時(shí),溶液中=______

3)寫(xiě)出除銅鎳過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為、______________。除鈣過(guò)程反應(yīng)溫度不宜超過(guò)的原因_________________________。

4濾液中溶質(zhì)的主要成分為________________,獲取該物質(zhì)晶體的具體實(shí)驗(yàn)操作為__________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某溫度下,向容積可變的密閉容器中充入醋酸的二聚物,發(fā)生反應(yīng):。測(cè)得平衡時(shí)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

A.

B.當(dāng) 時(shí),平衡常數(shù)

C.保持溫度不變,增大壓強(qiáng),平衡左移,增大

D.條件下,保持溫度不變,向容器中加入少量,平衡轉(zhuǎn)化率增大

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有室溫下濃度均為的幾種溶液①鹽酸、②硫酸、③醋酸、④氯化銨、⑤氨水、⑥NaOH溶液,回答下列問(wèn)題:

1將③、⑥混合后,若溶液呈中性,則消耗兩溶液的體積為③______⑥(填>、=、<),溶液中的離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________________。

2將等體積的①、⑤混合,則溶液的pH______7(填>、=<),用離子方程式說(shuō)明其原因____________________。

3向相同體積的①、②、③溶液中分別加入相同的且足量的鋅粒,反應(yīng)的初始速率由快到慢的順序?yàn)?/span>_____________,最終產(chǎn)生總量的關(guān)系為__________

4向相同體積的①、③溶液中分別加入相同濃度、相同體積的溶液,充分混合后,混合液的pH大小關(guān)系為①______③(填>、=、<)。

5若將等體積的⑤、⑥溶液加熱至相同溫度后,溶液的pH⑤_______⑥(填>、=、<)。

6將等體積的②、⑤混合,則溶液中濃度最大的離子是______________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】在恒容條件下化學(xué)反應(yīng):2SO2(g)O2(g)2SO3(g) ΔH-QkJ·mol1,在上述條件下分別充入的氣體和反應(yīng)放出的熱量(Q)如表所列:

容器

SO2mol

O2mol

N2mol

QkJ

2

1

0

Q1

1

0.5

0

Q2

1

0.5

1

Q3

根據(jù)以上數(shù)據(jù),下列敘述正確的是(

A.在上述條件下反應(yīng)生成1molSO3固體放熱kJ

B.2Q12Q2Q1Q

C.Q12Q22Q3Q

D.2Q22Q3Q1Q

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】綠礬(FeSO4·7H2O)在化學(xué)合成上用作還原劑及催化劑。工業(yè)上常用廢鐵屑溶于一定濃度的硫酸溶液制備綠礬。

(1)98% 1.84g/cm3的濃硫酸在稀釋過(guò)程中,密度下降,當(dāng)稀釋至50%時(shí),密度為1.4g/cm3,50%的硫酸物質(zhì)的量濃度為________(保留兩位小數(shù))50%的硫酸與30%的硫酸等體積混合,混合酸的濃度為_______(>、<、=)40%。

(2)111.2g綠礬(FeSO47H2O,式量為278)在高溫下加熱,充分反應(yīng)后生成Fe2O3固體和SO2、SO3、水的混合氣體,則生成Fe2O3的質(zhì)量為_______g;SO2_______mol。實(shí)驗(yàn)室可用以下方法制備摩爾鹽晶體[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O,式量為392]

(3)4.88g鐵屑(Fe2O3)25mL 3mol/L H2SO4充分反應(yīng)后,得到FeSO4H2SO4的混合溶液,稀釋溶液至100mL,測(cè)得其pH=1。鐵屑中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是________(保留兩位小數(shù))。

(4)向上述100mL溶液中加入與該溶液中FeSO4等物質(zhì)的量的(NH4)2SO4晶體,待晶體完全溶解后蒸發(fā)掉部分水,冷卻至t℃,析出摩爾鹽晶體12.360g,剩余溶液的質(zhì)量為82.560gt℃時(shí),計(jì)算(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解度。_______(保留兩位小數(shù))。

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