【題目】下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O的說法不正確的是

A.分子數(shù)之比為1 : 1 B.原子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1 : 1 D.中子數(shù)之比為1:1

【答案】C

【解析】

試題分析:設(shè)二者的質(zhì)量均為mg,則14CO2的物質(zhì)的量為mg÷46g/mol=m/46 mol,N218O的物質(zhì)的量為mg÷46 g/mol=m/16mol,物質(zhì)的量之比為1:1。A.分子數(shù)之比等于物質(zhì)的量之比,為1:1,A項正確;B.原子總數(shù)之比為1×3:1×3=1:1,B項正確;C.密度=m÷V,條件不確定,無法計算密度,C項錯誤;14CO2與N218O分子中的中子數(shù)均為24,所以中子數(shù)之比為1:1,D項正確;答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:____________。

2硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅____________填>,<或=。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是: ____________,工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有:

aSiO2+2CSi+2CO

bSiO2+3CSiC +2CO副反應(yīng),

cSi+ 2C12SiCl4

dSiC14 + 2H2Si+4HC1,

某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖,其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ 填序號

3SiO2是硅酸鹽玻璃Na2CaSi6O14主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2,鈉長石NaAlSi3O8的氧化物形式____________,長石是鋁硅酸鹽,不同類長石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.由此可推知鈣長石的化學(xué)式為____________。

4某鋁合金由Al、SiCu、Mg組成。稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的A、B兩份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱得濾渣質(zhì)量相差160g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下。則樣品中SiMg的物質(zhì)的量分別是nSi____________nMg____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】由熔鹽電解法獲得的粗鋁含一定量的金屬鈉和氫氣,這些雜質(zhì)可采用吹氣精煉法除去,產(chǎn)生的尾氣經(jīng)處理后可用于鋼材鍍鋁。工藝流程如下:

(注:NaCl熔點為801℃;AlCl3181℃升華)

1)精煉前,需清除坩堝表面的氧化鐵和石英砂,防止精煉時它們分別與鋁發(fā)生置換反應(yīng)產(chǎn)生新的雜質(zhì),相關(guān)的化學(xué)方程式為①________②________。

2)將Cl2連續(xù)通入坩堝中的粗鋁熔體,雜質(zhì)隨氣泡上浮除去。氣泡的主要成分除Cl2外還含有________;固態(tài)雜質(zhì)粘附于氣泡上,在熔體表面形成浮渣,浮渣中肯定存在________。

3)在用廢堿液處理氣體A的過程中,所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。

4)鍍鋁電解池中,金屬鋁為________極,熔融鹽電鍍液中鋁元素和氯元素主要以AlClAl2Cl形式存在,鋁電極的主要電極反應(yīng)式為___________________________

5)鋼材鍍鋁后,表面形成的致密氧化鋁膜能防止鋼材腐蝕,其原因是___________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種工業(yè)制備SrCl2·6H2O的生產(chǎn)流程如下:

已知:①M(SrCl2·6H2O)=267 g/mol;

Kap(SrSO4)= 3.3×10-7、Kap(BaSO4)=1.1×10-10;

③經(jīng)鹽酸浸取后,溶液中除含有Sr2+和Cl外,還含有少量Ba2+雜質(zhì)。

(1)隔絕空氣高溫焙燒,若2 mol SrSO4中只有S被還原,轉(zhuǎn)移了16mol電子。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________________________________。

(2)過濾2后還需進(jìn)行的兩步操作是______、_________。

(3)加入硫酸的目的是_________________;為了提高原料的利用率,濾液中Sr2+的濃度應(yīng)不高于_________ mol/L(注:此時濾液中Ba2+濃度為1×10-5 mol/L)。

(4)產(chǎn)品純度檢測:稱取1.000 g產(chǎn)品溶解于適量水中,向其中加入含AgNO3 1.100×10-2 mol的AgNO3溶液(溶液中除Cl外,不含其它與Ag+反應(yīng)的離子),待Cl完全沉淀后,用含F(xiàn)e3+的溶液作指示劑,用0.2000 mol/L的NH4SCN標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定剩余的AgNO3,使剩余的Ag+ 以AgSCN白色沉淀的形式析出。

①滴定反應(yīng)達(dá)到終點的現(xiàn)象是_______________________________。

②若滴定過程用去上述濃度的NH4SCN溶液20.00 mL,則產(chǎn)品中SrCl2·6H2O的質(zhì)量百分含量為____________(保留4位有效數(shù)字)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦(主要成分是Al2O3和少量的SiO2、Fe2O3雜質(zhì))是工業(yè)上制取鋁的原料。實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取Al2(SO4)3和銨明礬晶體[NH4Al(SO4)2·12H2O]的工藝流程如圖所示:

請回答下列問題:

(1)固體a的化學(xué)式為________,中通入足量CO2氣體發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__________________。

(2)制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為 ,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為(填操作名稱) 、冷卻結(jié)晶、過濾洗滌。

(3)步驟中是否可以用氨水代替燒堿? (填“可以”或“不可以”),原因是 。

(4)若同時制取銨明礬和硫酸鋁,通過控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時鋁土礦中的Al2O3和H2SO4的物質(zhì)的量之比為________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示為一定量AlCl3溶液中加入NaOH溶液后,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀的質(zhì)量與NaOH的物質(zhì)的量之間的關(guān)系曲線。

請回答下列問題:

(1)A點時已參加反應(yīng)的AlCl3和NaOH的物質(zhì)的量之比為________。

(2)AB段曲線所表示的反應(yīng)的離子方程式為_________________________。

(3)向B處生成的溶液中通入二氧化碳,可觀察到的現(xiàn)象是_______________________。

(4)向含有0.1 mol NH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入5 mol·L-1 NaOH溶液,開始發(fā)現(xiàn)溶液中出現(xiàn)白色沉淀并逐漸增多;一段時間后有刺激性氣味的氣體逸出;最后白色沉淀逐漸減少并最終消失。請在下圖中畫出生成沉淀的物質(zhì)的量與加入NaOH溶液體積的關(guān)系示意圖。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列物質(zhì)按純凈物、混合物、強(qiáng)弱電解質(zhì)和非電解質(zhì)順序排列的是

A.單甘油酯、混甘油酯、苛性鉀、H2S、三氧化硫

B.膽礬、漂白粉、硫酸鈉、次氯酸、氯氣

C.明礬、水煤氣、鹽酸、醋酸、銅

D.冰醋酸、福爾馬林、硫酸鋇、H2S、乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在元素周期表的金屬元素和非金屬元素交界處,最容易找到的材料是( )

A. 制半導(dǎo)體的材料

B. 耐高溫、耐腐蝕的合金材料

C. 制農(nóng)藥的材料

D. 制催化劑的材料

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】中學(xué)實驗室用如圖所示裝置制取少量溴苯。請?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

1)在燒瓶a中裝的試劑是苯、溴和鐵屑。導(dǎo)管b的作用有兩個:一是導(dǎo)氣,二是兼起_______的作用。

2)反應(yīng)過程中在導(dǎo)管c的下口附近可以觀察到白霧出現(xiàn),這是由于反應(yīng)生成的________遇水蒸氣而形成的。

3)反應(yīng)完畢后,向錐形瓶d中滴入AgNO3溶液,有________生成。

4)反應(yīng)完畢后,將燒瓶a中的液體倒入盛有冷水的燒杯里,可以觀察到燒杯底部有褐色不溶于水的液體。這是溶解了溴的粗溴苯,可選用試劑 除去。

5)寫出燒瓶a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式:____________________________

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