【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.2kJ的熱量
C. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
【答案】B
【解析】
A.中和熱是指稀溶液中,強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O所放出的熱量,中和熱必須是生成1molH2O所放出的熱量,與幾元酸、堿無(wú)關(guān),74.0gCa(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和生成2mol水,應(yīng)放出114.6kJ的熱量,故A錯(cuò)誤;
B.由N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1可知,完全反應(yīng)生成2mol的NH3(g),放出92.4kJ的熱量,所以將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1molNH3(g),放出46.2kJ的熱量,故B正確;
C.ΔH的單位為kJ·mol-1,所以氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-571.6kJ·mol-1,故C錯(cuò)誤;
D.燃燒熱是指1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物所放出的熱量,甲醇燃燒生成的氫氣不屬于穩(wěn)定的化合物,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ,可保護(hù)胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱為______________,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰
(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(3)化合物F中含氧官能團(tuán)的名稱為__________________,化合物F的分子式為_____________
(4)反應(yīng)①~③中,屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號(hào))
(5)C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z,寫(xiě)出同時(shí)滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:___________________
I.分子中含有一個(gè)苯環(huán)和一個(gè)五元環(huán),且都是碳原子環(huán)
II.苯環(huán)上有兩個(gè)取代基,且處于對(duì)位
III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下:HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y,則物質(zhì)X為__________,物質(zhì)Y為____________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A(g)+ 3B(g)2C(g) + 2D(g)在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為①v(A)= 0.15 mol/(L·s)②v(B)=0.6 mol/(L·s) ③v(C)=0.5 mol/(L·s)④v(D)=0.45 mol/(L·s)。下列表示該反應(yīng)進(jìn)行由快到慢的順序正確的是( )
A.②③④①B.④③②①C.③④②①D.②④③①
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W、R,其中X、Y兩種元素的核電荷數(shù)之差等于它們的原子最外層電子數(shù)之和;Y、Z位于相鄰主族;Z是地殼中含量最高的元素。X、W是同主族元素。上述五種元素兩兩間能形成四種常見(jiàn)的化合物甲、乙、丙、丁,這四種化合物中原子個(gè)數(shù)比如下表:
(1)寫(xiě)出下列元素符號(hào):Y________Z ________W ________R __________
(2)寫(xiě)出下列化合物的電子式:乙__________ 丙____________
(3)向甲的水溶液中加入丁,有淡黃色沉淀生成,請(qǐng)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式:_____________________
(4)甲和乙反應(yīng)能放出大量的熱,同時(shí)生成兩種無(wú)污染的物質(zhì),請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:____
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】科學(xué)家對(duì)一碳化學(xué)進(jìn)行了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果。已知:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol;3CH3OH(g)CH3CH=CH2(g)+3H2O(g) △H2=-31.0kJ/mol,CO與H2合成CH3CH=CH2的熱化學(xué)方程式為________。
(2)現(xiàn)向三個(gè)體積均為2L的恒容密閉容器I、II、Ⅲ中,均分別充入1molCO 和2mo1H2發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H1=-90.1kJ/mol。三個(gè)容器的反應(yīng)溫度分別為T(mén)l、T2、T3且恒定不變。當(dāng)反應(yīng)均進(jìn)行到5min時(shí)H2的體積分?jǐn)?shù)如圖所示,其中只有一個(gè)容器中的反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)。
