【題目】Na3N是離子化合物，它和水作用可產(chǎn)生NH3。下列敘述正確的是( )

A. Na＋和N3－的電子層結(jié)構(gòu)都與氖原子相同

B. Na＋的半徑大于N3－的半徑

C. Na3N與足量的鹽酸反應(yīng)后生成一種鹽

D. 在Na3N與水的反應(yīng)中，Na3N作還原劑

【答案】A

【解析】

A、Na位于第三周期第IA族，N位于第二周期第VA族，Ne位于第二周期0族，Na＋、N3－的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同，故A正確；

B、核外電子排布相同，半徑隨著原子序數(shù)的遞增而減小，即Na2＋小于N3－的半徑，故B錯誤；

C、Na3N與H2O反應(yīng)生成NaOH和NH3，Na3N與鹽酸反應(yīng)則生成NaCl和NH4Cl，兩種鹽，故C錯誤；

D、Na3N與H2O反應(yīng)：Na3N＋3H2O=3NaOH＋NH3↑，不存在化合價的變化，此反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯誤。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】兩個無標簽的試劑瓶，分別裝有Na2CO3和NaHCO3固體。有4位同學為鑒別它們，分別取少量固體，采用了以下不同的方法，其中最佳方案是

A.分別加熱，再檢驗是否有使澄清石灰水變渾濁的氣體產(chǎn)生

B.分別配成溶液，再加入NaOH溶液

C.分別配成溶液，再加入澄清石灰水

D.分別取固體樣品，滴加同濃度濃鹽酸，觀察產(chǎn)生氣泡的快慢

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】（1）現(xiàn)有以下物質(zhì)：

①NaCl固體? ②鹽酸? ③Ba(OH)2溶液 ④銅? ⑤二氧化碳氣體? ⑥硫酸氫鉀固體? ⑦乙醇(C2H5OH)? ⑧冰醋酸?? ⑨熔融態(tài)BaSO4 ⑩液態(tài)SO3，請回答下列問題(用序號)：

（1）屬于電解質(zhì)的是__________________。

（2）屬于非電解質(zhì)的________________。

（3）屬于強電解質(zhì)的是_______________。

（4）屬于弱電解質(zhì)的是_________________ 。

（5）所處狀態(tài)能導電的是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在指定溶液中，下列離子能大量共存的是

A.FeCl3飽和溶液中：Na＋、NH4＋、OH－、SO42－

B.無色透明的溶液中：Mg2＋、K＋、SO42－、NO3－

C.滴入酚酞呈紅色的溶液中：K＋、Na＋、NO3－、Cu2＋

D.含有大量NaNO3的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F 六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大。A 與 E 同主族，D 與 F 同主族，且 A 與 D 能形成兩種液態(tài)化合物；B 的某種單質(zhì)是自然界中硬度最大的物質(zhì)，C 與D 形成的化合物是大氣常見污染物之一。請回答下列問題：

（1）F 在元素周期表中的位置是_____，D、E、F 三種元素簡單離子半徑由大到小的順序是________（用離子符號表示）。

（2）元素 E、F 可形成多原子化合物E2Fx(x ≥ 2)。該化合物中所含的化學鍵類型是_____。

（3）實驗室可利用_____（填試劑名稱）清洗附著于試管內(nèi)壁的 F 單質(zhì)。

（4）處理含 BC廢水的方法之一是在微生物的作用下，BC被 D 的單質(zhì)氧化成 ABD，同時生成C 的簡單氫化物，該反應(yīng)的離子方程式為_____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中不正確的是

序號

氧化劑

還原劑

其他反應(yīng)物

氧化產(chǎn)物

還原產(chǎn)物

①

Cl2

SO2

H2O

H2SO4

HCl

②

KClO3

HCl

/

Cl2

③

KMnO4

H2O2

H2SO4

O2

Mn2+

A.表中②組反應(yīng)的氧化產(chǎn)物也是 Cl2

B.氧化性：KClO3>Cl2>H2SO4

C.由表中①組的信息可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1

D.表中③組反應(yīng)的離子方程式為2MnO4—+5H2O2+6H+= 2Mn2+ +5O2↑+8H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列試劑不能用于鑒別CO2、SO2的是（ ）

A.酸性KMnO4溶液B.溴水

C.澄清石灰水D.品紅溶液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z、M、N 為短周期的五種主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M與X，Y既不同族，也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍，Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于 6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。

(1)請寫出下列元素的元素符號：M_____________。

(2)請寫出下列反應(yīng)的離子方程式：

①N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)_________________。

②Y的單質(zhì)與水反應(yīng)_______________。

(3)Y與Z相比，非金屬性較強的元素是_______________，可以證明該結(jié)論的實驗是(用離子方 程式表示)___________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列事實不能作為實驗判斷依據(jù)的是

A.鈉和鎂分別與冷水反應(yīng)，判斷金屬活動性強弱

B.酸性H2CO3<H2SO4，判斷硫與碳的非金屬性強弱

C.鐵投入CuSO4溶液中，能置銅，鈉投入CuSO4溶液中不能置換銅，判斷鈉與鐵的金屬活動性強弱

D.F2與Cl2分別與H2反應(yīng)，判斷氟與氯的非金屬性強弱

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