4．已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1
②H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1
據(jù)此判斷下列說法正確的是（　�。�
A．H2（g）=$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（I）△H＞-241.8kJ•mol-1
B．H2的燃燒熱△H=-241.8 kJ．mol-1
C．H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)一定放出能量
D．CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）的△H=-41.2kJ•mol-1

分析 A、放熱越多△H越��；
B、燃燒熱中H生成液態(tài)水；
C、據(jù)已知反應(yīng)，利用蓋斯定律②-①得一熱化學(xué)方程式；
D、據(jù)已知方程式，①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1據(jù)蓋斯定律，①-②進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A、生成液態(tài)水比生成水蒸氣放熱多，放熱越多焓變越小，H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H＜-241.8 kJ•mol-1，故A錯(cuò)誤；
B、H的燃燒熱必須是生成液態(tài)水時(shí)放出的熱量，所以氫氣的燃燒熱數(shù)值應(yīng)大于241.8 kJ•mol-1，故B錯(cuò)誤；
C、已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1，據(jù)蓋斯定律，②-①得：H2（g）+CO2（g）=H2O（g）+CO（g）△H=+41.2KJ/mol，所以H2（g）轉(zhuǎn)變成H2O（g）的化學(xué)反應(yīng)也可以吸熱，故C錯(cuò)誤；
D、已知熱化學(xué)方程式：①CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-283.0kJ•mol-1②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（g）△H=-241.8kJ•mol-1據(jù)蓋斯定律，①-②得：CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H=-41.2 kJ•mol-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了蓋斯定律、燃燒熱、放熱越多焓變越小，注意放熱反應(yīng)的焓變小于0，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氫氣是未來最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽能產(chǎn)生激光，并在二氧化鈦（TiO2）表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O $\frac{\underline{\;\;\;\;\;激光\;\;\;\;\;}}{TiO2}$ 2H2↑+O2↑．制得的氫氣可用于燃料電池．試回答下列問題：
（1）分解海水時(shí)，二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎傻臍錃庥糜谌剂想姵貢r(shí)，化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽纸夂Ｋ姆磻?yīng)屬于吸熱反應(yīng)（填“放熱”或“吸熱”）．
（2）某種氫氧燃料電池是用固體金屬氧化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)如下：A極：2H2+2O2--4e-═2H2O     B極：O2+4e-═2O2-則A極是電池的負(fù)極；電子從該極流出（填“流入”或“流出”）．
（3）（a）將鋅片和銀片浸入稀硫酸中組成原電池，兩電極間連接一個(gè)電流計(jì)．鋅片上發(fā)生的電極反應(yīng)Zn-2e-=Zn2+；銀片上發(fā)生的電極反應(yīng)2H++2e-=H2↑
（b）若以上電池中兩電極的總質(zhì)量為60g，工作一段時(shí)間后，取出鋅片和銀片洗凈干燥后稱重，總質(zhì)量為47g，試計(jì)算：①產(chǎn)生氫氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）4.48L；②消耗的鋅的質(zhì)量13g．（已知NA=6.02×1023 mol-1，）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．在10L容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：N2+3H2?2NH3，3秒鐘后，NH3的物質(zhì)的量增加0.12mol，用H2濃度的變化表示3秒鐘內(nèi)的平均反應(yīng)速率為（　�。�
A．0.009 mol/（L•s）B．0.006mol/（L•s）C．0.045mol/（L•s）D．0.003mol/（L•s）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．某研究小組為了探究僅一種白色粉末狀固體X（僅含四種元素）的組成和性質(zhì)，稱取6.3g固體X，設(shè)計(jì)并完成了如下實(shí)驗(yàn)：

