【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（ ）
A.常溫常壓下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，陰離子所含電子數(shù)為1.8NA
B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子數(shù)目為0.5NA
C.常溫常壓下，28 g乙烯與丙烯的混合氣體含有的碳原子數(shù)目無法計(jì)算
D.0.1 molL﹣1MgCl2溶液中含有的Mg2+數(shù)目小于0.1NA

【答案】A
【解析】解：A．7.8g Na2S和Na2O2的物質(zhì)的量為： =0.1mol，過氧化鈉中陽離子為過氧根離子，硫化鈉中陰離子為硫離子，則0.1mol混合物中含有0.1mol陰離子，含有的陰離子數(shù)等于0.1NA ， 故A正確；
B．標(biāo)況下二氯甲烷不是氣體，不能使用標(biāo)況下的氣體摩爾體積計(jì)算11.2L二氯甲烷的物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．乙烯和丙烯的最簡式均為CH2 ， 故28g混合物中含有的CH2的物質(zhì)的量為2mol，則含2NA個(gè)碳原子，故C錯(cuò)誤；
D．不知道溶液的體積，無法計(jì)算離子數(shù)，故D錯(cuò)誤．
故選A．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，下列有關(guān)敘述正確的是（ ）
A.水的離子積KW只與溫度有關(guān)，但水的電離程度一定會(huì)受外加酸、堿、鹽的影響
B.若HA的Ka=1.7×10﹣5 ， BOH的Kb=1.7×10﹣5 ， 則HA溶液中的c（H+）與BOH中的c（OH﹣）相等
C.將0.2mol/L HA溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH﹣）+c（A﹣）=c（H+）+c（HA）
D.Mg（OH）2能溶于NH4Cl濃溶液的主要原因是NH4+結(jié)合OH﹣使沉淀溶解平衡發(fā)生正向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】銅及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及日常生活中應(yīng)用非常廣泛．
（1）由輝銅礦制取銅的反應(yīng)過程為：
2Cu2S（s）+3O2 （g）=2Cu2O（s）+2SO2（g）△H=﹣768.2kJmol﹣1 ，
2Cu2O（s）+Cu2S（s）=6Cu（s）+SO2（g）△H=+116.0kJmol﹣1 ，
請(qǐng)寫出Cu2S與O2反應(yīng)生成Cu與SO2的熱反應(yīng)方程式： ．
（2）氯化銅溶液中銅各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與c（Cl﹣） 的關(guān)系如圖1．①當(dāng)c（Cl﹣）=9molL﹣1時(shí)，溶液中主要的3種含銅物種濃度大小關(guān)系為 ．

②在c（Cl﹣）=1molL﹣1的氯化銅溶液中，滴入AgNO3溶液，含銅物種間轉(zhuǎn)化的離子方程式為（任寫一個(gè)）．
（3）電解Na2HPO3溶液可得到亞磷酸，裝置如圖2
（說明：陽膜只允許陽離子通過，陰膜只允許陰離子通過）

①陽極的電極反應(yīng)式為： ．
②產(chǎn)品室中反應(yīng)的離子方程式為： ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】單質(zhì)鈦(Ti)的機(jī)械強(qiáng)度高，抗腐蝕能力強(qiáng)，有“未來金屬”之稱。以TiO2制金屬鈦，主要反應(yīng)有：

①TiO2＋2C＋2Cl2 TiCl4＋2CO； ②TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti

下列敘述不正確的是

A. 反應(yīng)①中TiO2是氧化劑 B. 反應(yīng)②表現(xiàn)了金屬鎂還原性比金屬鈦強(qiáng)

C. 反應(yīng)①中碳是還原劑 D. 反應(yīng)①中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】碘具有多種放射性同位素． I俗稱“碘131”，廣泛地用于醫(yī)學(xué)診斷作為追蹤劑和甲狀腺內(nèi)分泌失調(diào)癥的治療．下列有關(guān) I敘述正確的是（ ）
A.碘元素的相對(duì)原子質(zhì)量為131
B. I是一種新發(fā)現(xiàn)的碘的核素
C. I位于元素周期表中第4周期ⅦA族
D. I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)的離子方程式不正確的是

A. 向Fe(NO3)2稀溶液中加入鹽酸：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

B. 銅片與濃HNO3：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋NO2↑＋2H2O

C. 氯化銨濃溶液跟濃NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

D. 碳酸氫銨溶液與足量的NaOH溶液混合后加熱：NH＋OH－NH3↑＋H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】按要求填空：
（1）下列實(shí)驗(yàn)操作或?qū)?shí)驗(yàn)事實(shí)的描述中，正確的是（填序號(hào)）
①為測定熔融氫氧化鈉的導(dǎo)電性，可將氫氧化鈉固體放在石英坩堝中加熱熔化
②化學(xué)藥品著火，都要立即用水或泡沫滅火器滅火
③配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸溶液時(shí)，量取濃硫酸后的量筒要用蒸餾水洗滌，并把洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶中
④配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液在定容時(shí)，俯視容量瓶的刻線，會(huì)使配制的濃度偏高
⑤檢驗(yàn)紅磚中的紅色物質(zhì)是否是Fe2O3的操作步驟為：樣品→粉碎→加水溶解→過濾→向?yàn)V液中滴加KSCN溶液
（2）將下列物質(zhì)進(jìn)行分類：
①11H 與13H ②O2與O3 ③乙醇與甲醚（CH3﹣O﹣CH3）④ 與
⑤CH3CH2CH2CH3與CH3﹣CH（CH3）﹣CH3⑥C60與金剛石 ⑦乙醇與甘油
互為同位素的是（填編號(hào)，下同）；互為同素異形體的是互為同分異構(gòu)體的是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，稱量一個(gè)充滿氯氣的容器質(zhì)量為74.6g，若改充氮?dú)�，其質(zhì)量為66g，則容器的容積為

A.11.2LB.5.6LC.4.48LD.2.24L

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各表述與示意圖一致的是（ ）
A.圖表示25℃時(shí)，用0.1 molL﹣1鹽酸滴定20 mL 0.1 molL﹣1 NaOH溶液，溶液的pH隨加入酸體積的變化
B.圖中曲線表示反應(yīng)2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）；△H＜0 正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化
C.圖③表示10 mL 0.01 molL﹣1 KMnO4 酸性溶液與過量的0.1 molL﹣1 H2C2O4溶液混合時(shí)，n（Mn2+） 隨時(shí)間的變化
D.圖中a、b曲線分別表示反應(yīng)CH2=CH2 （g）+H2（g）→CH3CH3（g）；△H＜0使用和未使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過程中的能量變化

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