【題目】下列解釋事實的方程式不正確的是

A. 鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵做負極被氧化 Fe2e- = Fe2+

B. Na2CO3 溶液顯堿性 CO32+2H2O H2CO3 + 2OH

C. 氯氣通入NaOH溶液得到漂白液 Cl2 + 2OH = Cl + ClO + H2O

D. Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成Fe(OH)3 3Mg(OH)2 + 2Fe3+ = 2Fe(OH)3↓+3Mg2+

【答案】B

【解析】

A.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時,鐵作負極被氧化成二價鐵離子,電極反應(yīng)式為Fe-2e- = Fe2+,故A正確;

B.碳酸鈉溶液顯堿性是因為CO32-發(fā)生一級水解,離子方程式為CO32-+H2OHCO3-+ OH,故B錯誤;

C.氯氣通入NaOH溶液中生成氯化鈉、次氯酸鈉和水,漂白液中的次氯酸鈉具有強氧化性,能漂白,此反應(yīng)的離子方程式為:Cl2 + 2OH= Cl + ClO + H2O,C正確;

D.Mg(OH)2懸濁液中滴加FeCl3溶液,生成紅褐色沉淀,反應(yīng)的離子方程式為:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+3Mg2+;故D正確。答案選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用。右圖表示一個電解池, 裝有電解液a;XY是兩塊電極板,通過導(dǎo)線與直流電源相連。請回答以下問題:

8分)若XY都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則

電解池中X極上的電極反應(yīng)式是 。

X極附近觀察到的現(xiàn)象是 。

②Y電極上的電極反應(yīng)式是

檢驗該電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是 。

6分)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則

①X電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

②Y電極的材料是 ,電極反應(yīng)式是

(說明:雜質(zhì)發(fā)生的電極反應(yīng)不必寫出)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列有關(guān)電解質(zhì)溶液的說法正確的是  

A. 溶液中加入少量水,溶液中減小

B. 溶液從升溫至,溶液中增大

C. 向鹽酸中加入氨水至中性,溶液中

D. AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量,溶液中不變

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】銅及其化合物在生產(chǎn)、生活中有廣泛的應(yīng)用。某研究性學(xué)習(xí)小組的同學(xué)對銅常見化合物的性質(zhì)和制備進行實驗探究,研究的問題和過程如下:

I.探究不同價態(tài)銅的穩(wěn)定性

進行如下實驗:

(1)中加適量稀硫酸,得到藍色溶液和一種紅色固體,該反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為:__________。由此可知,在酸性溶液中,Cu+1Cu_______(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)

(2)粉末加熱至以上完全分解成紅色的粉末,該反應(yīng)說明:在高溫條件下,+1價的Cu+2Cu_______(穩(wěn)定不穩(wěn)定”)。

II.探究通過不同途徑制取硫酸銅

(1)途徑A:如下圖

①雜銅(含少量有機物)灼燒后的產(chǎn)物除氧化銅還含少量銅,原因可能是___________(填字母代號)

a.該條件下銅無法被氧氣氧化 b.灼燒不充分,銅未被完全氧化

c.氧化銅在加熱過程中分解生成銅 d.灼燒過程中部分氧化銅被還原

②測定硫酸銅晶體的純度:

某小組同學(xué)準確稱取4.0g樣品溶于水配成100mL溶液,取10mL溶液于錐形瓶中,加適量水稀釋,調(diào)節(jié)溶液pH=3~4,加入過量的KI,用標準溶液滴定至終點,共消耗標準溶液。上述過程中反應(yīng)的離子方程式如下:。則樣品中硫酸銅晶體的質(zhì)量分數(shù)為_________________

(2)途徑B:如下圖

①燒瓶內(nèi)可能發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________ (已知燒杯中反應(yīng):)

②下圖是上圖的改進裝置,其中直玻璃管通入氧氣的作用是_____________________。

.探究用粗銅(含雜質(zhì)Fe)按下述流程制備氯化銅晶體

(1)實驗室采用如下圖所示的裝置,可將粗銅與反應(yīng)轉(zhuǎn)化為固體l(部分儀器和夾持裝置已略去)

有同學(xué)認為應(yīng)在濃硫酸洗氣瓶前增加吸收的裝置,你認為是否必要________(”)

(2)將溶液2轉(zhuǎn)化為的操作過程中,發(fā)現(xiàn)溶液顏色由藍色變?yōu)榫G色。

已知:在氯化銅溶液中有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系:[Cu(H2O)4]2+(aq,藍色)+4Cl-(aq) CuCl42-(aq,黃色)+4H2O(l),該小組同學(xué)取氯化銅晶體配制成藍綠色溶液Y,進行如下實驗,其中能夠證明溶液中有上述轉(zhuǎn)化關(guān)系的是_____________(填序號)(已知:較高濃度的溶液呈綠色)。

a.Y稀釋,發(fā)現(xiàn)溶液呈藍色

b.Y中加入晶體,溶液變?yōu)榫G色

c.Y中加入固體,溶液變?yōu)榫G色

d.Y進行電解,溶液顏色最終消失

.探究測定銅與濃硫酸反應(yīng)

