【題目】新型抗?jié)兯幦鸢推ヌ,可保護胃腸黏膜免受各種致潰瘍因子的危害,其合成路線如下:
(1)A的化學(xué)名稱為______________,C的核磁共振氫譜具有_________________組峰
(2)A與足量的NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________
(3)化合物F中含氧官能團的名稱為__________________,化合物F的分子式為_____________
(4)反應(yīng)①~③中,屬于取代反應(yīng)的是__________________(填序號)
(5)C→D的轉(zhuǎn)化中,生成的另一種產(chǎn)物為HCl,則C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________
(6)已知Y中的溴原子被--OH取代得到Z,寫出同時滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式:___________________
I.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子環(huán)
II.苯環(huán)上有兩個取代基,且處于對位
III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)
(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下:HOCH2CH2CH2OH物質(zhì)X物質(zhì)Y,則物質(zhì)X為__________,物質(zhì)Y為____________
【答案】丙二酸二乙酯 4 C2H5OOCCH2COOC2H5+2NaOH NaOOCCH2COONa+2C2H5OH 肽鍵、羧基 C19H15O4N2Cl ①③ BrCH2CH2CH2Br
【解析】
(1)根據(jù)系統(tǒng)命名法,有機物的化學(xué)名稱為丙二酸二乙酯,C()中有4種氫原子,核磁共振氫譜具有4組峰,
故答案為:丙二酸二乙酯,4。
(2)酯可在NaOH溶液中發(fā)生堿性水解,丙二酸二乙酯與足量NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為+2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH,故答案為: +2NaOHNaOOCCH2COONa+2C2H5OH。
(3)化合物F()中官能團的名稱為肽鍵、羧基、氯原子、碳碳雙鍵,其中含氧官能團的名稱為肽鍵、羧基,化合物F的分子式為C19H15O4N2Cl,故答案為:肽鍵、羧基,C19H15O4N2Cl。
(4)反應(yīng)①由生成的反應(yīng)類型為取代反應(yīng);反應(yīng)②是加氫去氧還原生成,其反應(yīng)類型為還原反應(yīng);反應(yīng)③是的氨基中的1個氫原子被取代,是取代反應(yīng),所以反應(yīng)①~③中,屬于取代反應(yīng)的是①③,故答案為:①③。
(5)對比C、D的結(jié)構(gòu)可知,C與X發(fā)生取代反應(yīng)生成D和HCl,根據(jù)產(chǎn)物的碳架結(jié)構(gòu)并結(jié)合原子守恒,可知C→D反應(yīng)的化學(xué)方程式為:++HCl,
故答案為:++HCl。
(6)Y的結(jié)構(gòu)簡式為:,Y中的溴原子被-OH取代得到Z,則Z的結(jié)構(gòu)簡式為:,Z的同分異構(gòu)體I.分子中含有一個苯環(huán)和一個五元環(huán),且都是碳原子環(huán),說明N原子不在環(huán)上;III.能與NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng),說明分子中含有羧基;II.苯環(huán)上有兩個取代基,應(yīng)該是氨基和羧基,且處于對位,同時滿足下列條件的Z的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:。
(7)已知CH3CH2OHCH3CH2Br,以A和HOCH2CH2CH2OH為原料制備的合成路線流程圖如下:,則物質(zhì)X為BrCH2CH2CH2Br,物質(zhì)Y為:,故答案為:BrCH2CH2CH2Br,。
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一恒溫體積可變的密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g) △H<0。t1時刻達到平衡后,在t2時刻改變某一條件,其反應(yīng)過程如圖。下列說法正確的是
A. 0~t2時,v(正)>v(逆)
B. t2時刻改變的條件可能是加催化劑
C. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時,A的體積分數(shù)Ⅰ=Ⅱ
D. Ⅰ、Ⅱ兩過程達到反應(yīng)限度時,平衡常數(shù)I<Ⅱ
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】二氧化硫是重要的化工原料,用途非常廣泛。
實驗一:SO2可以抑制細菌滋生,具有防腐功效。某實驗小組欲用下圖所示裝置測定某品牌葡萄酒中(葡萄酒中含有乙醇、有機酸等)的SO2含量。
(1)儀器A的名稱是________;使用該裝置主要目的是____________________。
(2)B中加入 300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸,加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應(yīng),C中化學(xué)方程式為_________________________________________。
(3)將輸入C裝置中的導(dǎo)管頂端改成具有多孔的球泡(如圖15所示)。可提高實驗的準確度,理由是_______________________________________。
(4)除去C中的H2O 然后用0.099mol·L-1NaOH標準溶液滴定。
①用堿式滴定管量取0.09mol·L-1NaOH標準溶液前的一步操作是___________________________;
②用該方法測定葡萄酒中SO2的含量偏高,主要原因是__________________________________,利用現(xiàn)有的裝置,提出改進的措施是_______________________________________________。
