【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是  

A. 溶液中加入少量水,溶液中減小

B. 溶液從升溫至,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變

【答案】D

【解析】溶液中加入少量水,減小,但是Ka不變,故溶液中增大;水解常數(shù)的倒數(shù),將溶液從升溫至,水解平衡常數(shù)變大,故溶液中減。幌螓}酸中加入氨水至中性,由電荷守恒可知,溶液中;AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中,故其值不變。

A. 溶液中加入少量水,減小,但是Ka不變,故溶液中增大,A不正確;

B. 水解常數(shù)的倒數(shù),將溶液從升溫至,水解平衡常數(shù)變大,故溶液中減小,B不正確;

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,由電荷守恒可知,溶液中,C不正確;

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中,故其值不變,D正確。

本題選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】短周期元素A、BC、D的原子序數(shù)依次增大,BD同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若XY的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是( )

A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N

B. 原子半徑:D>B>C>A

C. Z NaOH

D. M中含有非極性鍵

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:

乙二酸(HOOCCOOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):

1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;

2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填氧化性還原性酸性);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O

3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,BCuSO4粉末變藍(lán),FCuO粉末變紅。據(jù)此回答:

①上述裝置中,D的作用是_________,

②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;

4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/LNaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃,容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是(  )

A. O2、CH4Na2O2物質(zhì)的量之比為126,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3NaHCO3

B. O2、CH4Na2O2物質(zhì)的量之比為214,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3NaOH

C. O2、CH4Na2O2物質(zhì)的量之比為126,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3NaOH

D. O2、CH4Na2O2物質(zhì)的量之比為214,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3NaOH

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:

1)碘鹽中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合價(jià)是____________。

284消毒液的有效成分是____________(填“NaCl”“NaClO”)。

3)高溫下Fe2O3CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理,該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)中Fe2O3________(填氧化劑還原劑)。

4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣,該反應(yīng)的離子方程式為____________,SO2屬于____________(填酸性氧化物堿性氧化物),SO2能使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置,下列說(shuō)法不正確的是

A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置

B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置

C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置

D.裝置丁可用于除去NH3H2O

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】時(shí),及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )

A. 溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為

B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí): c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)

C. pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大

D. pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,減小

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵做負(fù)極被氧化 Fe2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32+2H2O H2CO3 + 2OH

C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:

(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Ka連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(析氫吸氧”)

(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)Kb連接,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))

①溶液中NaA極移動(dòng) 

②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán) 

③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度 

④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子

且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________

(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。

①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________________________________,此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(大于”“小于等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。

②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(“A”“B”“C”“D”)導(dǎo)出。

用惰性電極電解體積為1LCuSO4溶液,當(dāng)陰陽(yáng)極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí),請(qǐng)問(wèn)硫酸銅的濃度為______,若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))

A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3

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