設(shè)阿伏伽德羅常數(shù)為NA，下列敘述正確的是（　　）
A、1mol Na2O2晶體中含有的離子總數(shù)為2NA
B、常溫常壓下，32g臭氧與氧氣混合物中，含有2NA個(gè)氧原子
C、假設(shè)1mol氯化鐵完全轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體，則分散系中膠粒微粒數(shù)為NA
D、1mol Na2O2與足量的CO2反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)
專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律
分析：A．過氧化鈉中的陰離子為過氧根離子，1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子、1mol過氧根離子，總共含有3mol離子；
B．氧氣和臭氧中都只含有氧原子，32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子；
C．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算溶液中膠粒數(shù)目；
D．過氧化鈉中氧元素為-1價(jià)，根據(jù)反應(yīng)生成氧氣的物質(zhì)的量計(jì)算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)．
解答： 解：A．1mol過氧化鈉中含有2mol鈉離子和1mol過氧根離子，總共含有3mol陰陽離子，含有的離子總數(shù)為3NA，故A錯(cuò)誤；
B．32g氧氣和臭氧的混合物中含有32g氧原子，含有2mol氧原子，含有2NA個(gè)氧原子，故B正確；
C．氫氧化鐵膠體中，其膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計(jì)算氫氧化鐵膠體中含有的氫氧化鐵膠粒數(shù)目，故C錯(cuò)誤；
D．1mol過氧化鈉與足量二氧化碳反應(yīng)能夠生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤；
故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意過氧化鈉中的氧元素為-1價(jià)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，互為同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、淀粉與纖維素
B、O2與O3
C、與
D、與

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

把Ba（OH）2溶液滴入KAl（SO4）2溶液中，使SO42-恰好全部轉(zhuǎn)化成BaSO4沉淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是（　�。�
A、Al3+
B、Al（OH）3
C、[Al（OH）4]-
D、Al3+和Al（OH）3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙醇和乙酸反應(yīng)生成乙酸乙酯的反應(yīng)中，乙醇分子中斷裂的化學(xué)鍵是（　�。�
A、碳?xì)滏IB、碳碳鍵
C、碳氧鍵D、氧氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A、4.6g鈉與氧氣反應(yīng)生成Na2O與Na2O2中含有的陰離子數(shù)為0.1NA
B、常溫常壓下，18g H2180含有的原子總數(shù)為3NA
C、將0.1mol Cl2通人1L水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.1NA
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF含有的電子數(shù)為10NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)中，不是同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、葡萄糖、果糖
B、淀粉、纖維素
C、硝基乙烷、氨基乙酸
D、蔗糖、麥芽糖

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知甲酸（HCOOH）和乙酸為同系物．在實(shí)驗(yàn)室里常用甲酸在濃硫酸的作用下制取少量一氧化碳，現(xiàn)用甲酸與乙醇反應(yīng)制取甲酸乙酯來驗(yàn)證甲酸具有能發(fā)生酯化反應(yīng)的性質(zhì)，裝置如圖所示．回答下列問題：
（1）生成甲酸乙酯反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．若甲酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧是16O，則兩者在濃硫酸作用下反應(yīng)一段時(shí)間后，有
 
種分子含有
18O．
（2）燒瓶中最可能發(fā)生的副反應(yīng)的產(chǎn)物為CO和H2O，該副反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
 
．
（3）長導(dǎo)管b的作用是
 
．在實(shí)驗(yàn)過程中導(dǎo)管b
 
（填“能”或“不能”）直接與大氣相通．
（4）制得的甲酸乙酯中常含有雜質(zhì)，通�？捎�
 
（填一種試劑的名稱）把甲酸乙酯分離出，過程中應(yīng)采用的實(shí)驗(yàn)操作是
 
（填操作名稱），用到的主要玻璃儀器為
 
．
（5）生成甲酸乙酯的反應(yīng)是可逆反應(yīng)，下列描述能說明乙醇與甲酸的酯化反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的有（填序號(hào)）
 
．
①單位時(shí)間里，生成1mol甲酸乙酯，同時(shí)生成1mol甲酸
②單位時(shí)間里，生成1mol甲酸乙酯，同時(shí)生成1mol水
③混合物中各物質(zhì)的濃度不再變化
④正反應(yīng)的速率與逆反應(yīng)的速率相等
⑤單位時(shí)間里，消耗1mol乙醇，同時(shí)消耗1mol甲酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

碳酸甲乙酯（CH3OCOOC2H5）是一種理想的鋰電池有機(jī)電解液，生成碳酸甲乙酯的原理為：C2H5OCOOC2H5（g）+CH3OCOOCH3（g）?2CH3OCOOC2H5（g）△H1

其他條件相同，CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T）、反應(yīng)物配比（R）的關(guān)系如圖所示．
①△H1
 
0（填“＜”、“=”或“＞”）．
②由圖可知，為了提高CH3OCOOCH3的平衡轉(zhuǎn)化率，除了升溫，另一措施是
 
．
③在密閉容器中，將1mol C2H5OCOOC2H5和1mol CH3OCOOCH3混合加熱到650K，利用圖中的數(shù)據(jù)，求此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有下列各組物質(zhì)：
①石墨和碳納米管       ②甲烷和十八烷      ③
④乙酸和甲酸甲酯       ⑤12CO2和14CO2 ⑥H、D、T
⑦        ⑧
其中屬于同分異構(gòu)體的為
 
（填序號(hào)，下同）；
屬于同素異形體的為
 
；
屬于同位素的為
 
；
屬于同系物的為
 
；
屬于同一物質(zhì)的為
 
．

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