1.研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護和資源利用的雙贏的課題.
ⅠCO可用于合成甲醇.在壓強為0.1Mpa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2,在催化劑作用下合成甲醇;
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強的關(guān)系如圖:
(1)100℃時,該反應的平衡常數(shù):K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$;(用a、b的代數(shù)式表示).若一個可逆反應的平衡常數(shù)K值很  大,對此反應的說法正確的是:C(填序號)
A.該反應使用催化劑意義不大;
B.該反應發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
C.該反應達到平衡時至少有一種反應物百分含量很。
D.反應物的轉(zhuǎn)化率一定高:
(2)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入amolCO,2amolH2,達到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”,“不變”或“減小”,下同)平衡常數(shù):不變.
(3)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反應生成CH3OH(g),達到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)壓強為開始時的壓強0.55倍.
Ⅱ某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當壓強和催化劑作用下可制得甲烷,己知:
$\left.\begin{array}{l}$CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3KJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8KJ/mol則CO2(g)和H2(g)反應生成液態(tài)水的熱化學方程式為:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ•mol-1

分析 I.(1)化學平衡常數(shù)K=$\frac{c(C{H}_{3}OH)}{c(CO){c}^{2}({H}_{2})}$,根據(jù)CO的轉(zhuǎn)化率,利用三段式計算出平衡時各組分的物質(zhì)的量,進而求出平衡時各組分的濃度,代入平衡常數(shù)計算;
可逆反應的平衡常數(shù)越大,說明反應進行的程度越大,不能說明反應速率快慢、不能說明該反應在通常條件下一定可以發(fā)生、不能說明反應是吸熱還是放熱;
(2)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO(g)、2a mol H2(g),等效為在原平衡的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動;
化學平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變;
(3)計算參加反應的CO的物質(zhì)的量,利用差量法計算平衡時反應混合物的物質(zhì)的量變化量,進而計算平衡時總的物質(zhì)的量,利用恒溫恒容下,壓強之比等于物質(zhì)的量之比解答;
II.根據(jù)蓋斯定律書寫目標熱化學方程式.

解答 解:I.(1)100℃,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為0.5,所以參加反應的CO的物質(zhì)的量為0.5amol.
           CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g);
開始(mol):a       2a               0      
變化(mol):0.5a     a               0.5a
平衡(mol):0.5a     a               0.5a
所以平衡時,CO的濃度為$\frac{0.5amol}{bL}$=$\frac{a}{2b}$mol/L,H2的濃度為$\frac{a}$mol/L,CH3OH的濃度為$\frac{0.5amol}{bL}$=$\frac{a}{2b}$mol/L,100℃時該反應的平衡常數(shù)k═$\frac{\frac{a}{2b}}{\frac{a}{2b}×(\frac{a})^{2}}$=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$,
A.可逆反應的平衡常數(shù)很大,說明反應進行的程度很大,不能說明該反應在通常條件下一定可以發(fā)生,該反應可能需要催化劑才可以進行,故A錯誤;
B.可逆反應的平衡常數(shù)很大,說明反應進行的程度很大,不能說明該條件下反應速率很快,故B錯誤;
C.可逆反應的平衡常數(shù)很大,說明反應進行的程度很大,反應達平衡時至少有一種反應物的百分含量很小,故C正確;
D.可逆反應的平衡常數(shù)很大,說明反應進行的程度很大,不能說明該反應是吸熱還是放熱,故D錯誤,
故答案為:$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$;C;
(2)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入a mol CO(g)、2a mol H2(g),等效為在原平衡的基礎上增大一倍壓強,平衡向正反應移動,CO的轉(zhuǎn)化率增大,化學平衡常數(shù)只受溫度影響,與濃度無關(guān),溫度不變,平衡常數(shù)不變,
故答案為:增大;不變;
(3)參加反應的CO的物質(zhì)的量為2.5mol×90%=2.25mol,則:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)  物質(zhì)的量減少△n
1                                                              2
2.25mol                                               4.5mol
故平衡時總的物質(zhì)的量為2.5mol+7.5mol-4.5mol=5.5mol,恒溫恒容下壓強之比等于物質(zhì)的量之比,故平衡時容器內(nèi)壓強為開始時壓強的$\frac{5.5mol}{2.5mol+7.5mol}$=0.55倍,
故答案為:0.55;
II.已知:①CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H1=-890.3kJ•mol-1
②H2(g)+$\frac{1}{2}$O2(g)═H2O(l)△H2=-285.8kJ•mol-1,
利用蓋斯定律,將②×4-①可得:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=4×(-285.8kJ•mol-1)-(-890.3kJ•mol-1)=-252.9kJ•mol-1,
故答案為:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ•mol-1

