13.已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間.下面的推論正確的是①⑤:
①將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液變渾濁,并生成碳酸鈉或碳酸氫鈉;②將CO2通入C6H5ONa溶液中,離子反應(yīng)式為CO2+H2O+2C6H5O-→2C6H5OH+CO32-;
③HCO3-在溶液中既能與AlO2-又能與Al3+反應(yīng),且都發(fā)生雙水解;④往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,放出CO2氣體;⑤向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液;⑥相同溫度,相同濃度的Na2CO3、C6H5ONa、NaHCO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大.

分析 已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間,則酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3->Al(OH)3,結(jié)合酸性強(qiáng)的能制備酸性弱的來分析解答.

解答 解:已知碳酸二級電離較偏鋁酸的電離容易,而石炭酸的電離介于碳酸的一級電離與二級電離之間,則酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3->Al(OH)3,
①H2CO3和HCO3-的酸性均大于Al(OH)3,將CO2通入偏鋁酸鈉溶液中,溶液生成Al(OH)3沉淀,二氧化碳少量時生成碳酸鈉,二氧化碳過量時生成碳酸氫鈉,故正確;
②已知酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-,將CO2通入C6H5ONa溶液中生成苯酚和碳酸氫鈉,離子反應(yīng)式為CO2+H2O+C6H5O-→C6H5OH+HCO3-,故錯誤;
③HCO3-的酸性大于Al(OH)3,HCO3-在溶液中與AlO2-反應(yīng)是利用強(qiáng)酸制備弱酸的原理,HCO3-與Al3+反應(yīng)是發(fā)生雙水解,故錯誤;
④已知酸性:H2CO3>C6H5OH>HCO3-,往含有大量CO32-的溶液中加入C6H5OH得到澄清溶液,生成碳酸氫根離子,不能放出CO2氣體,故錯誤;
⑤酸性:HCO3->Al(OH)3,Al(OH)3與Na2CO3溶液不反應(yīng),所以向Al(OH)3的混濁液中加入Na2CO3溶液得不到澄清溶液,故正確;
⑥相同溫度,相同濃度鹽溶液,對應(yīng)的酸的酸性越弱,其鹽的水解能力越強(qiáng),其鹽溶液的pH越大,則NaHCO3、C6H5ONa、Na2CO3、NaAlO2的稀溶液PH依次增大,故錯誤.
故答案為:①⑤.

點(diǎn)評 本題考查了強(qiáng)酸制弱酸原理的應(yīng)用、鹽的水解原理的應(yīng)用,題目難度不大,側(cè)重于考查學(xué)生對基本原理的應(yīng)用能力.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.鋅是一種應(yīng)用廣泛的金屬,目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅.某硫化鋅精礦的主要成分為ZnS(還含少量 FeS等其他成分),以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示:

回答下列問題:
(1)硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進(jìn)行,所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學(xué)式為ZnO.
(2)焙燒過程中產(chǎn)生的含塵煙氣可凈化制酸,該酸可用于后續(xù)的浸出操作.
(3)浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為鋅粉,其作用是置換出Fe等,反應(yīng)的離子方程式為Zn+Fe2+=Zn2++Fe.
(4)電解沉積過程中的陰極采用鋁板,陽極采用 Pb-Ag 合金惰性電極,陽極逸出的氣體是O2
(5)改進(jìn)的鋅冶煉工藝,采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程,既省略了易導(dǎo)致空氣污染的焙燒過程,又可獲得一種有工業(yè)價值的非金屬單質(zhì).“氧壓酸浸”中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為:2ZnS+4H++O2=2Zn2++2S↓+2H2O.
(6)硫化鋅精礦(ZnS)遇到硫酸銅溶液可慢慢地轉(zhuǎn)變?yōu)殂~藍(lán)(CuS).請用簡短的語言解釋該反應(yīng)發(fā)生的原理在一定條件下,溶解度小的礦物可以轉(zhuǎn)化為溶解度更小的礦物(或在相同條件下,由于KSP(CuS)小于KSP(ZnS),故反應(yīng)可以發(fā)生).
(7)我國古代曾采用“火法”工藝冶煉鋅.明代宋應(yīng)星著的《天工開物》中有關(guān)于“升煉倭鉛”的記載:“爐甘石十斤,裝載入一泥罐內(nèi),…,然后逐層用煤炭餅墊盛,其底鋪薪,發(fā)火煅紅,…,冷淀,毀罐取出,…,即倭鉛也.”該煉鋅工藝過程主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為ZnCO3+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Zn+3CO↑.(注:爐甘石的主要成分為碳酸鋅,倭鉛是指金屬鋅)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