(5)利用C中的溶液,有很多實驗方案測定葡萄酒中SO2的含量。現(xiàn)有0.1mol·L-1BaCl2溶液,實驗器材不限,簡述實驗步驟:________________________________。
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【題目】依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。
(1)1molN2(g)與適量O2(g)起反應(yīng)生成NO2(g),吸收68 kJ熱量。_______________________。
(2)1molCu(s)與適量O2(g)起反應(yīng)生成CuO(s),放出157 kJ熱量。________________________。
(3)衛(wèi)星發(fā)射時可用(N2H4)作燃料,1mol N2H4(l)在O2(g)中燃燒,生成N2(g)和H2O(l),放出622 kJ熱量___。
(4)汽油的重要成分是辛烷(C8H18),1molC8H18(l)在O2(g)中燃燒,生成CO2(g)和H2O(l),放出5 518 kJ熱量。______________________________。
(5)1molC(s)與適量H2O(g)起反應(yīng)生成CO(g)和H2(g),吸收131.5kJ熱量。_________________________。
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【題目】用三個集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮氣體,然后將其倒置在水槽中。分別緩慢通入適量O2或Cl2,如圖所示。一段時間后,D、E裝置的集氣瓶中充滿溶液,F裝置的集氣瓶中還有氣體剩余。(假設(shè)瓶內(nèi)液體不擴散)
(1)寫出裝置E中反應(yīng)的離子方程式:__________________________________________
(2)假設(shè)該實驗條件下,氣體摩爾體積為aL·mol-1。則裝置D的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為____________;發(fā)生反應(yīng)的方程式____________________________。
(3)通入氧氣前在F裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊溶液,觀察到的現(xiàn)象是_____________,通入氧氣后,可能觀察到的實驗現(xiàn)象是_________________________________________,寫出反應(yīng)的總化學(xué)方程式:_________________________________________________。
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【題目】如表所示的五種元素中,W、X、Y、Z為短周期元素,這四種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說法正確的是
A. X、Y、Z三種元素最低價氫化物的沸點依次升高
B. 由X、Y和氫三種元素形成的化合物中只能有共價鍵
C. 由X、Y兩種元素形成的化合物都是酸性氧化物
D. T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性,T與Z元素可形成化合物TZ4
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【題目】在一定溫度下,將兩種氣體M和N通入容積為VL的密閉容器中進行反應(yīng),M和N的物質(zhì)的量與時間的關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A. 0~t2內(nèi)用M表示的平均反應(yīng)速率是2/t2(mol·L-1·min-1)
B. t1~t2內(nèi)容器內(nèi)的壓強逐漸減小
C. 該反應(yīng)的方程式為N2M
D. t2與t3時刻的混合氣體的平均相對分子質(zhì)量相等
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【題目】一定條件下合成乙烯:6H2(g)+2CO2(g)CH2===CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖,下列說法不正確的是( )
A. 該反應(yīng)的逆反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
B. 平衡常數(shù):KM>KN
C. 生成乙烯的速率:v(N)一定大于v(M)
D. 當(dāng)溫度高于250 ℃,升高溫度,催化劑的催化效率降低
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【題目】下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中正確的是( )
A. 已知NaOH(aq)+HCl(aq)===NaCl(aq)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,則含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液與稀硫酸完全中和,放出57.3 kJ的熱量
B. 已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1,將足量的N2(g)和H2(g)置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成1mol NH3(g),放出46.2kJ的熱量
C. 2gH2完全燃燒生成液態(tài)水放出285.8 kJ熱量,則表示氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ
D. 燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的熱化學(xué)方程式是CH3OH(g)+1/2O2(g)==CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1,則CH3OH(g)的燃燒熱為192.9 kJ·mol-1
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