如圖為一些常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖（部分反應(yīng)物與生成物未標(biāo)出）．A、H為單質(zhì)，其中H為氣體；B、E為無(wú)色液體，F(xiàn)為淡黃色固體，K為紅褐色固體；D的大量排放是形成酸雨的重要原因．回答下列問(wèn)題：

（l）在常溫下，A和B發(fā)生的變化稱為
 
．
（2）實(shí)驗(yàn)室制取F的方法是
 
．
（3）檢驗(yàn)C中陽(yáng)離子的方法
 
．向C溶液中通入D，也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是
 
．
（4）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是
 
．
考點(diǎn)：無(wú)機(jī)物的推斷
專題：推斷題
分析：D的大量排放是形成酸雨的重要原因，則D為SO2；F為淡黃色固體，E與F反應(yīng)生成單質(zhì)H，則F為Na2O2，所以無(wú)色液體E為H2O，H為O2；K為紅褐色固體，K為Fe（OH）3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe，B為硫酸，C為硫酸鐵，G為硫酸亞鐵，I為NaOH，則J為Fe（OH）2，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)及化學(xué)用語(yǔ)來(lái)解答．
解答： 解：D的大量排放是形成酸雨的重要原因，則D為SO2；F為淡黃色固體，E與F反應(yīng)生成單質(zhì)H，則F為Na2O2，所以無(wú)色液體E為H2O，H為O2；K為紅褐色固體，K為Fe（OH）3，結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知，A為Fe，B為硫酸，C為硫酸鐵，G為硫酸亞鐵，I為NaOH，則J為Fe（OH）2，
（1）在常溫下，A（Fe）和B（濃硫酸）發(fā)生鈍化，故答案為：鈍化；
（2）鈉在空氣中燃燒可制取F（過(guò)氧化鈉），故答案為：鈉在空氣中燃燒；
（3）C為硫酸鐵，檢驗(yàn)鐵離子的方法為取樣，加KSCN溶液，溶液為血紅色；C溶液中通入D，也能實(shí)現(xiàn)C→G的轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的離子方程式是SO2+2Fe3++2H+═2Fe2++4H++SO42-，故答案為：取樣，加KSCN溶液，溶液為血紅色；SO2+2Fe3++2H+═2Fe2++4H++SO42-；
（4）反應(yīng)⑤化學(xué)方程式是4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故答案為：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
點(diǎn)評(píng)：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握D、F、B、K物質(zhì)的顏色、狀態(tài)為推斷的突破口，側(cè)重硫及其化合物、Fe及其化合物性質(zhì)及轉(zhuǎn)化的考查，題目難度不大．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

2010年亞運(yùn)會(huì)在我國(guó)廣州成功舉辦，整個(gè)亞運(yùn)會(huì)體現(xiàn)了環(huán)保理念．廣州亞運(yùn)會(huì)火炬“潮流”采用了丙烷（C3H8）作為燃料，燃燒后的產(chǎn)物為水和二氧化碳．在298K時(shí)，1mol丙烷完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出2221.5k的熱量則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
又知在298K時(shí)C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=124.2kJ?mol-1，
H2（g）+0.5O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1，則1mol C3H6完全燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出的熱量是
 
kJ．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

1918年，Lewis提出反應(yīng)速率的碰撞理論：反應(yīng)物分子間的相互碰撞是反應(yīng)進(jìn)行的必要條件，但并不是每次碰撞都能引起反應(yīng)，只有少數(shù)碰撞才能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)．能引發(fā)化學(xué)反應(yīng)的碰撞稱之為有效碰撞．

（1）圖I是HI分解反應(yīng)中HI分子之間的幾種碰撞示意圖，其中屬于有效碰撞的是
 

（選填“A”、“B”或“C”）；
（1）20世紀(jì)30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎(chǔ)上提出化學(xué)反應(yīng)的過(guò)渡態(tài)理論：化學(xué)反應(yīng)并不是通過(guò)簡(jiǎn)單的碰撞就能完成的，而是在反應(yīng)物到生成物的過(guò)程中經(jīng)過(guò)一個(gè)高能量的過(guò)渡態(tài)．圖Ⅱ是1mol NO2和1mol CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，則可逆反應(yīng)NO2（g）+CO（g）?CO2（g）+NO（g）△H中，△H=
 
KJ/mol；
（2）過(guò)渡態(tài)理論認(rèn)為，催化劑改變反應(yīng)速率的原因是改變了反應(yīng)的途徑，對(duì)大多數(shù)反應(yīng)而言主要是通過(guò)改變過(guò)渡態(tài)而導(dǎo)致有效碰撞所需要的能量發(fā)生變化．
①在體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？
 
 （填“是”或“否”），
原因是
 
．
②在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1和E2的變化是：E1
 
，E2
 
．  （填“增大”、“減小”或“不變”）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）若今后元素周期表中出現(xiàn)第八周期且排滿，第八周期將有
 
種元素．
（2）第ⅢB族有
 
種元素，未發(fā)現(xiàn)的117號(hào)元素可能屬于
 
元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（3）第 VA族元素銻的元素符號(hào)為
 
，原子序數(shù)為
 
．
（4）第4周期元素硒的某一核素含有46個(gè)中子，該核素的原子符號(hào)為
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

元素周期表有
 
個(gè)周期，
 
個(gè)主族（A）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度時(shí)，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖1所示．由圖中數(shù)據(jù)分析：

①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
；
②反應(yīng)開(kāi)始至2min末，X的反應(yīng)速率為
 
（mol?L-1?min-1）；
③3min后圖中曲線所表示的含義是
 
．
（2）如圖2為石油蒸餾的裝置圖，根據(jù)此圖回答下列問(wèn)題．
①溫度計(jì)的水銀球插在什么位置？
②蒸餾燒瓶中除了加入石油外還要加入什么？
③冷卻水的流動(dòng)方向如何？（填A(yù)或B，下題同）
A、a→b      B、b→a
④得到的汽油、煤油是純凈物嗎？
A、是     B、不是．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列的離子方程式正確的是（　�。�
A、用大理石跟稀鹽酸制二氧化碳：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+=BaSO4↓
C、硫酸溶液中加入Mg（OH）2：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O
D、鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe+6H+═2Fe3++3H2↑

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于含F(xiàn)e、Cu元素的物質(zhì)性質(zhì)及制備的敘述中，不正確的是（　�。�
A、Fe、Cu的單質(zhì)長(zhǎng)期旋轉(zhuǎn)都易生銹，鐵銹、銅銹成分都是氧化物
B、Fe、Cu的單質(zhì)都能在氯氣中燃燒，產(chǎn)物中Fe、Cu的化合價(jià)不同
C、向FeC13溶液中加入過(guò)量銅粉，充分反應(yīng)后，未有鐵單質(zhì)生成
D、工業(yè)由礦石冶煉Fe、Cu單質(zhì)用還原劑還原法，銅的精煉用電解法

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于含Mg、C元素的物質(zhì)性質(zhì)、存在和制備的敘述中，不正確的是（　�。�
A、自然界不存在Mg單質(zhì)，C元素至少存在石墨和金剛石兩種單質(zhì)
B、CO可以還原氧化銅，Mg能還原CO2，反應(yīng)類型均為置換反應(yīng)
C、電解熔融氯化鎂可制備Mg單質(zhì)和氯氣，鹵水可用于提取氯化鎂
D、煤與水蒸氣高溫反應(yīng)生成水煤氣，其主要成分是CO和H2

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案