點評 本題考查化學平衡圖象、化學平衡有關(guān)計算、化學平衡常數(shù)、影響化學平衡的因素、熱化學方程式書寫,是對知識的綜合運用,應加強平時知識的積累,難度中等.

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.錳的用途非常廣泛,以碳酸錳礦(主要成分為MnCO3,還含有鐵、鎳、鈷等碳酸鹽雜質(zhì))為原料生產(chǎn)金屬錳的工藝流程如下:

已知25℃,部分物質(zhì)的溶度積常數(shù)如表:
物質(zhì)Mn(OH)2Co(OH)2Ni(OH)2MnSCoSNiS
Ksp2.1×10-133.0×10-165.0×10-161.0×10-115.0×10-221.0×10-22
(1)步驟Ⅰ中,為加快溶浸速率,可采取的措施是:升高溫度、適當增大硫酸濃度、減小礦粉顆粒直徑.(至少答兩條)
(2)則濾渣1的主要成分為Fe(OH)3(填化學式).已知MnO2的作用為氧化劑,則得到該成分所涉及的離子方程式為2Fe2++MnO2+4H+=2Fe3++Mn2++2H2O;Fe3++3NH3﹒H2O=Fe(OH)3↓+3NH4+
(3)步驟Ⅲ中,所加(NH42S的濃度不宜過大的原因是若(NH42S的濃度過大,產(chǎn)生MnS沉淀,造成產(chǎn)品損失.
(4)濾液2中,c(Co2+):c(Ni2+)=5:1.
(5)將質(zhì)量為a kg的碳酸錳礦經(jīng)上述流程處理后得到單質(zhì)Mn b kg.若每一步都進行完全,濾渣1為純凈物,質(zhì)量為c kg,則原碳酸錳礦中MnCO3的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{(b-\frac{c}{107}×\frac{1}{2}×55)×\frac{115}{55}}{a}$×100%.(用含a、b、c的式子表達,無需化簡)

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.設NA是阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法正確的是(  )
A.1mol•L-1NaCl溶液含有NA個Na+
B.1mol Cl2與足量的鋁反應,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA
C.1 mol Na 與足量O2 反應,生成Na2O和Na2O2的混合物,鈉失去NA個電子
D.鐵和酸反應,放出標準狀況下的22.4L氣體,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)必為2NA

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

9.按要求填空:
(l)常溫下0.1moL/L 鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液以等體積混合后pH=12
(2)常溫下pH=9的Ba(OH)2溶液與pH=12的KOH溶液,按4:1的體積比混合,則混合溶液的pH=11.3(己知lg2=0.3,lg5=0.7)
(3)如圖所示,向A中充入 1mol X和1mol Y,向B中充入 2mol X和2mol Y,起始時VA=VB=aL.在相同溫度和有催化劑存在的條件下,兩容器各自發(fā)生下列反應:X+Y?2Z+W;正反應為放熱反應,(四物質(zhì)均為氣體).達到平衡時.VA=1.2aL,試回答:
①A中的X的轉(zhuǎn)化率 αA=40%;
②A、B中X的轉(zhuǎn)化率αA>αB  (填“>、=、<”)
③打開K,一段時間后又達到平衡時,A 的體積為2.6a L(連通管中的氣體體積不計)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

16.已知RxO42-+MnO4-+H+→RO2+Mn2++H2O變化過程中,0.2mol RxO42-離子參加反應時共轉(zhuǎn)移0.4mol電子.
(1)x=2
(2)0.2mol RxO42-離子參加反應時,參加反應的氫離子的物質(zhì)的量為0.64mol.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

6.高鐵酸鉀(K2FeO4)具有極強的氧化性,是一種優(yōu)良的水處理劑.
(1)請完成FeO42-與水反應的離子方程式:4FeO42-+10H2O═4Fe(OH)3+8OH-+3O2↑.K2FeO4在處理水的過程中所起的作用是殺菌消毒和吸附懸浮物.
(2)將適量K2FeO4配制成c(FeO42-)=1.0mmol•L-1的試樣,將試樣分別置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒溫水浴中,測定c(FeO42-)的變化,結(jié)果見圖Ⅰ.第(1)題中的反應為FeO42-變化的主反應,則溫度對該反應的反應速率和平衡移動的影響是溫度升高,反應速率加快,平衡向正反應方向移動;發(fā)生反應的△H>0.