4.丙烯腈(CH2=CHCN)是一種重要的化工原料,工業(yè)上可用“丙烯氨氧化法”生產(chǎn),主要副產(chǎn)物有丙烯醛(CH2=CHCHO)和乙腈(CH3CN)等,回答下列問題:
(1)以丙烯、氨、氧氣為原料,在催化劑存在下生成丙烯腈(C3H3N)和副產(chǎn)物丙烯醛(C3H4O)的熱化學(xué)方程式如下:
?C3H6(g)+NH3(g)+$\frac{3}{2}$O2(g)=C3H3N(g)+3H2O(g)△H=-515kJ/mol
?C3H6(g)+O2(g)=C3H4O(g)+H2O(g)△H=-353kJ/mol
兩個反應(yīng)在熱力學(xué)上趨勢均很大,其原因是兩個反應(yīng)均為放熱量大的反應(yīng);有利于提高丙烯腈平衡產(chǎn)率的反應(yīng)條件是低溫、低壓;提高丙烯腈反應(yīng)選擇性的關(guān)鍵因素是催化劑.
(2)圖(a)為丙烯腈產(chǎn)率與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線,最高產(chǎn)率對應(yīng)溫度為460℃.低于460℃時,丙烯腈的產(chǎn)率不是(填“是”或者“不是”)對應(yīng)溫度下的平衡
產(chǎn)率,判斷理由是該反應(yīng)為放熱反應(yīng),平衡產(chǎn)率應(yīng)隨溫度升高而降低;高于460℃時,丙烯腈產(chǎn)率降低的可能原因是AC(雙選,填標(biāo)號)
A.催化劑活性降低    B.平衡常數(shù)變大    C.副反應(yīng)增多  D.反應(yīng)活化能增大

(3)丙烯腈和丙烯醛的產(chǎn)率與n(氨)/n(丙烯)的關(guān)系如圖(b)所示.由圖可知,最佳n(氨)/n(丙烯)約為1:1,理由是該比例下丙烯腈產(chǎn)率最高,而副產(chǎn)物丙烯醛產(chǎn)率最低.進(jìn)料氣氨、空氣、丙烯的理論體積比約為1:7.5:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

1.研究和開發(fā)CO2 和CO的創(chuàng)新利用是環(huán)境保護(hù)和資源利用的雙贏的課題.
ⅠCO可用于合成甲醇.在壓強(qiáng)為0.1Mpa條件下,在體積為bL的密閉容器中充入amolCO和2amolH2,在催化劑作用下合成甲醇;
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)平衡時CO的轉(zhuǎn)化率與溫度,壓強(qiáng)的關(guān)系如圖:
(1)100℃時,該反應(yīng)的平衡常數(shù):K=$\frac{^{2}}{{a}^{2}}$;(用a、b的代數(shù)式表示).若一個可逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K值很  大,對此反應(yīng)的說法正確的是:C(填序號)
A.該反應(yīng)使用催化劑意義不大;
B.該反應(yīng)發(fā)生將在很短時間內(nèi)完成;
C.該反應(yīng)達(dá)到平衡時至少有一種反應(yīng)物百分含量很。
D.反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定高:
(2)在溫度和容積不變的情況下,再向平衡體系中充入amolCO,2amolH2,達(dá)到平衡時CO轉(zhuǎn)化率增大(填“增大”,“不變”或“減小”,下同)平衡常數(shù):不變.
(3)在某溫度下,向一容積不變的密閉容器中充入2.5molCO,7.5molH2,反應(yīng)生成CH3OH(g),達(dá)到平衡時,CO轉(zhuǎn)化率為90%,此時容器內(nèi)壓強(qiáng)為開始時的壓強(qiáng)0.55倍.
Ⅱ某溫度條件下,若將CO2(g)和H2(g)以體積比1:4混合,在適當(dāng)壓強(qiáng)和催化劑作用下可制得甲烷,己知:
$\left.\begin{array}{l}$CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(1)△H=-890.3KJ/mol   H2(g)+1/2O2(g)=H2O(1)△H=-285.8KJ/mol則CO2(g)和H2(g)反應(yīng)生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為:CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(l)△H=-252.9kJ•mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

8.雄黃(As4S4)和雌黃(As2S3)是提取砷的主要礦物原料,二者在自然界中共生.根據(jù)題意完成下列填空:
(1)As2S3和SnCl2在鹽酸中反應(yīng)轉(zhuǎn)化為As4S4和SnCl4并放出H2S氣體.若As2S3和SnCl2正好完全反應(yīng),As2S3和SnCl2的物質(zhì)的量之比為1:1.
(2)上述反應(yīng)中的氧化劑是As2S3,反應(yīng)產(chǎn)生的氣體可用NaOH溶液吸收.
(3)As2S3和HNO3有如下反應(yīng):As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2mol H3AsO4,則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為10mol.若將該反應(yīng)設(shè)計(jì)成一原電池,則NO2應(yīng)該在正極(填“正極”或“負(fù)極”)附近逸出.
(4)若反應(yīng)產(chǎn)物NO2與11.2L O2(標(biāo)準(zhǔn)狀況)混合后用水吸收全部轉(zhuǎn)化成濃HNO3,然后與過量的碳反應(yīng),所產(chǎn)生的CO2的量 a(選填編號).
a.小于0.5mol    b.等于0.5mol    c.大于0.5mol    d.無法確定.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

