12．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　　）
A．在稀氨水中通入過(guò)量CO2：NH3•H2O+CO2═NH4++CO32-
B．過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中   ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO
C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液  CO32-+2H+═CO2↑+H2O
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水：Al3++4OH-═AlO2-+2H2O

分析 A．反應(yīng)生成碳酸氫銨；
B．反應(yīng)生成碳酸氫鈣和HClO；
C．乙酸在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式；
D．一水合氨在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式．

解答 解：A．稀氨水中通入過(guò)量CO2的離子反應(yīng)為NH3•H2O+CO2═NH4++HCO3-，故A錯(cuò)誤；
B．過(guò)量的CO2通入Ca（ClO）2溶液中的離子反應(yīng)為ClO-+CO2+H2O═HCO3-+HClO，故B正確；
C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液的離子反應(yīng)為CO32-+2CH3COOH═2CH3COO-+CO2↑+H2O，故C錯(cuò)誤；
D．AlCl3溶液中加入過(guò)量氨水的離子反應(yīng)為Al3++3NH3•H2O═3NH4++Al（OH）3↓，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．X、Y、Z均為短周期元素，X、Y處于同一周期，X、Z的最低價(jià)離子分別為X2-和Z-，Y+和Z-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．原子最外層電子數(shù)：Z＞Y＞XB．單質(zhì)密度：Y＞X＞Z
C．離子半徑：X2-＞Z-＞Y+D．原子序數(shù)：X＞Z＞Y

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三種金屬離子，現(xiàn)用NaOH、Na2CO3、NaCl三種溶液使它們分別沉淀并分離出來(lái)，要求每次只加一種溶液，濾出一種沉淀，所加溶液順序正確的是（　�。�
A．Na2CO3    NaCl    NaOHB．NaOH    NaCl    Na2CO3
C．NaCl    NaOH    Na2CO3D．NaCl    Na2CO3    NaOH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．為了將混有Na2SO4、NaHCO3的NaCl提純，并制得純凈的溶液，某學(xué)生設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)方案：

（1）操作①盛放藥品可選用坩堝（填儀器名稱(chēng)）．操作①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是：2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
（2）操作②為什么不用Ba（NO3）2溶液，其理由是會(huì)引入NO3-．
（3）進(jìn)行操作②后，如何判斷雜質(zhì)已除盡？方法是用干凈的試管取上層清液，向試管中滴加BaCl2溶液，若無(wú)沉淀說(shuō)明SO42ˉ已除盡．
（4）操作③的目的是除過(guò)量的Ba2+；為何不先過(guò)濾后加Na2CO3溶液，其理由是可減少過(guò)濾次數(shù)．
（5）此設(shè)計(jì)方案是否嚴(yán)密？請(qǐng)說(shuō)明理由不嚴(yán)密，在操作③時(shí)加入的Na2CO3溶液煮沸并不能除去，因此在操作④之后應(yīng)加入少量鹽酸，然后再加熱煮沸，除去HCl．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．乙醇和乙酸是生活中兩種常見(jiàn)的有機(jī)物．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH，乙醇分子含有的官能團(tuán)為羥基或者-OH；
（2）生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢（主要成分是CaCO3），反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3═（CH3COO）2Ca+CO2↑+H2O．通過(guò)這個(gè)事實(shí)，你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是：醋酸＞碳酸（填“＞”或“＜”）；
（3）在濃硫酸的催化作用下，加熱乙酸和乙醇的混合溶液，可發(fā)生酯化反應(yīng)．請(qǐng)完成化學(xué)方程式：CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{濃硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．溶液中水的離子積常數(shù)（KW）隨溶液濃度的改變而改變
B．一般情況下，一元弱酸HA的Ka越大，表明該酸的酸性越弱
C．對(duì)已達(dá)到化學(xué)平衡的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)，平衡常數(shù)（K）一定改變
D．Ksp只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)，而與溶液中的離子濃度無(wú)關(guān)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鄰二甲苯屬于芳香烴，它的官能團(tuán)是
B．分子結(jié)構(gòu)是維生素A的鍵線式
C．氯溴碘代甲烷的同分異構(gòu)體數(shù)目有兩個(gè)，就像人的左右手似的
D．乙醇與二甲醚互為同分異構(gòu)體，這種同分異構(gòu)現(xiàn)象叫官能團(tuán)異構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．下列有關(guān)分液操作的敘述正確的是 （　�。�
A．應(yīng)選用球形分液漏斗進(jìn)行分液，使用前要檢查是否漏水
B．將混合液倒入分液漏斗，塞緊玻璃塞，上下振蕩
C．混合液搖勻后，立即將分液漏斗放在鐵圈上靜置，分層
D．打開(kāi)分液漏斗的玻璃塞，再打開(kāi)旋塞，使下層液體從分液漏斗下端放出，待下層液體完全流出后關(guān)閉旋塞，把上層液體從分液漏斗上口倒出

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．膽礬（CuSO4•5H2O）是銅的重要化合物，有著廣泛的應(yīng)用，如用來(lái)配制農(nóng)藥波爾多液．以下是CuSO4•5H2O的實(shí)驗(yàn)室制備流程圖．

根據(jù)題意完成下列填空：
（1）向含有銅粉的稀硫酸中滴加硝酸，在銅粉溶解時(shí)最終可以觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溶液呈藍(lán)色、有紅棕色氣體生成．
（2）如果銅粉、硫酸及硝酸都比較純凈，則制得的CuSO4•5H2O中可能存在的雜質(zhì)是Cu（NO3）2 （填化學(xué)式）．
（3）將CuSO4•5H2O與NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中，劇烈攪拌，冷卻后，有綠色晶體析出．該晶體的化學(xué)組成為Cux（OH） y（CO3） z•nH2O．實(shí)驗(yàn)所得的綠色晶體需充分洗滌，檢驗(yàn)是否洗滌干凈的方法是取最后一次洗滌液少許與試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若沒(méi)有白色沉淀生產(chǎn)，則洗滌干凈．
（4）為了確定晶體的化學(xué)式，某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
a．稱(chēng)取3.640g晶體，加入足量的稀鹽酸使固體完全溶解，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448.0mL；
b．稱(chēng)取等質(zhì)量的晶體，灼燒至完全分解，得到2.400g殘余固體．通過(guò)計(jì)算確定晶體的化學(xué)式（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）．

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