17．分類法在化學(xué)學(xué)科發(fā)展中起到了非常重要的作用，下列分類依據(jù)不合理的是（　�。�
A．根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物和兩性氧化物等
B．根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)
C．根據(jù)是否有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液
D．根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物

分析 A、根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物；
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；
C、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液；
D、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物．

解答 解：A、根據(jù)氧化物的性質(zhì)將氧化物分成酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、不成鹽氧化物，故A合理；
B、根據(jù)反應(yīng)中是否有電子轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為是氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)，故B合理；
C、根據(jù)分散系分散質(zhì)微粒大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，故C不合理；
D、同種元素組成的純凈物為單質(zhì)，不同種元素組成的純凈物為化合物，根據(jù)組成元素的種類將純凈物分為單質(zhì)和化合物，故D合理；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)的分類，題目難度不大，注意物質(zhì)的分類的依據(jù)，不同的分類標(biāo)準(zhǔn)會(huì)得出不同的分類結(jié)果．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．對(duì)于反應(yīng)2SO2+O2?2SO3達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)后，下列說法正確的是（　�。�
A．改變某一條件，使v（正）、v（逆）均改變，化學(xué)平衡一定移動(dòng)
B．改變某一條件，使v′（正）＞v′（逆）不變，化學(xué)平衡一定逆向移動(dòng)
C．改變某一條件，使v′（正）增大，v′（逆）不變，化學(xué)平衡一定正向移動(dòng)
D．改變某一條件后，v′（正）、v′（逆）同時(shí)增大或同時(shí)減小時(shí)，化學(xué)平衡不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知1mol CO氣體完全燃燒生成CO2氣體，放出283kJ熱量，1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出286kJ熱量，1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和液態(tài)水放出890kJ熱量
（1）寫出H2燃燒熱的熱化學(xué)方程式H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-286kJ•mol-1．
（2）若1mol CH4氣體完全燃燒生成CO2氣體和水蒸汽，放出熱量＜890kJ（填“=”、“＞””＜”）
（3）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，則放出熱量（Q）的取值范圍是283akJ＜Q＜890akJ．
（4）若將a mol CH4，CO，H2混合氣體完全燃燒，生成CO2氣體和水蒸汽，且CO2和H2O物質(zhì)的量相等，則放出熱量（Q）的取值范圍是284.5a kJ＜Q＜586.5a kJ．
（5）用Cl2生產(chǎn)某些含氯有機(jī)物時(shí)會(huì)產(chǎn)生副產(chǎn)物HC1．利用反應(yīng)A，可實(shí)現(xiàn)氯的循環(huán)利用．反應(yīng)A：4HCl+O2$\frac{\underline{\;CuO/CuCl_{2}\;}}{400℃}$2Cl2+2H2O
已知：Ⅰ反應(yīng)A中，4mol HCl被氧化，放出115.6kJ的熱量．
Ⅱ
①H2O的電子式是．
②反應(yīng)A的熱化學(xué)方程式是4HCl（g）+O2（g）?2Cl2（g）+2H2O（g）△H=-115.6 KJ/mol．
③斷開1mol H-O 鍵與斷開 1mol H-Cl 鍵所需能量相差約為32kJ，H2O中H-O 鍵比HCl中H-Cl鍵（填“強(qiáng)”或“弱”）強(qiáng)．
④對(duì)于反應(yīng)A，圖1是4種投料比[n（HCl）：n（O2），分別為1：1、2：1、4：1、6：1下，反應(yīng)溫度對(duì)HCl平衡轉(zhuǎn)化率影響的曲線．

ⅰ曲線b對(duì)應(yīng)的投料比是4：1．
ⅱ投料比為2：1、溫度為400℃時(shí)，平衡混合氣中Cl2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)是30.8%．
（6）物質(zhì)（t-BuNO）2在正庚烷溶劑中發(fā)生如下反應(yīng)：（t-BuNO）2?2（t-BuNO）．
實(shí)驗(yàn)測(cè)得該反應(yīng)的△H=+50.5kJ•mol-1，活化能Ea=90.4kJ•mol-1．下列能量關(guān)系圖（圖2）合理的是D．該反應(yīng)的△S＞0（填“＞”、“＜”或“=”）．在較高填“較高”或“較低”）溫度下有利于該反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．G是黃酮類藥物的主要合成中間體，可由A（）和D（）按如下方法合成：

