（15分）

       工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常在電解槽中電解飽和食鹽水．

（1）寫出該反應的離子方程式         ，電解槽中陽極材料應為           ．為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

   （2）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的              通過；（填下列微粒的編號）

①H2      ②Cl2    ③H+    ④Cl-    ⑤Na+  ⑥OH-

寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陽極：                               ；

   （3）若不用陽離子交換膜，電解產(chǎn)物之間發(fā)生的主要反應方程式為                。

（4）已知某電解槽每小時加入10％的氫氧化鈉溶液l0kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為             ；

（5）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．

回答下列問題：

①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陰極：                        ．

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：                 。

 

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

氯氣是十分重要的化工原料．它的用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．

（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，寫出該反應的化學方程式
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如下：
①寫出在制備粗硅時反應的化學方程式
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高溫 
.
 
Si+2CO↑
，在該反應的化學方程式上用單線橋標出電子的轉移方向和數(shù)目
．
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅中�；煊幸恍└叻悬c，難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為
A
A
．（填序號）
A．蒸餾        B．過濾         C．萃取       D．結晶
③由四氯化硅通入氫氣得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

氯堿工業(yè)中，通過電解飽和食鹽水獲得重要的化工原料：氯氣、氫氣和氫氧化鈉．其中氯氣用途十分廣泛，除用于凈水、環(huán)境消毒外，還用于生產(chǎn)鹽酸、硅、聚氯乙烯、氯苯等．
（1）工業(yè)上可用氯氣和石灰乳為原料制造漂白粉，漂白粉為
混合物
混合物
（填“純凈物”或“混合物”），制備漂白粉的化學方程式為
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
．
（2）工業(yè)上生產(chǎn)半導體材料硅的流程如圖所示：

①石英砂的主要成分是二氧化硅，在制備粗硅時，焦炭的作用是
還原劑
還原劑
．（填“氧化劑”或“還原劑”）
②粗硅與氯氣反應后得到沸點較低的液態(tài)四氯化硅，其中�；煊幸恍└叻悬c、難揮發(fā)性雜質(zhì)，必須進行分離提純．其提純方法為
A
A
．（填字母）
A．蒸餾          B．過濾         C．萃取        D．蒸發(fā)
③四氯化硅與氫氣在高溫條件下反應得到高純硅和氯化氫氣體，寫出該反應的化學方程式：
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑
SiCl4+2H2
 高溫 
.
 
Si+4HCl↑
．

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科目：高中化學 來源：2010-2011學年江西省高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）

       工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常在電解槽中電解飽和食鹽水．

（1）寫出該反應的離子方程式          ，電解槽中陽極材料應為            ．為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖。

   （2）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的               通過；（填下列微粒的編號）

①H2       ②Cl2    ③H+    ④Cl-    ⑤Na+  ⑥OH-

寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陽極：                                ；

   （3）若不用陽離子交換膜，電解產(chǎn)物之間發(fā)生的主要反應方程式為                 。

（4）已知某電解槽每小時加入10％的氫氧化鈉溶液l0kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為              ；

（5）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．

回答下列問題：

①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陰極：                         ．

②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：                  。

 

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科目：高中化學 來源：2011屆江西省吉安一中高三模擬考試（理綜）化學部分 題型：填空題

（15分）
工業(yè)上生產(chǎn)氯氣，常在電解槽中電解飽和食鹽水．
（1）寫出該反應的離子方程式         ，電解槽中陽極材料應為           ．為了避免電解產(chǎn)物之間發(fā)生反應，常用陽離子交換膜將電解槽隔成兩部分．下圖（左圖）為電解槽的示意圖。
（2）這種陽離子交換膜，只允許溶液中的              通過；（填下列微粒的編號）
①H2      ②Cl2   ③H+   ④Cl-   ⑤Na+ ⑥OH-
寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陽極：                               ；
（3）若不用陽離子交換膜，電解產(chǎn)物之間發(fā)生的主要反應方程式為                。
（4）已知某電解槽每小時加入10％的氫氧化鈉溶液l0kg，每小時能收集到標況下的氫氣896L，而且兩邊的水不能自由流通。則理論上計算，電解后流出的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分數(shù)為             ；

（5）某化學課外興趣小組設計了用電解法制取乙醇鈉的工業(yè)方法，所用的電解槽如上右圖所示，設計要求：①所用的交換膜不能讓分子自由通過；②電解過程中消耗的原料是氫氧化鈉和乙醇．
回答下列問題：
①寫出在電解過程中發(fā)生的電極方程式：陰極：                        ．
②最后從乙醇鈉的乙醇溶液中分離得到純凈乙醇鈉固體的方法是：                 。

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