銅片和12mL18mol/L濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱,一段時間后停止反應(yīng),為定量測定余酸的物質(zhì)的量濃度,某同學(xué)設(shè)計的方案是:在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL,取20mL至錐形瓶中,滴入2~3滴甲基橙指示劑,用標準氫氧化鈉溶液進行滴定(已知氫氧化銅開始沉淀的pH約為5),通過測出消耗氫氧化鈉溶液的體積來求余酸的物質(zhì)的量濃度。假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變,你認為該學(xué)生設(shè)計的實驗方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度____________(不能”),其理由是_____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鉛的冶煉大致過程如下:

富集:將方鉛礦(PbS)進行浮選;焙燒:2PbS3O22PbO2SO2;

制粗鉛:PbOCPbCO;PbOCOPbCO2

下列說法正確的是( )

A. 浮選法富集方鉛礦的過程屬于化學(xué)變化

B. 方鉛礦焙燒反應(yīng)中,PbS是還原劑,發(fā)生還原反應(yīng)

C. 過程中,制取1molPbO共轉(zhuǎn)移2mol電子

D. 1molPbS冶煉成Pb理論上至少需要6g

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】如圖所示,硫酸工業(yè)中產(chǎn)生的SO2通過下列過程既能制得H2SO4又能制得H2。下列說法不正確的是

A. 該過程可循環(huán)利用的物質(zhì)是I2HI

B. 該過程總反應(yīng)的化學(xué)方程式SO2 + 2H2O=H2SO4 + H2

C. X物質(zhì)是I2

D. SO2 在過程中表現(xiàn)出了還原性與漂白性

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)Ag)+3Bg2Cg)+2Dg),在下列四個選項中是不同的情況下測得的不同物質(zhì)的反應(yīng)速率,其中表示該化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)速率最快的是

A.υA)=0.2mol(L·min)B.υB)=0.45 mol(L·s)

C.υC)=0.40 mol(L·min)D.υD)=0.35 mol(L·min)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下圖為CaF2、H3BO3(層狀結(jié)構(gòu),層內(nèi)的H3BO3分子通過氫鍵結(jié)合)、金屬銅三種晶體的結(jié)構(gòu)示意圖,請回答下列問題:

圖Ⅲ 銅晶體中銅原子堆積模型

(1)圖Ⅰ所示的CaF2晶體中與Ca2+最近且等距離的F數(shù)為________________,圖Ⅲ中未標號的銅原子形成晶體后周圍最緊鄰的銅原子數(shù)為__________________________________。

(2)圖Ⅱ所示的物質(zhì)結(jié)構(gòu)中最外能層已達8電子結(jié)構(gòu)的原子是________,H3BO3晶體中B原子個數(shù)與極性鍵個數(shù)比為____________

(3)金屬銅具有很好的延展性、導(dǎo)電性、傳熱性,對此現(xiàn)象最簡單的解釋是用________理論。

(4)三種晶體中熔點最低的是________(填化學(xué)式),其晶體受熱熔化時,克服的微粒之間的相互作用為____________________________________________________________。

(5)已知兩個距離最近的Ca2+核間距離為a×10-8cm,結(jié)合CaF2晶體的晶胞示意圖,CaF2晶體的密度為_______________________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某化學(xué)興趣小組為探究物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)之間的關(guān)系和元素性質(zhì)的遞變規(guī)律,設(shè)計了如下系列實驗。回答下列問題:

INaNH2熔點(210℃)比NaOH 熔點(318.4℃)低, 解釋原因正確的是 __________

A.是因為NaNH2NaOH 的相對分子質(zhì)量小,前者分子間作用力小。

BNaOH存在分子間氫鍵

CNaNH2、NaOH均是離子化合物,其熔沸點高低與離子鍵的強弱有關(guān),陰、陽離子電荷數(shù)越高,離子半徑越小,離子鍵強度越大(或離子晶體的晶格能越大),則熔點越高。由于原子半徑NO,且NH2- OH- 原子個數(shù)多,則NH2- OH- 離子半徑大,所以NaNH2NaOH離子晶體的晶格能小,其熔點低。

DNO均處于第二周期,N在左方,同周期元素從左到右,元素的非金屬性增強,其氫化物水溶液的酸性H2ONH3,則堿性NaNH2NaOH

II.根據(jù)下圖所示裝置回答以下問題。

(1)實驗室中現(xiàn)有藥品Na2SKMnO4、濃鹽酸、MnO2,請選擇合適藥品設(shè)計實驗驗證Cl的非金屬性大于S:錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________________________。試管中的實驗現(xiàn)象為___________________________。

(2)若要用此裝置證明非金屬性: NCSi,從以下所給物質(zhì)中選出實驗所要用到物質(zhì):

①稀HNO3溶液 ②稀硫酸溶液 ③碳酸鈣 ④Na2SiO3溶液 ⑤SiO2

試劑AC分別對應(yīng)為_________________(填數(shù)字序號)。

有同學(xué)認為此實驗不能說明NC、Si的非金屬性強弱,你認為發(fā)生干擾的化學(xué)方程式為:_______________________________

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