15．符合如圖的反應(yīng)是（T1T2是表示不同的溫度）（　�。�
A．X+3Y?2Z   正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．X+3Y?2Z  正反應(yīng)為放熱反應(yīng)
C．X+2Y?3Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)D．5Z+3Y?4Z 正反應(yīng)為放熱反應(yīng)

分析 根據(jù)左圖知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量濃度降低而Z的物質(zhì)的量濃度增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c（X）=（6-5）mol/L=1mol/L、c（Y）=（6-3）mol/L=3mol/L、c（Z）=（4-2）mol/L=2mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，據(jù)此確定X、Y、Z的計量數(shù)之比；
右圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1＜T2，升高溫度，Z的百分含量降低，說明平衡逆向移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，據(jù)此判斷反應(yīng)熱．

解答 解：根據(jù)左圖知，隨著反應(yīng)進行，X、Y的物質(zhì)的量濃度降低而Z的物質(zhì)的量濃度增大，則X、Y是反應(yīng)物，Z是生成物，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，c（X）=（6-5）mol/L=1mol/L、c（Y）=（6-3）mol/L=3mol/L、c（Z）=（4-2）mol/L=2mol/L，同一可逆反應(yīng)中同一時間段內(nèi)各物質(zhì)濃度變化量之比等于其計量數(shù)之比，則X、Y、Z的計量數(shù)之比=1mol/L：3mol/L：2mol/L=1：3：2，所以該反應(yīng)方程式為X+3Y?2Z；
右圖中，根據(jù)“先拐先平數(shù)值大”知，溫度T1＜T2，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)方向移動，升高溫度，Z的百分含量降低，說明平衡逆向移動，則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，
故選B．

點評 本題考查圖象分析，為高頻考點，明確圖中縱橫坐標含義、曲線變化趨勢及拐點含義是解本題關(guān)鍵，采用“先拐先平數(shù)值大”的方法確定反應(yīng)熱，題目難度不大．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列敘述中，正確的是（　�。�
A．標準狀況下，22.4L水所含的原子數(shù)目為3NA
B．一定條件下，等物質(zhì)的量甲烷和一氧化碳所含的分子數(shù)可能不相等
C．1L一氧化碳氣體一定比1L氧氣的質(zhì)量小
D．標準狀況下，17g氨氣的體積約為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑．以氧化鋅粗品（含鐵的氧化物、CuO和SiO2等雜質(zhì)）為原料制備活性氧化鋅并生產(chǎn)其他副產(chǎn)品的生產(chǎn)工業(yè)流程如圖：

已知：Zn（OH）2可溶于NaOH溶液．
（1）為提高氧化鋅粗品的溶解速率，可采取的措施有將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒、加入過量硫酸、加熱等（要求寫出兩條）．操作A所用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗．
（2）加入過量鐵所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2H++Fe=Fe2++H2↑、Cu2++Fe=Fe2++Cu、2Fe3++Fe=3Fe2+．
（3）操作C所得的濾渣P中Fe（OH）2和Fe（OH）3的物質(zhì)的量之比為5：1，該濾渣在空氣中灼燒可獲得高性能的磁粉Fe3O4，寫出該反應(yīng)的化學方程式20Fe（OH）2+4Fe（OH）3+3O2=$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$8Fe3O4+26H2O．
（4）“沉淀”的成分為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，煅燒獲得ZnO的反應(yīng)的化學方程式為ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．
（5）取20.00mL濾液N用0.02mol/L的KMnO4溶液進行滴定，消耗KMnO4溶液18.00mL，則濾液N中Fe2+的濃度為0.09mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列各項中表達正確的是（　�。�
A．氮氣的分子式：N≡NB．Na+結(jié)構(gòu)示意圖是：
C．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式C2H6OD．HClO的電子式：

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．有A、B、C、D、E、F六種微粒，它們都含有10個電子，已知 A+B=2C；   A+D=E+C；2A+F=G↓； G中含有30個電子．試推斷后回答：
（1）A、B、E的電子式：AB   E
（2）C、D、的化學符號：CH2ODNH4+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 Fe（NO3）3溶液中：Mg2+、H+、SO42-、Cl-
B．0.1 mol•L-1 KClO溶液中：Na+、H+、Cl-、NO3-
C．0.1 mol•L-1氨水中：Ba2+、Ag+、NH4+、NO3-
D．c（OH-）=10-13 mol•L-1的溶液中：MnO4-、Na+、Br-、CH3CHO

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．如圖是某�；瘜W課外活動小組設(shè)計的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實驗裝置圖．在燒瓶A中放一些新制的無水CuSO4粉末，并加入約20mL無水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃H2SO4；干燥管F中填滿堿石灰；燒杯作水浴器．當打開分液漏斗C的活塞后，濃H2SO4緩緩流入B中，D中導管口有氣泡產(chǎn)生．過幾分鐘后，無水CuSO4變藍，此時水浴加熱，點燃F管口的氣體，觀察到綠色的火焰．試回答：
（1）B中逸出的主要氣體氯化氫（填名稱）；
（2）D瓶的作用干燥HCl；
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點燃的氣體是CH3CH2Cl（填化學式）；
（5）A瓶中無水CuSO4變藍的原因是：乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無水硫酸銅吸收后生成了膽礬．
（6）由A中發(fā)生的反應(yīng)事實可推斷出的結(jié)論是：醇分子中的羥基可被氯化氫分子中的氯原子取代．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．實驗室欲使用480mL 0.3mol/L的HCl溶液，現(xiàn)用質(zhì)量分數(shù)為36.5%（密度為1.19g/cm3）的溶液稀釋，請問原濃HCl的物質(zhì)的量濃度為11.9mol/L，配制時需要取該濃鹽酸12.6mL．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．寫出C4H9Br的各種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2CHBrCH3、CH3CH2CH2CH2Br、CH3CBr（CH3）CH3、CH3CH（CH3）CH2Br．

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