①5min時(shí)三個(gè)容器中的反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是容器_______(填序號(hào))。
②0-5 min內(nèi)容器I中用CH3OH表示的化學(xué)反應(yīng)速率v(CH3OH)=_______。(保留兩位有效數(shù)字)
③當(dāng)三個(gè)容器中的反應(yīng)均達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí),平衡常數(shù)最小的是容器___________。(填序號(hào))
(3)CO用于工業(yè)冶煉金屬,在不同溫度下用CO 還原四種金屬氧化物,達(dá)到平衡后氣體中l(wèi)g與溫度(T)的關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是_____(填字母)。
A.工業(yè)上可以通過(guò)增高反應(yīng)裝置來(lái)延長(zhǎng)礦石和CO接觸面積,減少尾氣中CO的含量
B.CO用于工業(yè)冶煉金屬鉻(Cr)時(shí),還原效率不高
C.工業(yè)冶煉金屬銅(Cu) 時(shí),600℃下CO的利用率比1000℃下CO的利用率更大
D.CO還原PbO2的反應(yīng)△H>0
(4)一種甲醇燃料電池,使用的電解質(zhì)溶液是2mol·L-1的KOH溶液。
請(qǐng)寫(xiě)出加入(通入)a物質(zhì)一極的電極反應(yīng)式_________;每消耗6.4g甲醇轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為____。
(5)一定條件下,用甲醇與一氧化碳反應(yīng)合成乙酸可以消除一氧化碳污染。常溫下,將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合后,若溶液呈中性,用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)Ka為________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列事實(shí)可以用勒夏特列原理解釋的是
A. 高錳酸鉀溶液與草酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)剛開(kāi)始緩慢,隨后反應(yīng)迅速加快
B. 實(shí)驗(yàn)室采用排飽和食鹽水的方法收集氯氣(Cl2+H2OHCl+HClO)
C. 500 ℃左右的溫度比室溫更有利于合成氮反應(yīng)N2(g)+ 3H2 (g)2NH3(g) △H<0
D. FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl, 增大KCl的濃度則溶液的顏色變淺
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】反應(yīng)A→C分兩步進(jìn)行:①A→B,②B→C。反應(yīng)過(guò)程能量變化曲線如圖所示(E1、E2、E3、E4表示活化能)。下列說(shuō)法正確的是
A. 三種物質(zhì)中B最不穩(wěn)定,A最穩(wěn)定
B. B→A反應(yīng)的活化能為E1,反應(yīng)B→C反應(yīng)的ΔH=E4-E3
C. B→A反應(yīng)與鋁熱反應(yīng)一樣都屬于生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量的放熱反應(yīng)
D. 反應(yīng)B→C是放熱反應(yīng), 反應(yīng)A→C是放熱反應(yīng)
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知乙烯能發(fā)生以下轉(zhuǎn)化:
(1)乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:______________
(2)寫(xiě)出B、D化合物中官能團(tuán)名稱:
B中含官能團(tuán)_____________;D中含官能團(tuán)_________;
(3)寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式
①___________________________________________ 反應(yīng)類型:___________
②___________________________________________ 反應(yīng)類型:___________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原電池原理的發(fā)現(xiàn)是儲(chǔ)能和供能技術(shù)的巨大進(jìn)步,是化學(xué)對(duì)人類的一項(xiàng)重大貢獻(xiàn)。
(1)將純鋅片和純銅片按圖方式插入100 mL相同濃度的稀硫酸中一段時(shí)間,回答下列問(wèn)題:
①下列說(shuō)法正確的是__________。
A.甲、乙均為化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置 B.乙中銅片上沒(méi)有明顯變化
C.甲中銅片質(zhì)量減少、乙中鋅片質(zhì)量減少 D.兩燒杯中溶液的 pH 均增大
②在相同時(shí)間內(nèi), 兩燒杯中產(chǎn)生氣泡的速度: 甲__________乙(填“>”、 “<”或“=”)。
③請(qǐng)寫(xiě)出圖中構(gòu)成原電池的負(fù)極電極反應(yīng)式: ____________。
④當(dāng)甲中溶液質(zhì)量增重 31.5 克時(shí),電極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為______。
(2)圖丙為甲烷氧氣燃料電池的構(gòu)造示意圖,電解質(zhì)溶液的溶質(zhì)是 KOH。通甲烷一極的電極反應(yīng)方程式為 ______________________________________________。
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