12．某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進(jìn)行如下操作：

下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　�。�
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
B．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
D．該礦石一定為赤鐵礦

分析 A．由于濾液甲中進(jìn)入了氧化劑氯氣，無(wú)法判斷原樣品中是否存在鐵離子；
B．由于無(wú)法確定礦石中是否含有鐵元素，所以濾液乙中加入氫氧化鈉溶液不一定出現(xiàn)紅褐色；
C．向?yàn)V液甲中進(jìn)入硫氰化鉀溶液，溶液變紅證明原樣品中含有鐵離子；
D．該題中信息無(wú)法判斷該礦石的成分．

解答 解：A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，證明濾液乙中存在鐵離子，但由于上一步加入了氯氣，無(wú)法證明原礦石樣品中存在Fe3+，故A錯(cuò)誤；
B．濾液乙中不一定含有鐵離子，所以加入氫氧化鈉溶液后不一定會(huì)出現(xiàn)紅褐色沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，說(shuō)明濾液甲中存在鐵離子，則原礦石樣品中存在Fe3+，故C正確；
D．題中信息和反應(yīng)流程都無(wú)法確定礦石的成分，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了亞鐵離子、鐵離子的檢驗(yàn)方法，題目難度不大，注意明確鐵離子、亞鐵離子的性質(zhì)，掌握檢驗(yàn)亞鐵離子和鐵離子的方法．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．0.1mol•L-1氨水中，c（OH-）=c（NH4+）
B．10 mL 0.02mol•L-1HCl溶液與10 mL 0.02mol•L-1Ba（OH）2溶液充分混合，若混合后溶液的體積為20 mL，則溶液的pH=12
C．在0.1mol•L-1CH3COONa溶液中，c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）
D．0.1mol•L-1某二元弱酸強(qiáng)堿鹽NaHA溶液中，c（Na+）=2c（A2-）+c（HA-）+c（H2A）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，也可替代氟利昂作制冷劑等，對(duì)臭氧層無(wú)破壞作用．下圖是二甲醚、乙烷燃燒過(guò)程的能量變化圖．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）據(jù)圖分析，a=$\frac{1}{3}$；
（2）當(dāng)有3g乙烷完全燃燒時(shí)，可放出熱量Q=156kJ．
（3）請(qǐng)根據(jù)該圖寫(xiě)出1mol二甲醚完全燃燒的熱化學(xué)方程式CH3OCH3（g）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（l）△H=-1455kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．利用K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液可以定量測(cè)定市售硫代硫酸鈉試劑的純度．測(cè)定步驟如下：
（a）溶液配制：稱取1.3000g硫代硫酸鈉試樣，用新煮沸并冷卻的蒸餾水溶解后，加入少量碳酸鈉固體，定容至100mL，避光放置7天．
（b）滴定：取10.00mL濃度為0.01000mol/L的K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液，加入硫酸酸化后再加過(guò)量KI溶液（發(fā)生反應(yīng)：Cr2O72-+I-→I2+Cr3+）．然后加入某指示劑，用硫代硫酸鈉滴定至終點(diǎn)（發(fā)生的反應(yīng)為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-）．記錄硫代硫酸鈉溶液的用量，平行滴定3次．回答下列問(wèn)題．
（1）步驟（a）中必須用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管
（2）完成并配平步驟（b）中給出的反應(yīng)
1Cr2O72-+6I-+14H+═7H2O+2Cr3++3I2
（3）滴定過(guò)程中，指示劑應(yīng)選用淀粉，判斷滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螛?biāo)準(zhǔn)液，溶液的藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不變色．
（4）滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定結(jié)束后氣泡消失，將導(dǎo)致硫代硫酸鈉試劑的純度偏�。ㄌ睢捌蟆�、“偏小”或“無(wú)影響”）．
（5）若Na2S2O3溶液的平均用量為12.00mL，樣品的純度為95%（Na2S2O3•5H2O的摩爾質(zhì)量為248g/mol，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次遞增的前四周期元素．其中A與D同主族、C與E同主族，且E的原子序數(shù)是C的兩倍；A分別與B和C均可形成10電子分子；B與C的最外層電子數(shù)之比2：3；F原子的最外層電子數(shù)與A相同，其余各層均充滿；常見(jiàn)化合物D2C2與水反應(yīng)生成C的單質(zhì)，其溶液可使酚酞試液變紅．據(jù)此回答下列問(wèn)題：
（1）F元素形成的高價(jià)基態(tài)離子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p23d9；C、D、E三元素原子均能形成簡(jiǎn)單離子，其離子半徑大小順序?yàn)镾2-＞O2-＞Na+（用離子符號(hào)表示）；
（2）A與C形成的10電子分子中含的化學(xué)鍵類型為σ鍵（填σ鍵或π鍵），分子中心原子的軌道雜化類型為sp3，其化合物晶體類型為分子晶體；化合物A2C和A2E中，沸點(diǎn)較高的是H2O（填分子式）；
（3）向含1mol A2E的水溶液中加入等物質(zhì)的量的D2C2，有黃色沉淀生成，寫(xiě)出離子方程式Na2O2+H2S═2Na++2OH-+S↓：
（4）常溫常壓下，有23g液態(tài)化合物B2A6C與足量的C的單質(zhì)充分反應(yīng)，生成BC2氣體和A2C液體，同時(shí)放出683.5kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：C2H6O（1）+3O2（g）=2CO2（g）+3H2O（1）△H=-1367.0 kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是（　�。�
A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列與標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72L SO2氣體含有氧原子數(shù)相同的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下6.72 L COB．0.3NA個(gè)Na2SO3
C．常溫常壓下9.6g O2D．1.806×1023個(gè)H2O分子

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

1．下列說(shuō)法中，正確的是（　�。�
A．與互為同系物B．乙醇和二甲醚互為同分異構(gòu)體
C．乙醇、乙二醇、丙三醇互為同系物D．可用濃溴水來(lái)區(qū)分乙醇和苯酚

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（反應(yīng)條件已略去），判斷下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：4
B．反應(yīng)②屬于非氧化還原反應(yīng)
C．相同條件下生成等量的O2，反應(yīng)③和④轉(zhuǎn)移的電子數(shù)之比為1：1
D．根據(jù)反應(yīng)⑤可判斷還原性：Al＞Mn

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案