Question

【題目】（1）已知草酸（H2C2O4）可使H2SO4酸化的KMnO4溶液褪色，請回答以下問題：

①在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，該反應(yīng)的還原產(chǎn)物為________（寫化學式）

②請補全并配平該反應(yīng)方程式：

___H2C2O4+ KMnO4+ H2SO4 → K2SO4+ + CO2↑ + H2O

（2）某溶液中可能含有以下離子：Na+、K+、Fe3+、CO32－、SO42－、Cl－，現(xiàn)進行如下實驗：

根據(jù)實驗現(xiàn)象回答：

該溶液中一定含有的離子是______________；一定不含有的離子是____________；無法確定的離子是____________________。

Answer 1

【答案】MnSO4或Mn2+ 5；2；3；1；2MnSO4、10、8 Na+、CO32－、SO42－、Cl－ Fe3+ K+

【解析】

（1）①依據(jù)氧化還原反應(yīng)中氧化劑所含元素化合價降低解答；

②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒解答；

（2）根據(jù)實驗現(xiàn)象結(jié)合離子的性質(zhì)分析解答。

（1）①草酸與高錳酸鉀在酸性環(huán)境下發(fā)生反應(yīng)，高錳酸鉀做氧化劑被還原，在該反應(yīng)中0.2mol高錳酸鉀可得到1mol電子，+7價錳降價為+2價錳離子，還原產(chǎn)物為二價錳離子或者硫酸錳；

②該反應(yīng)中Mn元素化合價由+7價變?yōu)?2價、C元素化合價由+3價變?yōu)?4價，其轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為10，所以結(jié)合電子得失守恒、原子守恒配平方程式為5H2C2O4+2KMnO4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O；

（2）待測液加入KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象，則溶液中無三價鐵離子，焰色反應(yīng)呈黃色，說明含有鈉離子，加入足量硝酸鋇溶液產(chǎn)生白色沉淀，加入足量鹽酸白色沉淀部分溶解說明沉淀為硫酸鋇、碳酸鋇混合物，則溶液中含有硫酸根離子、碳酸根離子，向加入足量硝酸鋇溶液后過濾得到的濾液中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液產(chǎn)生白色沉淀為氯化銀沉淀，則溶液中一定含有氯離子，通過已有事實無法確定是否存在鉀離子，所以該溶液中一定含有的離子是Na+、CO32－、SO42－、Cl－；一定不含有的離子是Fe3+；無法確定的離子是K+。