(1)分子式為C4H10O的醇共有
 
種,其中進(jìn)行催化氧化生成醛的醇共有
 
種,其結(jié)構(gòu)簡式分別的是
 
,不能催化氧化的結(jié)構(gòu)簡式是
 

(2)某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如圖,試寫出其名稱
 

(3)某高分子片段為:-----CH2--CH(CH3)--CH2--CH=C(CH3)--CH2--CH2--CH(CN)----,則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別:
 
,
 
,
 

(4)某高分子片段為:---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH(CH3)--CO--NH--CH(CH3)--CO---
則其單體的結(jié)構(gòu)簡式分別是:
 
 
,
 
,
 
考點(diǎn):有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì),有機(jī)物分子中的官能團(tuán)及其結(jié)構(gòu),有機(jī)化合物命名,同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體,聚合反應(yīng)與酯化反應(yīng)
專題:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)
分析:(1)C4H10O的醇,丁烷有2種同分異構(gòu)體,共有4種H,則醇有4種,能在催化劑氧化生成醛,則醇中-OH一定在端C原子上,與-OH相連的C上不含H,則不能催化氧化;
(2)結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵及環(huán)狀結(jié)構(gòu),為環(huán)己烯,4、5號(hào)C上有甲基,3號(hào)C上有乙基;
(3)高分子為加聚產(chǎn)物,由添鍵斷鍵法得到單體;
(4)高分子為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,酯基中斷裂C-O鍵,肽鍵中斷裂C-N鍵.
解答: 解:(1)C4H10O的醇,丁烷有2種同分異構(gòu)體,共有4種H,則醇有4種,能在催化劑氧化生成醛,則醇中-OH一定在端C原子上,有2種,其結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH2OH、CH2CH(CH3)CH2OH;與-OH相連的C上不含H,則不能催化氧化,其結(jié)構(gòu)簡式為C(CH33OH,
故答案為:4;2;CH3CH2CH2CH2OH和CH2CH(CH3)CH2OH;C(CH33OH;
(2)結(jié)構(gòu)中含碳碳雙鍵及環(huán)狀結(jié)構(gòu),為環(huán)己烯,4、5號(hào)C上有甲基,3號(hào)C上有乙基,名稱為4,5-二甲基-3-乙基-1-環(huán)己烯,故答案為:4,5-二甲基-3-乙基-1-環(huán)己烯;
(3)高分子為加聚產(chǎn)物,由添鍵斷鍵法可知單體為CH2=CH(CH3)、CH2=CH-C(CH3)=CH2、CH2=CH(CN),故答案為:CH2=CH(CH3);CH2=CH-C(CH3)=CH2;CH2=CH(CN);
(4)高分子為縮聚反應(yīng)產(chǎn)物,酯基中斷裂C-O鍵,肽鍵中斷裂C-N鍵,則單體為HOCH2-CH2-OH、HO-OC-CO-OH、HO-CH(CH3)-COOH、H2N-CH(CH3)-COOH,
故答案為:HOCH2-CH2-OH;HOOCCOOH;HO-CH(CH3)-COOH;H2N-CH(CH3)-COOH.
點(diǎn)評(píng):本題考查較綜合,涉及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、加聚與縮聚反應(yīng)推斷、同分異構(gòu)體等,為高頻考點(diǎn),把握醇的性質(zhì)及有機(jī)物的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)為解答的關(guān)鍵,題目難度中等.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

常溫時(shí)向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不斷滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液,pH變化如圖.下列敘述正確的是( 。
A、HA的電離方程式:HA═H++A-
B、水的電離程度:a點(diǎn)>b點(diǎn)
C、c點(diǎn)溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A-)+c(HA)
D、d點(diǎn)溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

如圖是元素周期表的部分框架,請(qǐng)回答:

(1)根據(jù)元素周期表回答下面問題:
(a)寫出元素⑥在周期表中的位置
 
;元素⑦和元素⑧的最高價(jià)氧化物的水化物中酸性較強(qiáng)是
 
(用化學(xué)式表示).
(b)元素②與元素⑨形成的化合物屬于
 
(填“共價(jià)”或“離子”,下同)化合物.元素⑤與元素⑨的化合物屬于
 
化合物.
(c) 請(qǐng)寫出元素②的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
;元素②的最高價(jià)氧化物結(jié)構(gòu)式為:
 
;元素①-④中的某單質(zhì)在常溫下化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,通常可以做保護(hù)氣,請(qǐng)用電子式表示其分子
 

(2)元素周期表中位于斜對(duì)角線的兩種元素及其性質(zhì)十分相似,稱之為對(duì)角線法則.根據(jù)元素周期表對(duì)角線法則,金屬鈹(Be)與鋁單質(zhì)及其化合物性質(zhì)十分相似.
(a)寫出證明Al2O3是兩性物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)的離子方程式:
 
