【題目】“84消毒液”能有效殺滅甲型HIN1等病毒,某同學(xué)購買了一瓶“威露士”牌“84消毒液”,并查閱相關(guān)資料和消毒液包裝說明得到如下信息:“84消毒液”:含25%NaClO,1000 mL,密度1.192g/cm3,稀釋100倍(體積比)后使用。請根據(jù)以上信息和相關(guān)知識回答下列問題:
(1)100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng),該產(chǎn)品的有效氯就是3.55%。請問100g某84消毒液中含有___gNaClO。
(2)一瓶“威露士”牌“84消毒液”最多能吸收空氣中CO2___L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)而變質(zhì)。
(3)該同學(xué)參閱“威露士”牌“84消毒液”的配方,欲用NaClO固體配制480 mL含25%NaClO的消毒液。下列說法正確的是___(填編號)。
A.如圖所示的儀器中,有四種是不需要的,還需兩種玻璃儀器
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后,應(yīng)烘干才能用于溶液配制
C.利用購買的商品NaClO來配制可能導(dǎo)致結(jié)果偏低
D.需要稱量的NaClO固體質(zhì)量為143 g
(4)某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量,天平平衡后的狀態(tài)如圖。由圖中可以看出,燒杯的實際質(zhì)量為___g。
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的鹽酸溶液,下列操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏低的是___(填字母)。
A.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容
B.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
D.未洗滌燒杯和玻璃棒
E.定容時仰視液面
【答案】3.725g 89.6 AC 27.4 BDE
【解析】
(1). “有效氯含量”可用來衡量含氯消毒劑的消毒能力,其定義是:每克含氯消毒劑的氧化能力相當(dāng)于多少克Cl2的氧化能力,100g某84消毒液與3.55g氯氣的氧化能力相當(dāng),則次氯酸鈉的物質(zhì)的量與氯氣相同根據(jù)m=得到物質(zhì)的量;
(2)c=計算濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度,利用化學(xué)方程式計算出二氧化碳的物質(zhì)的量,V=n×22.4計算出二氧化碳的體積;
(3)根據(jù)配置溶液中的操作步驟答題;根據(jù)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器;根據(jù)c=,通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。
(4)天平稱量物體時遵循左物右碼的原則,天平平衡原理:左盤物體質(zhì)量=右盤砝碼質(zhì)量+游碼質(zhì)量;
(5)配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制步驟選擇使用的儀器;根據(jù)c=,通過判斷不當(dāng)操作對溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液體積V的影響來分析誤差。
(1) 根據(jù)分析可得,100g消毒液中含氯的物質(zhì)的量===0.05mol,根據(jù)氯原子守恒,NaClO的物質(zhì)的量為0.05mol,則NaClO的質(zhì)量為0.05mol×74.5= 3.725g,
故答案為3.725g;
(2) “84消毒液”中NaClO 的物質(zhì)的量濃度=== 4.0mol/L, n(NaClO)=1L×4.0 mol/L=4.0 mol,根據(jù)反應(yīng)CO2+NaClO+H2O═NaHCO3+HClO,則需要CO2的物質(zhì)的量為n(NaClO)=4.0 mol,即標(biāo)準(zhǔn)狀況下V(CO2)=4.0 mol×22.4 L/mol=89.6 L,
故答案為:89.6;
(3)A、需用托盤天平稱量NaClO固體,需用燒杯來溶解NaClO,需用玻璃棒進(jìn)行攪拌和引流,需用容量瓶和膠頭滴管來定容,圖示的A. B. C. D不需要,但還需玻璃棒和膠頭滴管,故A正確;
B. 配制過程中需要加入水,所以經(jīng)洗滌干凈的容量瓶不必烘干后再使用,故B錯誤;
C. 由于NaClO易吸收空氣中的H2O、CO2而變質(zhì),所以商品NaClO可能部分變質(zhì)導(dǎo)致NaClO減少,配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量減小,結(jié)果偏低,故C正確;
D. 應(yīng)選取500 mL的容量瓶進(jìn)行配制,然后取出480 mL即可,所以需要NaClO的質(zhì)量:0.5 L×4.0 molL1×74.5 gmol1=149 g,故D錯誤;
故答案為:AC;
(4)天平左盤的質(zhì)量等于右盤質(zhì)量加上游碼的質(zhì)量,由于砝碼的質(zhì)量是30g,游碼的質(zhì)量是2.6g,故燒杯的質(zhì)量等于30.0g-2.6g=27.4g;
故答案為:27.4g;
(5)配制溶液時,c=誤差分析;
A.未恢復(fù)到室溫就將溶液注入容量瓶并進(jìn)行定容,會使V小,濃度偏大,故A錯誤;
B.用量筒量取濃鹽酸時俯視凹液面,會使n偏小,濃度偏小,故B正確;
C.容量瓶用蒸餾水洗后未干燥,后面還要定容,故無影響,故C錯誤;
D.未洗滌燒杯和玻璃棒,會使n偏小,濃度偏小,故D正確;
E.定容時仰視液面,會使V偏大,故濃度偏小,故E正確;
故答案為BDE。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物,溶于水形成膠體。
(1)明膠溶于水所形成的分散系和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是_______。
a.很穩(wěn)定,煮沸都無明顯變化 b.兩者均有丁達(dá)爾現(xiàn)象 c.分散質(zhì)粒子可通過濾紙
(2)現(xiàn)需配制0.5mol·L-1 K2SO4溶液480mL。
