【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說(shuō)法正確的是
A. 向溶液中加入少量水,溶液中減小
B. 將溶液從升溫至,溶液中增大
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變
【答案】D
【解析】向溶液中加入少量水,減小,但是Ka不變,故溶液中增大;為水解常數(shù)的倒數(shù),將溶液從升溫至,水解平衡常數(shù)變大,故溶液中減。幌螓}酸中加入氨水至中性,由電荷守恒可知,溶液中;向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中,故其值不變。
A. 向溶液中加入少量水,減小,但是Ka不變,故溶液中增大,A不正確;
B. 為水解常數(shù)的倒數(shù),將溶液從升溫至,水解平衡常數(shù)變大,故溶液中減小,B不正確;
C. 向鹽酸中加入氨水至中性,由電荷守恒可知,溶液中,C不正確;
D. 向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中,故其值不變,D正確。
本題選D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大,B和D同主族;X、Y、N分別是由以上四種元素中兩種組成的化合物,Z是由以上三種元素組成的化合物;若X與Y的摩爾質(zhì)量相同,Y為淡黃色固體,N常溫下是液體,上述物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分生成物省略),則下列說(shuō)法中一定正確的是( )
A. 相對(duì)分子質(zhì)量M>N,沸點(diǎn)M>N
B. 原子半徑:D>B>C>A
C. Z 為 NaOH
D. M中含有非極性鍵
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某;瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容:
乙二酸(HOOC﹣COOH,可簡(jiǎn)寫(xiě)為H2C2O4)俗稱草酸,易溶于水,屬于二元中強(qiáng)酸(為弱電解質(zhì)),且酸性強(qiáng)于碳酸,其熔點(diǎn)為101.5℃,在157℃升華.為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì),進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn):
(1)向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液,觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生.該反應(yīng)的離子方程式為________;
(2)向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液,振蕩,發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去;①說(shuō)明乙二酸具有______(填“氧化性”、“還原性”或“酸性”);②請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式:_____MnO4-+____H2C2O4+___H+=___Mn2++____CO2↑+_____H2O
(3)將一定量的乙二酸放于試管中,按如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持裝置未標(biāo)出):
實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn):裝置C、G中澄清石灰水變渾濁,B中CuSO4粉末變藍(lán),F中CuO粉末變紅。據(jù)此回答:
①上述裝置中,D的作用是_________,
②乙二酸分解的化學(xué)方程式為 ________;
(4)該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體(H2C2O42H2O)加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng),測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性,其原因是_______(用文字簡(jiǎn)單表述),該溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋?/span>_______(用離子符號(hào)表示).
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將O2、CH4、Na2O2置于密閉容器中,在250℃下用電火花引發(fā)化學(xué)反應(yīng)。反應(yīng)停止后使容器內(nèi)恢復(fù)至250℃,容器內(nèi)的氣壓為零。由此得出的結(jié)論正確的是( )
A. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaHCO3
B. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
C. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為1∶2∶6,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是Na2CO3和NaOH
D. 原O2、CH4、Na2O2物質(zhì)的量之比為2∶1∶4,反應(yīng)后容器內(nèi)生成的固體是NaHCO3和NaOH
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】元素及其化合物的應(yīng)用廣泛,回答下列問(wèn)題:
(1)碘鹽中含有KIO3,KIO3中碘元素的化合價(jià)是____________。
(2)84消毒液的有效成分是____________(填“NaCl”或“NaClO”)。
(3)高溫下Fe2O3與CO反應(yīng)是工業(yè)上煉鐵的原理,該原理的化學(xué)反應(yīng)方程式為____________,反應(yīng)中Fe2O3做________(填“氧化劑”或“還原劑”)。
(4)實(shí)驗(yàn)室用NaOH溶液吸收含SO2的尾氣,該反應(yīng)的離子方程式為____________,SO2屬于____________(填“酸性氧化物”或“堿性氧化物”),SO2能使品紅溶液褪色,說(shuō)明SO2具有的性質(zhì)是____________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四個(gè)裝置,下列說(shuō)法不正確的是
A.裝置甲可作為制取NO2的發(fā)生裝置
B.裝置乙可作為制取NO的收集裝置
C.裝置丙可作為制取Cl2的尾氣吸收裝置
D.裝置丁可用于除去NH3中H2O
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】時(shí),及其鈉鹽的溶液中,H2SO3、HSO3-、SO32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(α)隨溶液pH變化關(guān)系如圖所示,下列敘述錯(cuò)誤的是( )
A. 溶液的pH=5時(shí),硫元素的主要存在形式為
B. 當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí): c(Na+)>c(HSO3-)+c(SO32-)
C. 向pH=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水,的值增大
D. 向pH=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸,減小
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是
A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵做負(fù)極被氧化 Fe-2e- = Fe2+
B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32-+2H2O H2CO3 + 2OH-
C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O
D. 向Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 :3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某課外活動(dòng)小組用如圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),試回答下列問(wèn)題:
(1)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與a連接,則A極的電極反應(yīng)式為____________________B極的Fe發(fā)生__________ 腐蝕(填“析氫”或“吸氧”)
(2)若開(kāi)始時(shí)開(kāi)關(guān)K與b連接,下列說(shuō)法正確的是________(填序號(hào))
①溶液中Na+向A極移動(dòng)
②從A極處逸出的氣體能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)
③反應(yīng)一段時(shí)間后加適量鹽酸可恢復(fù)到電解前電解質(zhì)的濃度
④若標(biāo)準(zhǔn)狀況下B極產(chǎn)生2.24 L氣體,則溶液中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子
且此時(shí)裝置內(nèi)總反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________________________
(3)該小組同學(xué)認(rèn)為,如果模擬工業(yè)上離子交換膜法制燒堿的方法,那么可以設(shè)想用如圖裝置電解硫酸鉀溶液來(lái)制取氫氣、氧氣、硫酸和氫氧化鉀。
①該電解槽的陽(yáng)極反應(yīng)式為_________________________________________,此時(shí)通過(guò)陰離子交換膜的離子數(shù)________(填“大于”“小于”或“等于”)通過(guò)陽(yáng)離子交換膜的離子數(shù)。
②制得的氫氧化鉀溶液從出口________(填“A”“B”“C”或“D”)導(dǎo)出。
用惰性電極電解體積為1L的CuSO4溶液,當(dāng)陰陽(yáng)極都產(chǎn)生3.36L(標(biāo)況)氣體時(shí),請(qǐng)問(wèn)硫酸銅的濃度為______,若要此溶液恢復(fù)到原狀態(tài)需要加入________(填選項(xiàng))
A.CuSO4 B.CuO C.Cu(OH)2 D.Cu2(OH)2CO3
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