【題目】范德華力為a kJ·mol-1,化學(xué)鍵為b kJ·mol-1,氫鍵為c kJ·mol-1,則a、b、c的大小關(guān)系正確的是
A. a>b>cB. b>a>cC. c>b>aD. b>c>a
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】亞硫酰氯(俗稱氯化亞砜,SOCl2)是一種液態(tài)化合物,沸點77℃,在農(nóng)藥、制藥行業(yè)、有機(jī)合成等領(lǐng)域用途廣泛。實驗室合成原理:SO2+Cl2+SCl2=2SOCl2,部分裝置如圖所示:
請回答下列問題:
(1)儀器c的名稱是__________________
(2)實驗室用二氧化錳與濃鹽酸共熱反應(yīng)的離子方程式為_______________________
(3)已知SOCl2遇水劇烈反應(yīng),液面上產(chǎn)生白霧,并常有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生。蒸干AlCl3溶液不能得到無水AlCl3,使SOCl2與AlCl3·6H2O混合加熱,可得到無水AlCl3,試解釋原因:_______________________________________________________
(4)裝置e中產(chǎn)生的Cl2經(jīng)過裝置d(含兩個洗氣瓶)后進(jìn)入三頸燒瓶,按Cl2的流向,第一個洗氣瓶應(yīng)放入的試劑是__________
(5)若反應(yīng)中消耗Cl2的體積為896 mL(己轉(zhuǎn)化為標(biāo)準(zhǔn)狀況,SO2足量),最后得到純凈的SOCl2 4.76 g,則SOCl2的產(chǎn)率為__________(保留三位有效數(shù)字)。
(6)分離產(chǎn)物后,向獲得的SOCl2中加入足量NaOH溶液,振蕩、靜置得到無色溶液W,檢驗溶液W中存在Cl-的方法是________________________________________________________________________
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列離子方程式不正確( )
A. 燒堿溶液與氯化銨溶液混合: NH4++OH- = NH3·H2O
B. 硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合加熱:NH4++OH- = NH3↑+H2O
C. 氨氣通入稀硫酸:NH3+H+=NH4+
D. 氯氣通入水中:Cl2 + H2O = 2H++Cl-+ClO-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述正確的是( )
A. 濃硫酸是一種干燥劑,能夠干燥氫氣、氧氣、氨氣等氣體,但不能干燥有較強(qiáng)還原性的HI、H2S等氣體
B. 濃硫酸與單質(zhì)碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為C+2H2SO4(濃) CO2↑+2SO2↑+2H2O,在此反應(yīng)中,濃硫酸既表現(xiàn)了強(qiáng)氧化性又表現(xiàn)了酸性
C. 把足量銅粉投入到含H2SO4 2 mol的濃硫酸中,得到氣體體積標(biāo)準(zhǔn)狀況下為22.4 L
D. 常溫下能夠用鐵、鋁等容器盛放濃硫酸,是因為濃硫酸的強(qiáng)氧化性使其鈍化
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【題目】在常溫、常壓和光照條件下,N2在催化劑表面與H2O發(fā)生反應(yīng):2N2(g)+6H2O(l) =4NH3(g)+3O2(g)。在2 L的密閉容器中,起始反應(yīng)物用量相同,催化劑的使用情況也相同,控制不同溫度分別進(jìn)行4組實驗,3 h后測定NH3的生成量,所得數(shù)據(jù)如下表:
實驗級別 | 實驗1 | 實驗2 | 實驗3 | 實驗4 |
溫度/K | 303 | 313 | 323 | 353 |
NH3生成量/106mol | 4.8 | 5.9 | 6.0 | 2.0 |
下列說法不正確的是
A. 溫度為303 K時,在3 h內(nèi)用氮氣表示的平均反應(yīng)速率為4×107mol·L1·h1
B. 實驗1和實驗3中,3 h內(nèi)N2的轉(zhuǎn)化率之比為4:5
C. 分析四組實驗數(shù)據(jù)可得出,溫度升高可加快反應(yīng)速率,也可能減慢反應(yīng)速率
D. 353 K時,可能是催化劑催化活性下降或部分水脫離催化劑表面,致使化學(xué)反應(yīng)速率減慢
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【題目】能影響水的電離平衡,并使溶液中的c(H+)>c(OH-)的措施是( )
A. 向水中通入SO2 B. 將水加熱煮沸
C. 向純水中投入一小塊金屬鈉 D. 向水中加入NaCl
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【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如下圖所示,若Y原子的最外層電子是次外層電子數(shù)的3倍,下列說法正確的是( )
A. 原子半徑:W>Z>Y>X
B. 最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:Z>W>X
C. 4種元素的單質(zhì)中,Z單質(zhì)的熔沸點最低
D. W單質(zhì)能與水反應(yīng),生成一種具有漂白性的物質(zhì)
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【題目】已知草酸是二元弱酸,0.2 mol·L-1NaHC2O4溶液顯酸性,關(guān)于NaHC2O4溶液中離子濃度關(guān)系的敘述不正確的是( )
A.c(Na+)>c(HC2O4—)>c(C2O42—)>c(H2C2O4)
B.c(Na+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(H2C2O4)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(C2O42—)+c(OH-)
D.c(H+)+c(H2C2O4)=c(C2O42—)+c(OH-)
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【題目】將一定量的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中(容器體積不變,固體試樣體積忽略不計),使其達(dá)到分解平衡:NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。實驗測得不同溫度下的部分平衡數(shù)據(jù)如下表:
溫度/℃ | 15.0 | 20.0 | 25.0 | 30.0 | 35.0 |
平衡總壓強(qiáng)/kPa | 5.7 | p1 | 12.0 | p2 | 24.0 |
平衡氣體總濃度/10-3 mol·L-1 | 2.4 | 3.4 | 4.8 | 6.8 | 9.4 |
下列說法中不正確的是
A. 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量——M不再隨時間變化時反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)
B. 15.0 ℃時NH2COONH4(s)分解的平衡常數(shù)為2.0×10-9(mol/L)3
C. 該反應(yīng)H>0,p2=2p1
D. 若在恒溫下將平衡體系體積減半,再達(dá)平衡后,c(NH3)和c(CO2)均比原平衡大
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