【題目】在特制漏斗中將鋁熱劑混合均勻后,引發(fā)鋁熱反應(yīng)的操作是:____________。

2硅與鋁同周期.地殼里硅鋁的含量硅____________填>,<或=。工業(yè)上制備金屬鋁的化學(xué)方程式是: ____________,工業(yè)上制備硅的化學(xué)方程式有:

aSiO2+2CSi+2CO

bSiO2+3CSiC +2CO副反應(yīng),

cSi+ 2C12SiCl4

dSiC14 + 2H2Si+4HC1,

某同學(xué)將氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)及四大基本反應(yīng)繪制成上圖,其中屬于上圖“2"區(qū)域的反應(yīng)是____________ 填序號(hào)

3SiO2是硅酸鹽玻璃Na2CaSi6O14主要成分,Na2CaSi6O14也可寫成Na2OCaO6SiO2,鈉長(zhǎng)石NaAlSi3O8的氧化物形式____________,長(zhǎng)石是鋁硅酸鹽,不同類長(zhǎng)石其氧原子的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同.由此可推知鈣長(zhǎng)石的化學(xué)式為____________。

4某鋁合金由Al、SiCu、Mg組成。稱取100g該鋁合金樣品,分成等質(zhì)量的AB兩份。向A 份加入足量NaOH溶液,B份加入足量的稀鹽酸。待兩份反應(yīng)物都充分反應(yīng)之后,稱得濾渣質(zhì)量相差160g,收集得到的兩份氣體的體積相差2240mL標(biāo)準(zhǔn)狀況下。則樣品中SiMg的物質(zhì)的量分別是nSi____________nMg____________。

【答案】1鋪上一層KClO3粉末,點(diǎn)燃插入的鎂條;2>;Al2O34 Al+3O2;b

3 Na2OAl2O36SiO2;CaAl2Si2O8; 404mol06mol

【解析】

試題分析:1氧化鐵和鋁在高溫下發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+2Al2Fe+Al2O3,為使反應(yīng)順利進(jìn)行,可加入氯酸鉀,為助燃劑,點(diǎn)燃鎂時(shí)反應(yīng)放出大量的熱,鎂為引燃劑,所以引發(fā)鋁熱反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作是加少量KClO3,插上鎂條并將其點(diǎn)燃,故答案為:鋪上一層KClO3粉末,點(diǎn)燃插入的鎂條;

2地殼中含量排在前五位的元素分別是:OSi、Al、FeCa,地殼里硅鋁的含量硅大于鋁;工業(yè)上通過電解氧化鋁冶煉金屬鋁,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,Al2O34 Al+3O2;圖中“2"區(qū)域表示該反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四類基本反應(yīng),aSiO2+2CSi+2CO屬于置換反應(yīng),是四類基本反應(yīng),錯(cuò)誤;bSiO2+3CSiC +2CO副反應(yīng),屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于四類基本反應(yīng),正確;cSi+ 2C12SiCl4,屬于化合反應(yīng),是四類基本反應(yīng),錯(cuò)誤;dSiC14 + 2H2Si+4HC1,屬于置換反應(yīng),是四類基本反應(yīng),錯(cuò)誤;故選b;故答案為:>;Al2O34 Al+3O2b

3硅酸鹽由鹽的書寫改寫為氧化物的形式即改寫的一般方法歸納為:堿性氧化物、兩性氧化物、酸性氧化物、水xMOnSiO2mH2O,鈉長(zhǎng)石NaAlSi3O8的堿性氧化物Na2O、兩性氧化物Al2O3、酸性氧化物SiO2,因此鈉長(zhǎng)石的氧化物形式為:Na2OAl2O36SiO2;結(jié)合鈉長(zhǎng)石的化學(xué)式可知鈣長(zhǎng)石就是將鈉長(zhǎng)石的中鈉更換為鈣,以及化合物中化合價(jià)代數(shù)和等于0可得鈣長(zhǎng)石,其氧化物形式為:CaOAl2O32SiO2,化學(xué)式為CaAl2Si2O8,故答案為:>;Na2OAl2O36SiO2;CaAl2Si2O8;

4A份中Al、Si與氫氧化鈉溶液反應(yīng),B份中AlMg與鹽酸反應(yīng),A份和B份中Al反應(yīng)放出的氣體相等,因此兩份氣體差和質(zhì)量差均來源于Mg、SiSi、Mg與生成氫氣的物質(zhì)的量關(guān)系為:Si2H2、MgH2,標(biāo)準(zhǔn)狀況下2240mL氣體的物質(zhì)的量為=0.1mol,設(shè)A份中含有的Si的物質(zhì)的量為xmol,B份中含有Mg的物質(zhì)的量為ymol,由質(zhì)量差可得:24y-28x=1.6

