【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不正確的是

序號(hào)

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

SO2

H2O

H2SO4

HCl

②

KClO3

HCl

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是 Cl2

B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4

C.由表中①組的信息可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

【答案】C

【解析】

表中各組發(fā)生的反應(yīng)為：①組：Cl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HCl；②組：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；③組：2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑。

A．從反應(yīng)中可以看出，表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是Cl2，A正確；

B．②組，氧化性KClO3>Cl2，①組，氧化性：Cl2>H2SO4，所以氧化性KClO3>Cl2>H2SO4，B正確；

C．由表中①組的信息可知，氧化產(chǎn)物(H2SO4)與還原產(chǎn)物(HCl)的物質(zhì)的量之比為1:2，C不正確；

D．表中③組反應(yīng)的化學(xué)方程式為2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑，則離子方程式為2MnO4- +5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O，D正確；

故選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列三組物質(zhì)中，均有一種物質(zhì)的類別與其它三種不同

A. MgO、Na2O、CO2、CuO???

B. HCl、H2O、H2SO4、HNO3???

C. NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

（1）三種物質(zhì)依次是（填化學(xué)式）：A______；B_____________；C_______。

（2）這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)，該反應(yīng)_________氧化還原反應(yīng)（填“是”或“不是”）。

（3）寫出這種新物質(zhì)與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式： ________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法正確的是( )。

A.構(gòu)成原電池正極和負(fù)極的材料必須是金屬

B.在原電池中，電子流出的一極是負(fù)極，該電極被還原

C.原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移

D.原電池可以把物質(zhì)內(nèi)部的能量全部轉(zhuǎn)化為電能

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序數(shù)依次增大的5種主族元素，其中元素A、E的單質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)，元素B的原子最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半徑最大，元素D的合金是日常生活中常用的金屬材料。下列說(shuō)法正確的是（　　）。

A.元素A、B組成的最簡(jiǎn)單化合物中各原子都為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

B.元素C、D的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間不能發(fā)生反應(yīng)

C.工業(yè)上常用電解法制備元素C、D、E的單質(zhì)

D.化合物AE與CE含有相同類型的化學(xué)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同

B. Na＋的半徑大于N3－的半徑

C. Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1941年才第一次制得鹵素的第五個(gè)成員——砹(At)。下列關(guān)于砹及其化合物的性質(zhì)的預(yù)測(cè)中,不正確的是(　　)。

A.砹與堿金屬單質(zhì)鈉能發(fā)生反應(yīng)生成NaAt

B.鹵素陰離子的還原性強(qiáng)弱次序是:F->Cl->Br->I->At-

C.砹的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物(HAtO4)的酸性比高碘酸(HIO4)的酸性弱

D.砹的氣態(tài)氫化物(HAt)比溴化氫的穩(wěn)定性弱

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】a、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：

（1）a、c、e均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；

（2）b與d的硝酸鹽反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；

（3）c與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；

（4）c、e在冷濃硫酸中發(fā)生鈍化。

由此可判斷a、b、c、d、e依次為（ ）

A.Fe、Cu、Al、Ag、MgB.Al、Cu、Mg、Ag、Fe

C.Mg、Cu、Al、Ag、FeD.Mg、Ag、Al、Cu、Fe

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】向含有1molNH4Al(SO4)2的溶液中逐滴加入氫氧化鋇溶液，充分反應(yīng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（ ）

A.當(dāng)Al3+恰好完全沉淀時(shí)，消耗氫氧化鋇1.5mol

B.當(dāng)SO42-恰好完全沉淀時(shí)，鋁元素全部以Al(OH)3的形式存在

C.當(dāng)Al3+恰好完全生成AlO2-時(shí)，消耗氫氧化鋇2.5mol

D.隨加入的氫氧化鋇的物質(zhì)的量不斷增大，沉淀的物質(zhì)的量不斷增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍；Y的最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為6。下列說(shuō)法正確的是

A. X與W只能形成一種化合物

B. 原子半徑由小到大的順序?yàn)椋?/span>W＜X＜Y＜ Z

C. Y、Z兩元素的氣態(tài)氫化物中，Z的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D. Y元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為H2YO4

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