Question

在密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量CO氣體，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：Ni(s)+4CO(g)     Ni(CO)₄(g)，已知該反應(yīng)在25℃和80℃時(shí)的平衡常數(shù)分別為5×10⁴和2，下列說(shuō)法正確的是

A．上述生成Ni(CO)₄(g)的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)

B．恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，上述平衡將正向移動(dòng)

C．在80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻，Ni(CO)₄ 、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時(shí)v_正<v_逆

D．恒溫恒容下，向容器中再充入少量Ni(CO)₄(g)，達(dá)新平衡時(shí)，CO 的百分含量將增大

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】

試題分析：A、平衡常數(shù)數(shù)據(jù)分析，平衡常數(shù)隨溫度升高減小，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，逆向是吸熱反應(yīng)，正向是放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、恒溫恒壓下，向容器中再充入少量的Ar，壓強(qiáng)增大保持恒壓，平衡向氣體體積增大的方向進(jìn)行，上述平衡將逆向移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；C、80℃時(shí)，測(cè)得某時(shí)刻N(yùn)i(CO)₄（g）、CO（g）濃度均為0.5 mol•L-1，Qc=c(Ni(CO)₄)/c⁴(CO)=0.5/0．5⁴=8＞2，說(shuō)明平衡逆向進(jìn)行，則此時(shí)v（正）＜v（逆），故C正確；D、恒溫恒容下，向容器中再充入少量的Ni（CO）₄（g），相當(dāng)于增大壓強(qiáng)平衡正向進(jìn)行，達(dá)到新平衡時(shí)，CO的百分含量將減小，故D錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：化學(xué)平衡的影響因素