由氣體相差0.1mol可得:2x-y=0.1,

聯(lián)立求得:x=0.2y=0.3,則樣品中SiMg的物質(zhì)的量分別0.4mol0.6mol,

故答案為:0.4mol0.6mol

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池,下列敘述錯(cuò)誤的是

A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+

B.正極反應(yīng)式為Ag++e-=Ag

C.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移

D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】.請(qǐng)回答:

1MgCl2的電子式 。

2除去銅粉中少量鐵粉不用稀硝酸,用化學(xué)方程式表示其原因 。

3往飽和Na2CO3溶液中通入CO2氣體,溶液中出現(xiàn)白色渾濁,寫出該反應(yīng)的離子方程式 。

4雙氧水能使酸性高錳酸鉀溶液褪色,請(qǐng)完成以下相關(guān)反應(yīng)的離子方程式:

MnO4 H2O2 Mn2+ H2O 。

.無機(jī)化合物A NaH都是重要的還原劑,遇水都強(qiáng)烈反應(yīng)。一定條件下,2.40g NaH與氣體B反應(yīng)生成3.90g化合物A 2.24L已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況H2。已知?dú)怏wB可使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)。

請(qǐng)回答下列問題:

1A的化學(xué)式是 。

2NaH與氣體B反應(yīng)生成化合物A的化學(xué)方程式 。

3A與足量鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式

4在高溫下氫化鈉NaH可將四氯化鈦TiC14還原成金屬鈦,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。

5某同學(xué)認(rèn)為:用足量B的水溶液吸收工業(yè)制硫酸尾氣中的SO2吸收液通過蒸發(fā)結(jié)晶制得的固體即為純凈的亞硫酸鹽;取少量該固體加水溶解,再加入過量BaCl2溶液,若產(chǎn)生白色沉淀,即可證明得到的固體一定是純凈物。

判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由 。

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【題目】A、B、C、DE、F六種短周期主族元素,它們的原子序數(shù)依次增大;A是周期表中原子半徑最小的元素;B元素的最高價(jià)氧化物的水化物與其簡(jiǎn)單氫化物能相互反應(yīng)生成鹽;C元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍;D元素的主族序數(shù)等于其周期數(shù);E元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬,易被腐蝕。

試回答下列問題:

1A元素的同位素有___________(寫原子符號(hào))

2)實(shí)驗(yàn)室制取B的簡(jiǎn)單氫化物的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________

3C、DE、F的簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序是_________________(用離子符號(hào)表示)

4)用化學(xué)事實(shí)說名EF這兩種元素非金屬性的強(qiáng)弱_____________________(舉一例)

5)下列有關(guān)G的說法不正確的是_______

A、鐵位于第四周期ⅧB族,在人體內(nèi)的血紅蛋白中含有鐵元素

B、過量的鐵分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

C、FeCl3、FeCl2、FeOH3都可以通過化合反應(yīng)制取

D、氫氧化鐵與HI溶液僅發(fā)生中和反應(yīng)

6)向NaOH溶液中通入一定量的F單質(zhì),兩者恰好完全反應(yīng),生成物中有三種含F的離子,其中兩種離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)時(shí)間的曲線如圖所示。請(qǐng)寫出t2時(shí)反應(yīng)的總的化學(xué)方程式 _____________________ 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表為元素周期表的一部分,回答下列問題:

1)寫出元素符號(hào):①__________,⑧__________⑩__________。

2)若用R代表堿金屬元素,則其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的化學(xué)式為__________;若用X表示鹵族元素,則其氣態(tài)氫化物的分子式為 ;寫出元素的簡(jiǎn)單氣態(tài)氫化物的電子式:

3)元素、、B的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>______________________________(填化學(xué)式)

4)寫出單質(zhì)在溶于強(qiáng)堿(NaOH)溶液的離子方程式: 。

5)在元素、中,化學(xué)性質(zhì)較活潑的是 (填元素符號(hào)),寫出證明它較活潑的實(shí)驗(yàn)方法:

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】 兩份鋁屑,第一份與過量的鹽酸反應(yīng),第二份與過量的NaOH溶液反應(yīng),產(chǎn)生氫氣的體積比為12,則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為

A. 11 B. 12 C. 13 D. 14

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的是( )

A. 由乙烯與水反應(yīng)制乙醇

B. 由甲烷制四氯化碳

C. 苯與濃硫酸、硝酸混合

D. 點(diǎn)燃乙醇

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】汽車的啟動(dòng)電源常用鉛蓄電池。其結(jié)構(gòu)如下圖所示,放電時(shí)的電池反應(yīng)如下:PbO2Pb2H2SO4===2PbSO42H2O根據(jù)此反應(yīng)判斷下列敘述中正確的是( )

A. PbO2是電池的負(fù)極

B. SO42-Pb極移動(dòng)

C. PbO2得電子,被氧化

D. 電池放電時(shí),溶液酸性增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列關(guān)于等質(zhì)量的14CO2與N218O的說法不正確的是

A.分子數(shù)之比為1 : 1 B.原子數(shù)之比為1:1

C.密度之比為1 : 1 D.中子數(shù)之比為1:1

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