(3)FeO42-在水溶液中的存在形態(tài)如圖Ⅱ所示.下列說法正確的是B(填字母).
A.不論溶液酸堿性如何變化,鐵元素都有4種存在形態(tài)
B.向pH=2的這種溶液中加KOH溶液至pH=10,HFeO4-的分布分數(shù)先增大后減小
C.向pH=8的這種溶液中加KOH溶液,發(fā)生反應的離子方程式為:H2FeO4+OH-═HFeO4-+H2O
(4)H2FeO4═H++HFeO4-的電離平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c({H}^{+})c(Fe{{O}_{4}}^{2-})}{c(HFe{{O}_{4}}^{-})}$.

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科目:高中化學 來源: 題型:填空題

13.已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間.下面的推論正確的是①⑤:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應式為CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-;
③HCO3-在溶液中既能與AlO2-又能與Al3+反應,且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大.

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

10.如圖所示三套實驗裝置,分別回答下列問題.

(1)圖1中,①若開始時開關(guān)K與a連接,則該裝置為原電池(填裝置名稱),電極A的電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-
②若開始時開關(guān)K與b連接,則總反應的離子方程式為2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2
(2)2004年美國圣路易斯大學研制了一種新型的乙醇電池,它用磺酸類質(zhì)子溶劑,在200°C左右時供電,電池示意如圖2所示:
①b極(填a或b)為電池的正極,電池工作時電流方向為b→a(填a→b或b→a)
②寫出該電池負極的電極反應式C2H5OH+3H2O-12e-=2CO2+12H+
(3)用圖3裝置電解硫酸鉀溶液來制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀(電解槽內(nèi)的陽離子交換膜只允許陽離子通過,陰離子交換膜只允許陰離子通過).
①該電解槽的陰極反應式為2H++2e-=H2↑.
②制得的硫酸溶液從出口A(填“A”、“D”)導出,并簡述原因陽極上氫氧根離子失電子生成水和氧氣4OH--4e-=2H2O+O2↑,陽極氫氧根離子放電,因此硫酸根離子向陽極移動,該電極上會產(chǎn)生硫酸(請用化學用語和文字解釋)

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

11.堿式氧化鎳(NiOOH)可用作鎳氫電池的正極材料.以含鎳(Ni2+)廢液為原料生產(chǎn)NiOOH的一種工藝流程如圖1:

(1)加入Na2CO3溶液時,證明Ni2+已經(jīng)完全沉淀的實驗方法是靜置,在上層清液中繼續(xù)滴加1~2滴Na2CO3溶液,無沉淀生成.過濾時需用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、玻璃棒.
(2)寫出碳酸鎳與稀硫酸反應的離子方理式NiCO3+2H+=Ni2++H2O+CO2↑.
(3)硫酸鎳溶液可用于制備合成氨的催化劑ConNi(1-n)Fe2O4.在其他條件相同時合成氨的相對初始速率隨催化劑中n值變化的曲線如圖,由圖分析可知Co2+、Ni2+兩種離子中催化效果更好的是Co2+
(4)寫出在空氣中加熱Ni(OH)2制取NiOOH的化學方程式:4Ni(OH)2+O2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O.
(5)若加熱不充分,則制得的NiOOH中會混有Ni(OH)2,其組成可表示為xNiOOH•y Ni(OH)2.現(xiàn)稱取9.21g樣品溶于稀硫酸中,冷卻后轉(zhuǎn)入容量瓶并配制成500mL溶液.取出25.00mL,用0.0100mol/LKMnO4標準溶液滴定,用去KMnO4標準溶液10.00mL,則x:y=9:1.[已知反應(未配平):Ni2++MnO4-+H+→Ni3++Mn2++H2O].

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同步練習冊答案