,
 

(b) Be(OH)2和Mg(OH)2可用試劑
 
鑒別.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

32.64g銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng),銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L.請(qǐng)回答:
(1)簡要闡述上述產(chǎn)生混合氣體的理由(用化學(xué)方程式回答)?
(2)NO、NO2的體積各為多少升?
(3)待產(chǎn)生的氣體全部釋放后,向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀,則原硝酸溶液的濃度為多少?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

按要求完成下列小題.
(1)0.5mol H2O的質(zhì)量為
 
g,共有
 
個(gè)分子,
 
個(gè)電子.
(2)0.01mol某物質(zhì)的質(zhì)量為1.08g,則此物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為
 

(3)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4
g;需要CuSO4?5H2O
 
g.
(4)如圖是我;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容.
①該濃硫酸的物質(zhì)的量濃度
 
,
②用該濃硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取該濃硫酸的體積是
 
mL.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

(1)二氧化硫的催化氧化的過程如圖1所示,

其中a、c二步的化學(xué)方程式可表示為:SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
該反應(yīng)的催化劑是
 
(寫化學(xué)式)
(2)550℃時(shí),SO2轉(zhuǎn)化為SO3的平衡轉(zhuǎn)化率(α)與體系總壓強(qiáng)(p)的關(guān)系如圖2所示.將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,體系總壓強(qiáng)為0.10M Pa.試計(jì)算反應(yīng)2SO3?2SO2+O2 在550℃時(shí)的平衡常數(shù)K=
 

(3)550℃時(shí),將2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密閉容器中,反應(yīng)達(dá)平衡后,下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A.升高溫度      B.充入He(g),使體系總壓強(qiáng)增大
C.再充入2mol SO2和1mol O2       D.再充入1mol SO2和1mol O2
(4)維持溫度不變條件下使之發(fā)生如下反應(yīng):2SO2+O2?2SO3,有兩只密閉容器A和B.A容器有一個(gè)可以移動(dòng)的活塞能使容器內(nèi)保持恒壓,B容器能保持恒容.起始時(shí)向這兩個(gè)容器中分別充入等物質(zhì)的量的體積比為2:1的SO2和O2的混合氣體,并使A和B容積相等(如圖3所示).
試填寫下列空格:
A容器達(dá)到平衡時(shí)所需的時(shí)間比B容器
 
(填:“短”或“長”);平衡時(shí)A容器中SO2的轉(zhuǎn)化率比B容器
 
(填:“大”或“小”);達(dá)到所述平衡后,若向兩容器中通入等物質(zhì)的量的原反應(yīng)氣體,達(dá)到平衡時(shí),A容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 
(填“增大”、“減小”或“不變”,下同);B容器的混合氣體中SO3的體積分?jǐn)?shù)
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行著如下反應(yīng):CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)  其平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下:
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1)請(qǐng)寫出該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為:
 

(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為
 
反應(yīng)(“吸熱”或“放熱”).
(3)能判斷該反應(yīng)在800℃是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是:
 
(雙選).
A.容器中壓強(qiáng)不再變化                B.混合氣體中CO濃度不再變化
C.混合氣體的密度不再變化            D.c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
(4)在700℃通過壓縮體積增大氣體壓強(qiáng),則該反應(yīng)中H2(g)的轉(zhuǎn)化率
 
(“增大”、“減小”或“不變”);工業(yè)生產(chǎn)中,通過此方法使容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)增大以加快反應(yīng),卻意外發(fā)現(xiàn)H2(g)的轉(zhuǎn)化率也顯著提高,請(qǐng)你從平衡原理解釋其原因
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下表為元素周期表的一部分

周期
ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(1)表中元素
 
 的非金屬性最強(qiáng);元素
 
 的金屬性最強(qiáng); (填寫元素符號(hào));
(2)表中元素⑥的原子結(jié)構(gòu)示意圖是
 
;⑦的離子結(jié)構(gòu)示意圖
 
,
(3)表中元素①②③氫化物的穩(wěn)定性順序?yàn)?div id="kdti5wl" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
 
 
(填寫化學(xué)式,下同);
(4)表中元素⑥和⑦最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性:
 
 

(5)原子半徑比較:④
 
⑧,⑥
 
⑦(填大于或小于)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

烷烴A的分子式為C10H22,其一種同分異構(gòu)體只能由一種烯烴加氫得到,且該烯烴是一個(gè)非常對(duì)稱的分子構(gòu)型,有順、反兩種結(jié)構(gòu).則A的該種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 
,這種烯烴的順、反異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式是
 

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