①配制溶液時必需的儀器有:托盤天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、__________、__________、以及等質(zhì)量的幾片濾紙。
②配制該溶液需稱取K2SO4固體的質(zhì)量為_____________
③下列關(guān)于容量瓶的使用方法中,正確的是________
A.容量瓶可長期存放溶液 B.在容量瓶中直接溶解固體
C.溶液未經(jīng)冷卻即注入容量瓶中 D.向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液要用玻璃棒引流
④下列操作會使所配溶液濃度偏低的是___________
A.洗凈的容量瓶瓶底有少量水 B.稱量時藥品和砝碼放反
C.定容時俯視刻度線 D.移液后燒杯和玻璃棒未洗滌
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】鋁、鐵是常見的兩種金屬,它們的單質(zhì)及化合物在生活生產(chǎn)中處處可見。
(1)過量的鐵和稀硝酸發(fā)生反應(yīng),產(chǎn)物是和,寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_______________。
(2)實驗室配制溶液時,如果沒有隔絕空氣,會被氧化為________(填寫化學(xué)式)。在該溶液中加入________試劑,看到_________現(xiàn)象,證明溶液變質(zhì)。寫出檢驗已經(jīng)被氧化的離子方程式_________。
(3)已知可溶于水,下圖表示的是向溶液中逐滴加入溶液時,生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入的物質(zhì)的量x的關(guān)系。
由圖可知c點的沉淀是______(填化學(xué)式),a-b過程中沉淀物質(zhì)的量較大的是____(填化學(xué)式),寫出從開始滴加入溶液至c點的總反應(yīng)離子方程式_______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、R均為主族元素,已知M的一個原子失去2個電子,R的一個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是( )
A. M與R可以形成MR2型離子化合物
B. 在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大
C. 形成的兩種離子分別是M+和R2-
D. MR2的電子式為
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用下圖所示的實驗裝置來制備純凈、干燥的氯氣,并試驗它與金屬的反應(yīng)。每個虛線框表示一個單元裝置,其中錯誤的是( )
A.只有①和②處B.只有②處C.只有②和③處D.只有②③④處
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說法正確的是( )
A. 反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol 電子
B. 電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-=2H2O
C. 電池工作時,CO32-向電極B移動
D. 電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-=2CO32-
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列敘述中不正確的是
A.實驗室取用金屬鈉,所需的用品至少有4種
B.如果3.9gNa2O2固體中含有m個陰離子,則阿伏加德羅常數(shù)的值為20m
C.所有金屬及其化合物灼燒時火焰均有顏色,焰色反應(yīng)均應(yīng)透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
D.K和KH均易與水反應(yīng)產(chǎn)生H2,K2O2和KO2均易與水反應(yīng)產(chǎn)生O2
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】白頭翁素具有顯著的抗菌作用,其合成路線如圖所示:
已知:
①RCH2BrRCH=CHR’
②2RCH=CHR’
(以上R、R’代表氫、烷基)
(1)白頭翁素的分子式為____。
(2)試劑a為______,E→F的反應(yīng)類型為________。
(3)F的結(jié)構(gòu)簡式為_________。
(4)C中含有的官能團(tuán)名稱為________。
(5) A→B反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________。
(6)F與足量氫氣加成得到G,G有多種同分異構(gòu)體,其中屬于鏈狀羧酸類有____種。
(7)以乙烯為起始原料,選用必要的無機(jī)試劑合成的路線為____(用結(jié)構(gòu)簡式表示有機(jī)物,用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系,箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件)。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】M、X、N、Z、Y原子序數(shù)依次增大的短周期的五種主族元素,其中X、Z同主族,Y、Z同周期,M與X,Y既不同族,也不同周期。X原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的三倍,Y的最高化合價與其最低化合價的代數(shù)和等于6。N是短周期主族元素中原子半徑最大的非金屬元素。
(1)請寫出下列元素的元素名稱:X________,M________。
(2) Y在周期表中的位置______________,寫出Z的氫化物的電子式_____________
(3) N的氧化物與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式_________________。
(4)Y與Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序________>________(用化學(xué)式表示)。
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