18.一包質(zhì)量29.0g的粉末,它是由NaCl、FeCl3、Na2O2、K2CO3、(NH42SO4、Na2SO4、KNO3中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末.為測定其組成,進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
(1)將粉末全部投入足量蒸餾水中,得到無色溶液與氣體,加熱使反應(yīng)完全,共收集到氣體6.72L(標(biāo)準(zhǔn)狀況);
(2)將(1)所得溶液分成兩等份,一份滴入酚酞溶液呈紅色,用濃度為4mol/L的鹽酸中和,用去鹽酸25.0mL;
(3)將另一份溶液用稀硝酸酸化,無氣體產(chǎn)生,再加入過量的Ba(NO32溶液,得到白色沉淀,質(zhì)量為了11.65g,濾液中加入AgNO3溶液,無明顯現(xiàn)象;
(4)將所得氣體通過濃硫酸,氣體體積明顯減少,再通過堿石灰,氣體體積不變.
試根據(jù)以上實(shí)驗(yàn)判斷、計(jì)算、得出結(jié)論.(將結(jié)論填入下表,有幾種物質(zhì)填幾個空)
組成物質(zhì)分別是
質(zhì) 量 為(g)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

5.下列各組離子能在指定環(huán)境下大量共存的是(  )
A.C(HCO3-)=0.1mol/L的溶液中:NH4+、Al3+、Cl-、NO3-
B.室溫下,PH=2的溶液中:Fe2+、SO42-、Na+、NO3-
C.無色透明的溶液中:NH4+、Cl-、NO3-、Fe3+
D.使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中:SO32-、Na+、CO32-、K+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

2.工業(yè)上可用KClO3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為2:1.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

3.實(shí)驗(yàn)室制乙烯通常采用95%的乙醇與濃硫酸(體積比為1:3)混合加熱到170℃方法制得,其制備原理可表示如下:
CH3CH2OH+H2SO4(濃)?100℃CH3CH2OSO2OH+H2O  ①
CH3CH2OSO2OH(濃)?0-15℃170℃CH2=CH2+H2SO4 、
(1)濃硫酸在乙烯生成中作用為催化作用,反應(yīng)①屬于取代(酯化)反應(yīng),反應(yīng)②屬于消去反應(yīng).
(2)此法在實(shí)際操作中由于濃H2SO4的用量大、比熱容高,加熱至170℃所需時間長,有人將乙醇和濃H2SO4的混合液加熱到80℃時,一次性投入一些小碎塊的生石灰,大大縮短了反應(yīng)所需時間,提高了乙烯的產(chǎn)率,試用速率和平衡理論解釋之CaO與水反應(yīng)放熱體系溫度升高,加快反應(yīng)速率,CaO與H2O反應(yīng)使H2O量減小促使可逆反應(yīng)(1)向右移動,CaO與濃H2SO4也反應(yīng)但反應(yīng)很快,生石灰與水反應(yīng)占主導(dǎo)地位
(3)反應(yīng)過程中乙醇常被炭化,使溶液有黑色物質(zhì)出現(xiàn),隨著反應(yīng)進(jìn)行炭化現(xiàn)象越來越嚴(yán)重,同時還可使制得的乙烯氣體中含有CO2、SO2等氣體,為了減少反應(yīng)過程中炭化現(xiàn)象又不影響乙烯的生成,下列措施合理的是B、C、E.
A.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:4
B.調(diào)整乙醇和濃硫酸的體積比為1:2
C.用大理石代替碎瓷片
D.降低反應(yīng)體系溫度至140℃
E.用其他脫水劑(如P2O5)代替濃硫酸
(4)如圖為有人設(shè)計(jì)確認(rèn)混合氣體中含有乙烯和二氧化硫的實(shí)驗(yàn)裝置圖.(下列試劑可供選擇:品紅溶液、氫氧化鈉溶液、溴水、酸性高錳酸鉀)

A①②③④中可盛放的試劑分別為①品紅;②NaOH溶液;③品紅溶液;④Br2或酸性KMnO4;
B能說明二氧化硫氣體存在的現(xiàn)象是裝置①中品紅褪色.
C能確認(rèn)含有乙烯的現(xiàn)象是裝置③中品紅不褪色,裝置④中溶液褪色.

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同步練習(xí)冊答案