已知信息：
①C中不存在醛基．   
②+RCH2I→+NaI
③RCOCH3+R′CHO$\stackrel{一定條件}{→}$RCOCH=CHR′
回答下列問題：
（1）A的化學(xué)名稱為苯乙烯，1mol A最多可跟4mol H2發(fā)生反應(yīng)；
（2）D的含氧官能團(tuán)的名稱是酚羥基和醛基，由E生成F的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)；
（3）由B生成C的化學(xué)方程式為；
（4）G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；
（5）H是F的同分異構(gòu)體，符合下列條件，寫出H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①存在醛基．         
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
③苯環(huán)上有2個(gè)取代基，核磁共振氫譜有5個(gè)峰，強(qiáng)度比為1：1：2：2：2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．某礦石樣品中可能含鐵，為確定其成分，進(jìn)行如下操作：

下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．向溶液乙中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
B．向溶液乙中滴加少量氫氧化鈉溶液，一定出現(xiàn)紅褐色沉淀
C．向溶液甲中滴加KSCN溶液，溶液顏色變紅，則原礦石樣品中存在Fe3+
D．該礦石一定為赤鐵礦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．對(duì)危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志．酒精應(yīng)選用的標(biāo)志是（　　）
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．為減小環(huán)境污染，節(jié)能減排是企業(yè)義不容辭的責(zé)任．
（1）SO2和Cl2是常見的污染物，S在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族，Cl2的電子式為，比較S2-與Cl-的半徑大�。簉（S2-）＞（填“＞”或“＜”）r（Cl-）．
（2）有效“減碳”的手段之一是節(jié)能，下列制氫方法中最節(jié)能的是C（填字母）
A．電解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
B．高溫使水分解制氫：2H2O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
C．太陽(yáng)光催化分解水制氫：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太陽(yáng)光}$2H2↑+O2↑
D．天然氣制氫：CH4+H2O$\stackrel{高溫}{?}$CO+3H2
（3）在汽車上安裝三效催化轉(zhuǎn)化器，可使汽車尾氣中的主要污染物（COxNO）進(jìn)行相互反應(yīng)，生產(chǎn)無毒害物質(zhì)，減少汽車尾氣污染，已知：
N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
寫出尾氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)的熱化學(xué)方式：2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）△H=-746.5KJ•mol-1“
（4）“氯氧化法”是指在堿性條件下用Cl2將廢水中的NaCN氧化成無毒的物質(zhì)．NaCN被氧化后的產(chǎn)物之一為NaHCO3，寫出該反應(yīng)的離子方程式：5Cl2+2CN-+10OH-=2HCO3-+N2+10Cl-+4H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．實(shí)驗(yàn)室用50mL濃鹽酸跟足量的氯酸鉀固體共熱制取氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：KClO3+6HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ KCl+3Cl2↑+3H2O．（只第（3）題寫計(jì)算過程）
（1）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是②（填寫編號(hào)）．
①只有還原性 ②還原性和酸性 ③只有氧化性 ④氧化性和酸性
（2）若產(chǎn)生0.1mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為$\frac{1}{6}$mol．
（3）若反應(yīng)中HCl的利用率只有50%，當(dāng)反應(yīng)結(jié)束時(shí)，生成Cl20.15mol，求濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度．（寫計(jì)算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某無色溶液X，由Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2-、MnO4-、CO32-、SO42-中的若干種離子組成，取溶液進(jìn)行如下連續(xù)實(shí)驗(yàn)：

請(qǐng)回答：
（1）氣體A與氣體B的水溶液發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+NH3+H2O=NH4HCO3．
（2）X溶液中一定存在的離子是Na+、CO32-、AlO2-．
（3）寫出步驟①加入過量鹽酸時(shí)反應(yīng)的離子方程式CO32-+2H+=CO2↑+H2O、AlO2-+4H+=Al3++2H2O．
（4）寫出步驟②形成白色沉淀甲的離子方程式Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+3CO2↑．

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