Question

（1）已知：常壓下，氨氣在300℃時約有9.7%分解，水蒸氣在2000℃時約有4%分解，氟化氫氣體在3000℃時仍不分解．則這三種物質(zhì)的穩(wěn)定性由強到弱的順序是

 

；這三種 分子的中心原子與氫原子形成的σ鍵的鍵能由大到小的順序是

 

．水分子中氧 原子軌道的雜化類型是

 

；氮元素的I₁

 

元素的I₁（選填“＞”或“＜”或“=”）． 
（2）晶體硅、鍺是良好的半導(dǎo)體材料，由第三周期兩種元素組成的某物質(zhì)是它們的等電子體，也是良好的半導(dǎo)體，其化學(xué)式為

 

．鎵也是半導(dǎo)體材料，試以原子實的形式寫出 31號鎵元素原子的電子排布式

 

．
（3）鈉、鉀、鉻、鉬、鎢等金屬晶體的晶胞屬于體心立方，則該晶胞中屬于1個體心立方晶胞的金屬原子數(shù)目是

 

．氯化銫型 晶體的晶胞如圖，則Cs⁺位于該晶胞的

 

；而Cl^-位于該晶胞的

 

；Cs⁺的配位數(shù)是

 

．

Answer 1

考點：晶胞的計算,共價鍵的形成及共價鍵的主要類型,原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：（1）根據(jù)三種氣體分解的難易，判斷穩(wěn)定性；穩(wěn)定性越強，則形成的鍵能越大；根據(jù)水形成的價電子對數(shù)判斷雜化類型；根據(jù)N、O原子的價電子排布判斷第一電離能；
（2）等電子體為原子數(shù)和價電子數(shù)分別相等的原子團；根據(jù)原子序數(shù)，結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，寫出核外電子排布式；
（3）利用均攤法計算晶胞中所含金屬原子數(shù)目；根據(jù)氯化銫型晶胞結(jié)構(gòu)判斷．

解答： 解：（1）根據(jù)題目描述可知，氟化氫最難分解，水蒸氣次之，氨氣最容易分解，可知穩(wěn)定性由大到小順序為：HF＞H₂O＞NH₃，穩(wěn)定性越強，則形成的鍵能越大，鍵能順序為：HF＞H₂O＞NH₃；水分子中價電子對數(shù)為

6+2

2

=4，形成四條雜化軌道，雜化類型為sp³；N原子2p軌道半充滿，比O原子穩(wěn)定，即第一電離能較大，
故答案為：HF＞H₂O＞NH₃；HF＞H₂O＞NH₃；sp³；＞；
（2）晶體硅和鍺，原子價電子數(shù)為4，其等電子體為4的倍數(shù)，則由第三周期兩種元素組成的物質(zhì)原子數(shù)為2，價電子數(shù)為8，可想到為AlP；鎵元素原子數(shù)為31，結(jié)合能量最低原理、泡利不相容原理和洪特規(guī)則，核外電子排布式可寫為1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P¹，
故答案為：AlP；1S²2S²2P⁶3S²3P⁶3d¹⁰4S²4P¹；
（3）體心立方晶胞中金屬原子位于體心和頂點，數(shù)目為1+8×

1

8

=2；根據(jù)氯化銫型晶胞結(jié)構(gòu)可知，Cs⁺位于該晶胞的體心；而Cl^-位于該晶胞的頂點；Cs⁺的配位數(shù)為8，
故答案為：2；體心；頂點；8．

點評：本題考查電子排布式、分子空間構(gòu)型、雜化類型的判斷以及有關(guān)晶體的計算，難度不大，要求學(xué)生對基礎(chǔ)知識能夠熟練掌握．