已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
請回答下列問題：
（1）畫出沉淀丙中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖，寫出氣體甲的電子式．
（2）X的化學(xué)式是HCOONH4．
（3）生成磚紅色沉淀的原因是HCOONa+2Cu（OH）2+NaOH$\stackrel{△}{→}$Na2CO3+Cu2O↓+3H2O（用化學(xué)方程式表示）．
（4）在加熱條件下，用氫氣還原磚紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式Cu2O+H2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Cu+H2O，有人提出產(chǎn)物中可能還含有Cu2O，請?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證之取少量反應(yīng)產(chǎn)物于試管中，滴加足量稀硫酸，若溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中含有Cu2O；若溶液不變藍(lán)色，證明產(chǎn)物Cu中不含Cu2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．為探究FeCl2溶液電解時(shí)陰陽極的產(chǎn)物，某興趣小組用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（查閱資料：電解能否發(fā)生、電極反應(yīng)及其速率，與電壓大小、離子濃度等因素有關(guān)．）
Ⅰ電極a表面始終未出現(xiàn)氣泡，但產(chǎn)生了銀灰色有金屬光澤的固體．該電極的電極反應(yīng)式為：Fe2++2e-=Fe．
Ⅱ電極b開始一段時(shí)間內(nèi)，表面無氣泡產(chǎn)生，周圍液體出現(xiàn)紅褐色，逐漸渾濁．吸取該電極周圍少許液體于兩支試管中，一支試管中滴入淀粉-KI溶液，液體顏色不變；另一支試管中先加鹽酸酸化，再滴入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色．
結(jié)論：電解過程中產(chǎn)生了Fe3+，同時(shí)水解產(chǎn)生了紅褐色物質(zhì)．
（1）加鹽酸酸化時(shí)發(fā)生的反應(yīng)是Fe（OH）3+3H+=Fe3++3H2O（用離子方程式表示）．
（2）對電解過程中Fe3+產(chǎn)生的原因進(jìn)行猜想：
猜想①：Cl-在陽極放電，生成的Cl2將Fe2+氧化成Fe3+；
猜想②：Fe2+在陽極直接放電生成Fe3+；
猜想③：…．
（3）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證猜想①
供選擇的試劑：1mol/L FeSO4溶液、1mol/L鹽酸、2mol/L鹽酸、1mol/L NaCl溶液、2mol/L NaCl溶液、淀粉-KI溶液、KSCN溶液、蒸餾水
操作現(xiàn)象和結(jié)論
①取一定量2mol/LNaCl溶液，調(diào)節(jié)溶液pH為4.91；再以相同裝置進(jìn)行電解．
②電解相同時(shí)間后，若電極b表面無氣泡，取少量陽極附近的溶液，
滴入淀粉KI溶液．		若溶液不變藍(lán)，證明猜想①不成立
若溶液變藍(lán)，證明猜想①可能成立．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列分子式中只表示一種分子的是（　�。�
A．C3H6B．C2H6OC．C3H8D．C3H6O2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列各溶液中，微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系錯(cuò)誤的是（　�。�
A．0.1 mol•L-1 NH4Cl溶液：c（NH4+）＜c（ Cl-）
B．向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
C．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液：c（Na+）=2c（HCO3-）+2c（CO32-）+2c（H2CO3）
D．NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+2c（CO32-）+c（HCO3-）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．同溫同壓下，下列各反應(yīng)均為放熱反應(yīng)，則各熱化學(xué)方程式中Q數(shù)值最小的是（　�。�
A．2A（l）+B（l）=2C（g）△H1=-Q1B．2A（g）+B（g）=2C（g）△H2=-Q2
C．2A（g）+B（g）=2C（l）△H3=-Q3D．2A（l）+B（l）=2C（l）△H4=-Q4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．元素R、X、T、Z、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中R單質(zhì)與水劇烈反應(yīng)產(chǎn)生氧氣．則下列判斷不正確的是（　�。�
 R 
XTZ
 Q 
A．非金屬性：X＜T＜ZB．R和Q的電子數(shù)差為26
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：R＜T＜ZD．最高價(jià)含氧酸酸性：T＞Q

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